知識點總結(jié) 14篇
總結(jié)是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它能使我們及時找出錯誤并改正，不妨讓我們認真地完成總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？下面是小編整理的知識點總結(jié) ，希望能夠幫助到大家。
知識點總結(jié) 篇1
很多人對學習C語言感到無從下手，經(jīng)常問我同一個問題：究竟怎樣學習C語言?我是一個教師，已經(jīng)開發(fā)了很多年的程序，和很多剛剛起步的人一樣，學習的第一個計算機語言就是C語言。經(jīng)過這些年的開發(fā)，我深深的體會到C語言對于一個程序設計人員多么的重要，如果不懂C語言，你想寫底層程序這幾乎聽起來很可笑，不懂C語言，你想寫出優(yōu)秀高效的程序，這簡直就是天方夜譚。為什么C語言如此重要呢?
第一:C語言語法結(jié)構(gòu)很簡潔精妙，寫出的程序也很高效，很便于描述算法，大多數(shù)的程序員愿意使用C語言去描述算法本身，所以，如果你想在程序設計方面有所建樹，就必須去學它。
第二：C語言能夠讓你深入系統(tǒng)底層，你知道的操作系統(tǒng)，哪一個不是C語言寫的?所有的windows,Unix,Linux,Mac,os/2，沒有一個里外的，如果你不懂C語言，怎么可能深入到這些操作系統(tǒng)當中去呢?更不要說你去寫它們的內(nèi)核程序了。
第三：很多新型的語言都是衍生自C語言，C++,Java,C#,J#,perl...哪個不是呢?掌握了C語言，可以說你就掌握了很多門語言，經(jīng)過簡單的學習，你就可以用這些新型的語言去開發(fā)了，這個再一次驗證了C語言是程序設計的重要基礎。還有啊，多說一點：即使現(xiàn)在招聘程序員，考試都是考C語言，你想加入it行業(yè)，那么就一定要掌握好C語言。
那么究竟怎樣學習C語言呢?
1:工欲善其事，必先利其器
這里介紹幾個學習C語言必備的東東：
一個開發(fā)環(huán)境，例如turbo C 2.0,這個曾經(jīng)占據(jù)了DOS時代開發(fā)程序的大半個江山。但是現(xiàn)在windows時代，用turboC有感覺不方面，編輯程序起來很吃力，并且拖放，更沒有函數(shù)變量自動感應功能，查詢參考資料也不方便。建議使用VisualC++,這個東西雖然比較大塊頭，但是一旦安裝好了，用起來很方便。
一本學習教程,現(xiàn)在C語言教材多如牛毛，但推薦大家使用《C語言程序設計》譚浩強主編 第二版清華大學出版社，此書編寫的很適合初學者，并且內(nèi)容也很精到。
除此以外，現(xiàn)在有很多輔助學習的軟件，畢竟現(xiàn)在是Window時代了，學習軟件多如牛毛，不象我們當初學習，只有讀書做題這么老套。我向大家推薦一個“集成學習環(huán)境(C語言)”，里邊的知識點總結(jié)和例程講解都非常好，還有題庫測試環(huán)境，據(jù)說有好幾千題，甚至還有一個windows下的truboC，初學者甚至不用裝其它的編譯器，考試#大提示就可以練習編程了,非常適合初學者。還有一個“C語言學習系統(tǒng)”軟件，不過感覺只是一個題庫系統(tǒng)，如果你覺得題做的不夠，不妨也可以試試。
2:葵花寶典
學習計算機語言的方法是什么?答曰：讀程序。
沒錯，讀程序是學習C語言入門最快，也是的方法。如同我，現(xiàn)在學習新的J#,C#等其他語言，不再是抱著書本逐行啃，而是學習它們的例程。當然，對于沒有學過任何計算機語言的初學者，還是先閱讀教程，學習完每一章，都要認真體會這一章的所有概念，然后不放過這一章中提到的所有例程，然后仔細研讀程序，直到每一行都理解了，然后找?guī)讉�編程題目，是和例程類似的或一樣的，自己試圖寫出這段已經(jīng)讀懂的程序，不要以為例程你已經(jīng)讀懂了，你就可以寫出和它一樣的程序，絕對不一定，不相信你就試一試吧，如果寫不出來，也不要著急，回過頭來再繼續(xù)研究例程，想想自己為什么寫不出來，然后再去寫這段程序，反反復復，直到你手到擒來為止，祝賀你，你快入門了。
