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      2. 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

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        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15篇(熱)

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

          一、合金

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15篇(熱)

          1.合金的定義

          合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質(zhì)。

          2.合金的性能

          合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能,在許多方面不同于它的各成分金屬。

          (1)多數(shù)合金的`熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)。

          (2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。

          3.金屬材料

          (1)黑色金屬材料包括。

         、偕F與鋼? 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 含硫、磷量 少量 極少或沒(méi)有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼

          普通鋼中,加入、等多種元素,使其具有的特性。

          (2)有色金屬材料

          除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有:鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物,還是化合物?能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證?

          合金屬于混合物,金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時(shí),一般認(rèn)為沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各成分的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變。如鋼的電化學(xué)腐蝕中,鎂作負(fù)極被氧化,而其中的碳作正極。

          二、(1)與O2Cl2的反應(yīng): ;

         、叟cS的反應(yīng):。與鹽反應(yīng)與AgNO3的反應(yīng):FeCl3的反應(yīng): 。

          (3)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)

         、倥c濃硫酸反應(yīng):

         、谂c濃硝酸反應(yīng):

         、叟c稀硝酸反應(yīng):

          、銅單質(zhì)的用途:制作 、 日常生活用品等。

          高中的化學(xué)對(duì)課本的知識(shí)理解很重要,所以為什么說(shuō)學(xué)習(xí)化學(xué)一定要吃透課本。高中的化學(xué)和初中的化學(xué)有很大的區(qū)別,初中主要學(xué)習(xí)的都是基礎(chǔ),所以相對(duì)來(lái)說(shuō)比較簡(jiǎn)單。高中所涉及的實(shí)驗(yàn)比較多,需要學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程和做好記錄,所以大家一定要養(yǎng)成一個(gè)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

          一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

          氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,最外層有7個(gè)電子,故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)

          到8電子飽和結(jié)構(gòu),因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì),即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如

          Cl2能氧化:

         、俳饘(Na、Al、Fe、Cu等);

         、诜墙饘(H2、P等);

          ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

          (1)跟金屬反應(yīng)

          2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

          2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙,溶于水呈黃色)

          (2)跟非金屬反應(yīng)

          H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl

          點(diǎn)燃:發(fā)出蒼白火焰,瓶口有白霧;光照:會(huì)發(fā)生爆炸

          2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧,Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙,Cl2充足)

          (3)與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的`弱酸,但具有強(qiáng)氧化性。)

          【說(shuō)明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑

          瓶中)。

          b.Cl2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,后褪為白色。

          (4)與堿反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

          2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

          漂粉精、漂的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

          Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

          (5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng):

          Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)

          2FeCl2+Cl2=2FeCl3

          Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

          二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

          1、反應(yīng)原理:用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。

          4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

          2、實(shí)驗(yàn)裝置:根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見(jiàn)儀器的性能,制備干燥、純凈的Cl2。

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

          【課前記憶】

         、 硅在地殼中的含量?jī)H次于_______,硅原子和______原子一樣,最外層電子均有_____個(gè)電子,二者既相似又不同。碳是構(gòu)成______________的主要元素,而硅是構(gòu)成___________________________的基本元素。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________,其原子既不易失去又不易得到電子,主要形成_____ 價(jià)化合物。

         、 二氧化硅是硅最重要的化合物,其存在形態(tài)有___________和___________兩大類(lèi),統(tǒng)稱(chēng)__________。 二氧化硅晶體基本結(jié)構(gòu)單元是__________結(jié)構(gòu),每個(gè)Si周?chē)Y(jié)合______個(gè)O,_______在中心,______ 在4個(gè)頂角,每個(gè)O為_(kāi)______個(gè)四面體所共有,即每個(gè)O跟_____個(gè)Si相結(jié)合。

         、 石英中無(wú)色透明的晶體就是通常所說(shuō)的_________,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q(chēng)為_(kāi)_________,沙子中含有小粒的__________晶體。

          ⑷ 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,___________是唯一可以與之反應(yīng)的酸。玻璃中含有二氧化硅,所以可以用________________________。二氧化硅是_______性氧化物。

