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      2. 高二選修化學(xué)電解池的說課稿參考

        時(shí)間:2021-06-11 08:56:00 說課稿 我要投稿

        高二選修化學(xué)電解池的說課稿范文參考

        各位領(lǐng)導(dǎo)、評(píng)委、各位同行:

        高二選修化學(xué)電解池的說課稿范文參考

          我今天說課的題目是:《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)電解池的第一課時(shí),我主要從六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行闡述

          一、教材內(nèi)容

          本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié),第一課時(shí)的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實(shí)驗(yàn)展示電解原理的實(shí)質(zhì),并認(rèn)識(shí)電解池的功能。“電解氯化銅”的實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口,也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過該實(shí)驗(yàn)將推導(dǎo)出電解池的工作原理,電解的一般規(guī)律,電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法,其中電解的一般規(guī)律,電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

          二、教材內(nèi)容的重要性

          電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一,既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí),又與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān),故占有重要的地位。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池,通過對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后,學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),對(duì)培養(yǎng)和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論,又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用

          三、教學(xué)目標(biāo)

          根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容,結(jié)合高二年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征,我制定了以下的教學(xué)目標(biāo):

          知識(shí)與技能

          1、理解電解原理,會(huì)判斷電極產(chǎn)物

          2、能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式,培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。

          過程與方法

          利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬,探究電解原理,通過小組合作探究,理解陰陽(yáng)離子的放電順序,判斷電極產(chǎn)物。

          情感態(tài)度、價(jià)值觀

          通過電解知識(shí)的學(xué)習(xí),發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值,培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

          四、教學(xué)重點(diǎn)

          理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的'一般規(guī)律。

          五、教學(xué)難點(diǎn)

          理解電解原理,非惰性電極作陽(yáng)極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷

          六、 教法

          通過多媒體的應(yīng)用,直觀形象的展示電解的過程,使學(xué)生更易理解和接受,并適當(dāng)進(jìn)行問題探究、分組討論,歸納總結(jié),體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo),學(xué)生為主體”的新課改精神

          七、學(xué)法指導(dǎo)

          指導(dǎo)學(xué)生通過仔細(xì)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段,分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出結(jié)論的過程,培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時(shí),也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神

          八、教學(xué)過程

          教學(xué)流程:

          復(fù)習(xí)回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習(xí)電解理論——演示模擬實(shí)驗(yàn)——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋(固化能力,形成學(xué)科思想和學(xué)科能力)我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn),力求條理清晰,緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流,最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性

          1、復(fù)習(xí)回顧(2分鐘)

          通過習(xí)題 復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)知識(shí)進(jìn)行熱身,并與本節(jié)課建立銜接

          2、創(chuàng)設(shè)情景,引入新課(1分鐘)

          通過名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

          3、學(xué)習(xí)電解原理(20分鐘)

         。墼O(shè)疑]我們已經(jīng)知道,金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電,金屬的導(dǎo)電過程是物理變化,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程相同呢?

          探究活動(dòng)1:(P79實(shí)驗(yàn)4-2)

          活動(dòng)匯報(bào):

          與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉I溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2

          與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu

         。墼O(shè)疑]CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成Cu和Cl2呢?

          然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況

          【小結(jié)】(1)、電解:電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)

          自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)。

         。2)、電解池:將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

          (3)、電解池的形成條件:直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液(熔融電解質(zhì))、構(gòu)成閉合回路

         。4)、電極名稱:陽(yáng)極——與電源正極相連 陰極——與電源負(fù)極相連

         。5)、電子移動(dòng)的方向:

          電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子(被還原)

          電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽(yáng)極 →電源正極

         。6)、電解本質(zhì):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

          4、離子的放電順序

          [設(shè)疑]陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢?陽(yáng)極為什么不是氧氣呢?

          通過分析講解得出結(jié)論

          【小結(jié)】溶液中離子放電順序:

          陰極:+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

          陽(yáng)極:1、陽(yáng)極若是活潑電極,金屬電極本身先于任何離子放電

          2、陽(yáng)極為惰性電極:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

          5、通過例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書寫方法

          (1).分析溶液中存在的所有離子(包括水的電 離)、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。

         。2).根據(jù)放電規(guī)律,陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng),而陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),完成電極反應(yīng)式。(注意得失電子守恒)

         。3).由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式,合并得總反應(yīng)式。(弱電解質(zhì)的須保持分子形式)

          小結(jié): 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

          6、隨堂練習(xí)(7分鐘)

          1、判斷

         。1)電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)( )

         。2)電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程即電解過程( )

         。3)原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)( )

          2、以石墨作電極,電解下列溶液,寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。

         。1)AgNO3溶液 (2)Na2SO4溶液

          九、板書設(shè)計(jì)

          第一節(jié) 電解池

          一、電解原理

          1、電解原理

          CuCl2 =Cu2++2Cl-

          陰極:Cu2++2e-=Cu (還原反應(yīng))

          陽(yáng)極:2Cl- - 2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))

          總反應(yīng):CuCl2==Cu+Cl2↑

          2、電解池的形成條件:直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液(熔融電解質(zhì))、構(gòu)成閉合回路

          3、電極 : 陽(yáng)極:與外電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)(即失去電子)

          陰極:與外電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)(即得到電子)

          4、電解池中的電子的移動(dòng)方向: 電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子(被還原)

          電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽(yáng)極 →電源正極

          二、離子放電順序

          陰極:+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

          陽(yáng)極:1、陽(yáng)極若是活潑電極,金屬電極本身先于任何離子放電

          2、陽(yáng)極為惰性電極:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

          三、電極反應(yīng)式的書寫:

          分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

          本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)普通班學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律,采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法,以“教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體”,教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”,以學(xué)法為重心,力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平,從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

          我的說課完畢,謝謝大家。

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