3：登峰造極
寫程序的境界其實就是掌握各種解決問題的手段(數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu))和解決問題的方法(算法)。
是不是寫出底層程序就是程序設計高手呢?非也，寫底層程序，無非是掌握了硬件的結(jié)構(gòu)，況且硬件和硬件還不一樣，要給一個芯片寫驅(qū)動程序，無非就是掌握這塊芯片的各種寄存器及其組合，然后寫值讀值，而已。這不過是熟悉一些io函數(shù)罷了。那么怎樣才算精通程序設計呢?怎樣才能精通程序設計呢?舉個例子：你面前有10個人，找出一個叫“張三”的人，你該怎么辦?第一種方法：直接對這10個人問：“誰叫張三”。第2種方法：你挨個去問“你是不是張三?”，直到問到的這個人就是張三。第三種方法：你去挨個問一個人“你認不認識張三，指給我看”。不要小看這個問題，你說當然會選第一種方法，沒錯恭喜你答對了，因為這個方法最快，效率，但是在程序設計中找到解決問題的方法和你用的手段卻是考驗一個程序員程序設計水平的重要標志，而且是不容易達到的。剛才這個問題類似于數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)和算法中的：Map數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)，窮舉查找和折半查找。所以掌握好數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)和一些常用算法，是登峰造極的必然之路。最后給大家推薦嚴尉敏的《數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)》清華大學出版社，希望每一個想成為程序設計高手的人研讀此書。
知識點總結(jié) 篇2
一、考查內(nèi)容：
�、偕肿忠�；②一字多音；③易讀錯音；④形近字；⑤拼音規(guī)則�！饕洽冖垌�。
二、容易讀錯的字：
1.因習慣而錯讀
如，“符（fú）合”常被錯讀（fǔ），“檔（dàng）案”常被錯讀（dǎng），“粗獷（guǎng）”常被錯讀（kuàng）。怎樣避免這種錯讀呢？①換詞識別。像“符號”只有（fú）這個音，就能確定在“符合”也讀（fú）。②諧音記憶。像“裝載”這個詞，讀的時候在頭腦中想象為“裝在”（zài）。③根據(jù)聲旁來確定。如“粗獷”的“獷”其聲旁“廣”的讀音與“獷”的讀音相同......
《語文課程標準》對于語法知識要求：了解基本的語法知識，用來幫助理解課文中的語言難點。同時強調(diào)，不進行系統(tǒng)、集中的語法知識的教學。
從中考試卷中，可以清晰地看到語法知識的內(nèi)容。具體有以下幾種考察形式。
一、排序
1.下列句子順序排列正確的一項是（）（江西）
�、佟八⒎健辈捎玫腅TFE膜，只有一張牛皮紙厚，捧在手上輕若鴻毛。
�、诖送猓哪突鹦�、耐熱性也非常出色。
�、廴欢@種膜的耐壓性非常強，正常狀態(tài)下，一輛小汽車開過去膜都不會被壓破。
�、車矣斡局行摹八⒎健笔鞘澜缟衔ㄒ灰粋�完全由膜結(jié)構(gòu)來進行全封閉的大型公共建筑。
⑤ETFE膜的延展性也很好，它可以被拉伸到自身的三到四倍也不會斷裂......
1.排序題要求在注意語言表達的整體性、連貫性原則以外，還要多角度地尋找解決問題的切入口。句子排序問題應該注意以下幾個問題：
�、俅φZ段的整體意義，理清選項內(nèi)容所提供的信息和表達內(nèi)容的主旨。
�、诜治鲞x段內(nèi)容與整體語段的語境聯(lián)系。
③進行對比分析，排除干擾選項。
④通讀語段，看看整個語段銜接是否緊湊合理......
文言文考查重點：
1.理解文言詞語的能力
2.考查文言文翻譯
例如：《周忌諷齊王納諫》“宮婦左右莫不私王”；“此所謂戰(zhàn)勝于朝廷”。
3.準確理解文章的基本內(nèi)容
例如：《讀孟嘗君傳》
世皆稱孟嘗君能得士，士以故歸之；而卒賴其力以脫于虎豹之秦。嗟乎！孟嘗君特雞鳴狗盜之雄耳，豈足以言得士？不然，擅齊之強，得一士焉，宜可以南面而制秦，尚何取雞鳴狗盜之力哉？夫雞鳴狗盜之出其門，此士之所以不至也......