         、 硅酸是一種很弱的酸(酸性比_________還弱),溶解度_________。由于二氧化硅不溶于水,所以硅酸是通過(guò)________________________與__________________反應(yīng)制得的。所生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體溶液——________________,硅膠多孔,吸附水分能力強(qiáng),常用作____________和__________、 _______________等的_____________,也可以用作催化劑的__________。土壤膠體因其表面積大且一般帶負(fù)電,能吸收_________、________等數(shù)十種生物所需的營(yíng)養(yǎng)離子,所以土壤具有_____________。 ⑹ 硅酸鹽是由______、_______和___________組成的化合物的總稱(chēng),一般都__________于水,化學(xué)性質(zhì)很__________。硅酸鈉(Na2SiO3)的水溶液俗稱(chēng)_____________,可以作_______________、_________________及_____________等。從古到今,人類(lèi)創(chuàng)造性地生產(chǎn)出了幾大類(lèi)硅酸鹽產(chǎn)品——__________、 _________、__________,它們成為最重要的無(wú)機(jī)非金屬材料。

          ⑺ 晶體硅的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于____________,是帶有金屬光澤的_________色固體,熔點(diǎn)_______、硬度______、有______性,在常溫下化學(xué)性質(zhì)____________。晶體硅是良好的`_____________材料。利用高純單質(zhì)硅可以制成_____________,它可以將______能直接轉(zhuǎn)換為_(kāi)_____能。可以作為_(kāi)___________、 ______________、_____________、_____________________、__________________________等的動(dòng)力。

          ☆默寫(xiě)化學(xué)方程式①_________________________________________________________ ②___________________________________________________________________________ ③____________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________________-

          【課外練習(xí)】

          1、宣傳科學(xué)知識(shí),介紹高新科技,揭露偽科學(xué),是科學(xué)工作者的義務(wù),下列說(shuō)法屬于偽科學(xué)的是

          A.以二氧化硅為主要原料制造光導(dǎo)纖維 B.碳爐邊放盆水,可防止煤氣中毒

          C.在墻壁剛粉刷過(guò)石灰漿的室內(nèi)生一炭火盆,墻壁會(huì)冒汗 D.用干冰進(jìn)行人工降雨

          2、下列說(shuō)法正確的是

          A.SiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸 B.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸

          C.SiO2的俗名叫水玻璃,不溶于水 D.SiO2能溶于NaOH溶液中

          3、①鹽酸、②濃硫酸、③氧氣、④氫氟酸、⑤氫氧化鉀溶液中,能與地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物起化學(xué)反應(yīng)的是

          A.①② B.④⑤ C.②④ D.③④

          4、將過(guò)量的二氧化碳通入下列溶液中,最終會(huì)出現(xiàn)渾濁的是

          A.氯化鈣溶液 B.澄清的石灰水 C.水玻璃 D.硝酸鋇溶液

          5、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是

          A.鐵制坩堝 B.普通玻璃坩堝 C.石英坩堝 D.陶瓷坩堝

          6、下列關(guān)于碳和硅的敘述中,不正確的是

          A.+4價(jià)氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.單質(zhì)在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)

          C.氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸 D.碳和硅兩種元素的單質(zhì)都能應(yīng)用在電池上

          7、下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是

          A.硅酸鈉溶液 B.鹽酸 C.氫氟酸 D.氫氧化鈉溶液

          8、和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)組合是

         、 Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④燒堿溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2

          A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑥ D.①④⑤

          9、某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、H2、CO和H2O(氣)中的一種或幾種,依次進(jìn)行以下處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全):①通過(guò)盛有硅膠的干燥管時(shí),氣體體積不變;②通過(guò)熾熱的氧化銅時(shí),固體變?yōu)榧t色;③通過(guò)白色CuSO4粉末時(shí),粉末變藍(lán)色;④通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水時(shí),溶液變渾濁。則原混合氣體的成分不可能是

          A H2和CO B CO2、H2和CO C H2O和CO2 D H2和CO2

          10、下列物質(zhì)的成分不含硅酸鹽的是

          A.石英玻璃 B.陶瓷 C.普通水泥 D.磚瓦

          11、Na2OCaO6SiO2是一種

          A.含氧酸 B.硅酸鹽 C.氧化物 D.混合物

          12、下列物品或設(shè)備:①水泥路橋、②門(mén)窗玻璃、③水晶鏡片、④石英鐘表、⑤瑪瑙手鐲、⑥硅太陽(yáng)能電池、⑦光導(dǎo)纖維、⑧計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是

          A.⑥⑧B.①②⑦⑧ C.①②③④⑤⑦ D.全部

          13、水處理中常使用的一種無(wú)機(jī)高分子絮凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClH2O]x,式中等于

          A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n

          14、下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是

          A.這是一種礦物膠,不易燃燒

          B.在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料

          C.木材、織物浸過(guò)水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒

          D.水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在空氣中不易變質(zhì)

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

          鎂及其化合物的性質(zhì)

          1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

          2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

          3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

          4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

          5.海水中提取鎂涉及反應(yīng):

         、儇悮れ褵迫∈焓遥篊aCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

         、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

          ③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

         、茈娊馊廴诼然V:MgCl2通電===Mg+Cl2↑

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

          氧化還原反應(yīng)

          1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的'轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

          2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

          得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物,氧化劑具有氧化性。

          3、常見(jiàn)氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,

          常見(jiàn)還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

          4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

         、僦磻(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

          ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

         、蹪舛、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6

          一、元素周期表

          ★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

          1、元素周期表的編排原則:

          ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

         、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

         、郯炎钔鈱与娮訑(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

          2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

          周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

          口訣:三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

          熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng)

          3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

          ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):

          單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

          元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

         、谠胤墙饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):

          單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

          最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

          4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

         、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A == Z+ N

         、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

          二、 元素周期律

          1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

         、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

         、酆送怆娮訑(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

          2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

          負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

          3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

          同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。

          同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多

          原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱

          氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

          最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性 ——→ 逐漸減弱

          三、化學(xué)鍵

          含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

          NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

          一、化學(xué)能與熱能

          1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

          原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<E生成物總能量,為吸熱反應(yīng)。

          2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

          常見(jiàn)的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

         、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。

          常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

          ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

         、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

          [練習(xí)]1、下列反應(yīng)中,即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是( B )

          A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

          C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

          2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( C )

          A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

          C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

          D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

          二、化學(xué)能與電能

          1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:電能

          (電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效

          原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

          2、原電池原理(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

         。2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

          (3)構(gòu)成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

          (4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng):

          負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),

          電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

          負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。

          正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),

          電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

          正極的.現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

          (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:

          ①依據(jù)原電池兩極的材料:

          較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

          較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

          ②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

          ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

         、芨鶕(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型:

          負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

          正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

          (6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法:

         。╥)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下:

         、賹(xiě)出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

         、垩趸磻(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

          (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

         。7)原電池的應(yīng)用:①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

          四、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

          1、化學(xué)反應(yīng)的速率

         。1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。

          計(jì)算公式:v(B)= =

         、賳挝唬簃ol/(L?s)或mol/(L?min)

          ②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

         、壑匾(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比

         。2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

          內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

          外因:①溫度:升高溫度,增大速率

         、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)

         、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

         、軌簭(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

         、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚)、固體的表面積(顆粒大。⒎磻(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

          2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

          (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。

          ①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

         、趧(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

          ③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

          ④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

         、葑儯寒(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

         。3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

          ① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

          ②各組分濃度保持不變或百分含量不變

          ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

          ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA+yB zC,x+y≠z )

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7

          一.物質(zhì)的分類(lèi)

          1.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物

          質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化,還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究,了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。交叉分類(lèi)和樹(shù)狀分類(lèi)是常用的分類(lèi)方法。

          2.分散系及其分類(lèi)

          把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。

          二.物質(zhì)的化學(xué)變化

          1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。 ⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為:

          A.化合反應(yīng)(A + B = AB)B.分解反應(yīng)(AB = A + B)C.置換反應(yīng)(A + BC = AC + B)D.復(fù)分解反應(yīng)(AB + CD = AD + CB)。

          ⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

          A.離子反應(yīng):有離子參加的一類(lèi)反應(yīng);B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng));⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:;A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化;B.非氧化還原反應(yīng);2.離子反應(yīng);⑴電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,;酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物;堿:電離時(shí)

          A.離子反應(yīng):有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

          B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。

         、歉鶕(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

          A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的`反應(yīng)。

          實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

          特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

          B.非氧化還原反應(yīng)

          2.離子反應(yīng)

          ⑴電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

          酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

          堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

          鹽:電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。

          在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。

          注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

          ⑵離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

          復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。

          書(shū)寫(xiě)方法:

          寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

          拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

          刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

          查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

          ⑶離子共存問(wèn)題

          所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

          A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

          B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。

          C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

          D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。

          注意:題干中的條件:如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。

         、入x子方程式正誤判斷(六看)

          一看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

          二看能否寫(xiě)出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。

          三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確:化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。 四看離子配比是否正確。

          五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

          六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)。

          4.氧化還原反應(yīng)

          氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

          化合價(jià)升高——失去電子——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)。

          化合價(jià)降低——得到電子——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)。

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8

          1、原子定義

          原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

         。1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

         。2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù),直到19世紀(jì)初,化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學(xué)的原子論。

          2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

          (1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個(gè)分子所能保持的。

          (2)最;不是絕對(duì)意義上的最小,而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。

          3、分子的性質(zhì)

         。1)分子質(zhì)量和體積都很小。

         。2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速度加快,如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

         。3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái),氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說(shuō)明分子之間有間隔。

          (4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的`生活體驗(yàn):若口渴了,可以喝水解渴,同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說(shuō)明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

          4、原子的構(gòu)成

          質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。

          中子:不帶電原子不帶電。

          電子:1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。

          5、原子與分子的異同

          分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn):

         。1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;

         。2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運(yùn)動(dòng)中;

         。3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;

         。4)都具有種類(lèi)和數(shù)量的含義。

          6、核外電子的分層排布規(guī)律:

          第一層不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè);最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù)),即第一層不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè),第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。(只有1個(gè)電子層時(shí),最多可容納2個(gè)電子)

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9

          可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接。

          2.一氧化氮

          和二氧化氮

          3.大氣污染

          1.硫酸

          2.硝酸

          3.氨氣及銨

          鹽一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹:無(wú)色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:①?gòu)娜剂先紵胧。②從立法管理入手。③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。④從廢氣回收利用,化害為利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)第四節(jié)氨硝酸硫酸物理性質(zhì):無(wú)色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大;瘜W(xué)性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸:與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和物理性質(zhì):無(wú)色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大。化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的'濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。氨氣的性質(zhì):無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10

          一、物質(zhì)的分類(lèi)

          把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

          分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

          溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液

          膠體在1—100之間均勻、有的`透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

          濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

          二、物質(zhì)的化學(xué)變化

          1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi).

          (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為:

          A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

          C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

          D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

          (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

          A、離子反應(yīng):有離子參加的一類(lèi)反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

          B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

          (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

          A、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

          實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

          特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

          B、非氧化還原反應(yīng)

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11

          離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的`離子(包括氧化一還原反應(yīng)),一般可從以下幾方面考慮:

          1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。

          2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如:

          CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。

          3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水。

          如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

          4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存。

          如:Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-,C2O42- 等

          5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存。如:Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

          6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+

          7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存,如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-,故兩者不共存。

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12

          1.物質(zhì)的量濃度概念的理解

          n(B)在公式c(B)=中V(B)

          (1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積,而不表示溶劑的體積,并且體積單位為L(zhǎng)。

          (2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后,溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物,溶劑中的水包括結(jié)晶水。

          (3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,物質(zhì)的量濃度不變,但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的.物質(zhì)的量不同。