知識點總結(jié) 篇3
�。�1）貨幣的本質(zhì)和職能是什么？
答：①貨幣的本質(zhì)：貨幣的本質(zhì)是一般等價物。它與一般等價物的區(qū)別：一是產(chǎn)生的時間不同；一般等價物產(chǎn)生在前，貨幣產(chǎn)生在后；二是一般等價物在時間、地域、材料的質(zhì)地上是不固定的，而貨幣是由金銀固定地充當?shù)摹?/p>
�、谪泿诺穆毮埽贺泿啪哂袃r值尺度、流通手段、貯藏手段、支付手段和世界貨幣五種職能，其中價值尺度和流通手段是貨幣兩種基本職能。貨幣的基本職能指的是貨幣一產(chǎn)生就具有的職能。
�。�2）價值規(guī)律的基本內(nèi)容和表現(xiàn)形式是什么？
答：價值規(guī)律的基本內(nèi)容
�、偕唐飞a(chǎn)要遵循商品的價值量由社會必要勞動時間決定——商品的價值量由生產(chǎn)商品的社會必要勞動時間決定。
�、谏唐方粨Q要遵循等價交換原則——以價值量為基礎，實行等價交換。
價值規(guī)律表現(xiàn)形式：價格受供求關(guān)系影響圍繞價值上下波動。
（3）價格變動對生活和生產(chǎn)力分別有什么影響？
答：直接影響因素：商品的供給求關(guān)系：
（1）供不應求——爭相搶購——價格上漲：“物以稀為貴”——賣方市場
�。�2）供過于求——爭相出售——價格下降：“貨多不值錢”——買方市場
�、賰r格變動會引起需求量的反方向變動。
②價格變動對不同商品的影響：價格變動對生活必需品需求量的影響比較小，對高檔耐用消費品需要量的影響比較大。
�、蹆r格變動對相關(guān)商品的影響：
替代品：兩種商品的功用相同或相近，可以滿足消費者的同一需要。
互補品：兩種商品必須組合在一起才能滿足人們的某種需要。
價格的決定因素是價值
影響：①調(diào)節(jié)生產(chǎn)規(guī)模：價格↓，利潤↑，生產(chǎn)↑，反之亦然；
�、谔岣邉趧由a(chǎn)率：為占據(jù)優(yōu)勢，↑勞動生產(chǎn)率；
�、凵a(chǎn)適銷對路的高質(zhì)量產(chǎn)品：品牌，誠信，形象；
�。�4）影響消費的因素有哪些？
答：①收入，這里是說人均國民經(jīng)濟總產(chǎn)值
�、趨R率，匯率越高，能換的美元越多，消費也越多
�、劢�(jīng)濟的體制，我國收入分配的格局中，老百姓的權(quán)重小
�、芾仕剑试礁�，當期消費越小
�、萁�(jīng)濟制度，福利社會，人們的儲蓄小，消費水平高
�、尴M習慣，老百姓是喜歡工資消費，還是貸款消費
�。�5）分析消費者有哪些消費心理，怎樣做一個理智的消費者？
答：①從眾心理②求異心理③攀比心理④求實心理；
�、倭咳霝槌�，適度消費。要在自己的經(jīng)濟承受能力之內(nèi)進行消費；
②求實，根據(jù)自己的需要選擇商品；
�、郾苊饷摹Ｒ苊饷つ扛L，避免情緒化消費，避免只重物質(zhì)消費忽視精神消費的傾向；
�、鼙Ｗo環(huán)境，綠色消費。樹立生態(tài)文明觀念。
�、萸趦�節(jié)約，艱苦奮斗。以艱苦奮斗為榮，以驕奢淫逸為恥。
�。�6）生產(chǎn)和消費的關(guān)系是怎樣的？
答：生產(chǎn)決定消費：生產(chǎn)決定消費對象；生產(chǎn)決定消費方式；生產(chǎn)決定消費水平和質(zhì)量；生產(chǎn)為消費創(chuàng)造動力，消費對生產(chǎn)具有重要的反作用：消費的發(fā)展促進生產(chǎn)的發(fā)展；消費所形成的新的需要；對生產(chǎn)的調(diào)整和升級起著導向作用；
�。�7）消費對生產(chǎn)的反作用表現(xiàn)在哪幾個方面？
答：①消費是生產(chǎn)的目的。②消費所形成的新的需要，對生產(chǎn)的調(diào)整和升級起著導向作用。③消費是生產(chǎn)的動力。帶動一個產(chǎn)業(yè)出現(xiàn)和成長。④消費為生產(chǎn)創(chuàng)造出新的勞動力。
（8）公有制為主體表現(xiàn)在哪些方面？為什么要以公有制為主體？