          (4)氣體溶于一定體積的水中,溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

          (5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合,混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。

          2.辨析比較

          物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          (1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

          選擇容量瓶必須指明規(guī)格,其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等,應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶,如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶,若需要480mL上述溶液,因無(wú)480mL容量瓶,也選擇500mL容量瓶,配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計(jì)算。

          (2)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液

          方法是:向容量瓶中注入少量水,塞緊玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶,一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出,若無(wú)液體滲出,將其放正,把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒轉(zhuǎn)觀察。

          (3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)萘科坎荒茏鞣磻?yīng)器,不能加熱,也不能久貯溶液。

          (4)配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽。

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13

          一氧化氮和二氧化氮

          一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹:無(wú)色氣體,是空氣中的`污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

          二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

          大氣污染

          SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:

         、?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>

         、趶牧⒎ü芾砣胧帧

         、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。

         、軓膹U氣回收利用,化害為利入手。

          (2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14

          考點(diǎn)1:化學(xué)反應(yīng)速率

          1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。

          化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來(lái)表示。表達(dá)式:___________。

          其常用的單位是__________、或__________。

          2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

          1)內(nèi)因(主要因素)

          反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

          2)外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)

          3、理論解釋——有效碰撞理論

          (1)活化分子、活化能、有效碰撞

          ①活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

          ②活化能:如圖

          圖中:E1為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為E3,反應(yīng)熱為E1-E2。(注:E2為逆反應(yīng)的活化能)

         、塾行鲎玻夯罨肿又g能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

          (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

          考點(diǎn)2:化學(xué)平衡

          1、化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的.可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

          2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

          3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

          考點(diǎn)3:化學(xué)平衡的移動(dòng)

          1、概念

          可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立,由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程,稱(chēng)為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

          2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

          (1)v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

          (2)v正=v逆:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動(dòng)。

          (3)v正

          3、影響化學(xué)平衡的因素

          4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

          ①恒溫、恒容條件

          原平衡體系

          體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。

          ②恒溫、恒壓條件

          原平衡體系

          容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

          5、勒夏特列原理

          定義:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

          原理適用的范圍:已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。

          勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋?zhuān)和饨鐥l件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果,是減弱對(duì)這種條件的改變,而不是抵消這種改變,也就是說(shuō):外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。

        高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15

          1、氯氣(Cl2):

          (1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體,密度比空氣大,易液化成液氯,易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

          (2)化學(xué)性質(zhì):氯氣化學(xué)性質(zhì)非;顫,很容易得到電子,作強(qiáng)氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

         、倥c金屬反應(yīng)(將金屬氧化成正價(jià))

          Na+Cl2===點(diǎn)燃2NaCl

          Cu+Cl2===點(diǎn)燃CuCl2

          2Fe+3Cl2===點(diǎn)燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)

          (思考:怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,這說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸,是強(qiáng)氧化劑。)

         、谂c非金屬反應(yīng)

          Cl2+H2===點(diǎn)燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰)

          將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

          燃燒:所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒,不一定要有氧氣參加。

          ③Cl2與水反應(yīng)

          Cl2+H2O=HCl+HClO

          離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

          將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含多種微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量,水微弱電離出來(lái)的)。

          氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:

          (1)強(qiáng)氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

          (2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí),應(yīng)考慮HClO,HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),不可逆。

          (3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。

          (4)不穩(wěn)定性:HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。

          (5)沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒,所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

          ④Cl2與堿液反應(yīng):

          與NaOH反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

          與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

          此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉,漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分為Ca(ClO)2。

          漂白粉之所以具有漂白性,原因是:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣,氯水也具有漂白性,因?yàn)槁人琀ClO;NaClO同樣具有漂白性,發(fā)生反應(yīng)2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

          干燥的'氯氣不能使紅紙褪色,因?yàn)椴荒苌蒆ClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO。

          漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng)):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在,外觀上會(huì)結(jié)塊,久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

         、萋葰獾挠猛荆褐破追、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

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