答：①公有資產(chǎn)在社會總資產(chǎn)中占優(yōu)勢。這是就全國而言，有的地方、有的產(chǎn)業(yè)可以有所差別。
�、趪薪�(jīng)濟控制經(jīng)濟國民經(jīng)濟命脈，對經(jīng)濟發(fā)展起主導作用。這種主導作用主要體現(xiàn)在控制力上。
以公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟共同發(fā)展是我國社會主義初級階段的一項基本經(jīng)濟制度，這是由我國生產(chǎn)力的狀況和發(fā)展要求決定。在所有制結(jié)構(gòu)中國有經(jīng)濟居主導地位。要全面認識公有制經(jīng)濟的含義、地位和作用、公有制的實現(xiàn)形式可以而且應當多樣化。非分有制經(jīng)濟是我國社會主義市場經(jīng)濟的重要組成部分。
（9）公司成功經(jīng)營的因素有哪些？
答：①制定正確的經(jīng)營戰(zhàn)略。②提高自主創(chuàng)新能力，依靠科技進步、科學管理等手段，形成自己的競爭優(yōu)勢。③要誠信經(jīng)營，樹立良好的信譽和企業(yè)形象。④根據(jù)市場需求生產(chǎn)適銷對路的產(chǎn)品。⑤注重產(chǎn)品質(zhì)量，提高產(chǎn)品的科技含量。⑥自覺適應市場規(guī)則
（10）就業(yè)有什么意義？如何解決就業(yè)問題？
答：就業(yè)是民生之本，對整個社會生產(chǎn)和發(fā)展具有重要意義。就業(yè)使得勞動力與生產(chǎn)資料相結(jié)合，生產(chǎn)出社會所需的物質(zhì)財富和精神財富。勞動者通過就業(yè)取得報酬，從而獲得生活來源，使社會勞動力能夠不斷再生產(chǎn)。
�、俨粩嗤晟剖袌鼍蜆I(yè)機制
�、邳h和政府要實施積極的就業(yè)政策，加強引導，完善市場就業(yè)機制，擴大就業(yè)規(guī)模，改善就業(yè)結(jié)構(gòu)，規(guī)范和協(xié)調(diào)勞動關(guān)系，依法維護勞動者權(quán)益；
�、蹌趧诱咭獦淞⒄_的就業(yè)觀念（自主擇業(yè)觀、競爭就業(yè)觀、職業(yè)平等觀、多種方式就業(yè)觀）并不斷提高自身的勞動技能和勞動素質(zhì)，適應市場需求。
�。�11）勞動者怎樣維護自身權(quán)益？
答：自覺履行勞動者義務，是獲得權(quán)力、維護權(quán)益的基礎。嚴格按照勞動合同法的要求，簽訂勞動合同，依靠工會的力量維護自己的權(quán)益，發(fā)生勞動糾紛后，依法申請勞動仲裁。不能采用非法手段進行報復
�。�12）按生產(chǎn)要素分配有什么意義？
答：它是對市場經(jīng)濟條件下各種生產(chǎn)要素所有權(quán)存在的合理性、合法性的確認，體現(xiàn)了國家對公民權(quán)利的尊重，對勞動、知識、人才、創(chuàng)造的尊重。這有利于讓一切勞動、知識、技術(shù)、管理和資本的活力競相迸發(fā)，讓一切創(chuàng)造社會財富的源泉充分涌流，以造福于人民。
�。�13）如何實現(xiàn)收入公平？
答：主要表現(xiàn)為收入分配的相對平等，即要求社會成員之間的收入差距不能過于懸殊，要求保證人民的基本生活需要。
�。�14）如何處理好公平與效率的關(guān)系？
答：①堅持效率優(yōu)先，兼顧公平的原則
②處理好先富后富的關(guān)系
�、鄯磳ζ骄髁x和收入差距過分懸殊，提倡奉獻精神
④處理好初次分配，何在分配的關(guān)系
（15）財政有哪些作用？
答：①國家通過財政可以有效地調(diào)節(jié)資源配置。財政是實現(xiàn)國家宏觀調(diào)控的重要手段之一，對實現(xiàn)資源的優(yōu)化配置起著重要作用。
�、趪彝ㄟ^財政可以促進經(jīng)濟的發(fā)展。國家通過對財政收支數(shù)量、方向的控制，有利于實現(xiàn)社會總需求和總供給的平衡及結(jié)構(gòu)的優(yōu)化，保證國民經(jīng)濟的持續(xù)、快速、健康發(fā)展。
�、圬斦梢杂辛Φ卮龠M科學、教育、文化、衛(wèi)生事業(yè)的發(fā)展。科教文衛(wèi)都屬于事業(yè)單位，他們或者沒有經(jīng)濟收入，或者經(jīng)濟收入有限，必須依靠財政的大力支持。
�、茇斦欣诖龠M人民生活水平的提高。經(jīng)濟建設支出是國家財政支出的重要內(nèi)容，為人民生活水平的提高打下了堅實的基礎。同時，財政通過稅收和社會保障支出，對社會分配進行著廣泛的調(diào)節(jié)，為促進經(jīng)濟發(fā)展，提高人民生活水平發(fā)揮著積極的作用。
�、葚斦庆柟虈艺䴔�(quán)的物質(zhì)保證。雄厚的財政實力可以有效地調(diào)節(jié)和處理人民內(nèi)部矛盾，建立起強大的國防，鞏固國家政權(quán)，保衛(wèi)國家獨立和領土完整，實現(xiàn)人民的安居樂業(yè)。
�。�16）稅收的三個特征及其關(guān)系是什么？
答：稅收的三個基本特征是：稅收的強制性、稅收的無償性、稅收的固定性；
三個特征的聯(lián)系（相互的關(guān)系）：①稅收的無償性要求它必須具有強制性。
②稅收的無償性，必然要求征稅方式的強制性。
�、蹚娭菩允菬o償性和固定性得以實現(xiàn)的保證。
�、蹚娭菩哉鞫愂菍λ姓哓敭a(chǎn)的無償占有，如果國家可以隨意征稅，沒有一個標準，就會造成經(jīng)濟秩序的混亂；
所以，征稅必須具有固定性。總之，稅收的“三性”（強制性、無償性、固定性）是一個相互聯(lián)系、缺一不可的統(tǒng)一體。滿足社會公共需要，必須無償征收。而無償征收必須借法律的強制手段。而強制、無償?shù)卣魇�，又必須具有固定性，否則會遭到納稅的反抗。
�。�17）國家宏觀調(diào)控有什么必要性？有哪些手段？
答：市場的經(jīng)濟規(guī)律就是價格圍繞價值上下波動，不會偏離太遠。但是人為的炒作或其它意外因素可能導致價格遠離價值，超越了價值規(guī)律的調(diào)節(jié)能力，這時就需要政府作出宏觀調(diào)控，維持市場的作用
手段：經(jīng)濟手段，行政手段和法律手段，主要包括稅收政策、信貸政策、利率政策、匯率政策、產(chǎn)品購銷政策、價格政策、扶貧政策、產(chǎn)業(yè)政策；
行政手段是依靠行政機構(gòu)，采取強制性的命令、指示、規(guī)定等行政方式來調(diào)節(jié)經(jīng)濟活動，以達到宏觀調(diào)控目標的一種手段；
法律手段：這是指政府依靠法制力量，通過經(jīng)濟立法和司法，運用經(jīng)濟法規(guī)來調(diào)節(jié)經(jīng)濟關(guān)系和經(jīng)濟活動，以達到宏觀調(diào)控目標的一種手段。
（18）全面小康經(jīng)濟建設的新要求是什么？
答：①增強發(fā)展的協(xié)調(diào)性，努力實現(xiàn)經(jīng)濟又好又快的發(fā)展；②全面改善人民生活，就業(yè)更充分，社會保障體系更加健全；③建設生態(tài)文明；
（19）如何促進國民經(jīng)濟又好又快發(fā)展？
答：①提高自主創(chuàng)新能力，建設創(chuàng)新型國家；②加快轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，推動產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)優(yōu)化升級；③統(tǒng)籌城鄉(xiāng)發(fā)展，推進社會主義新農(nóng)村建設；④加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，
增強可持續(xù)發(fā)展能力；⑤推動區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，優(yōu)化國土開發(fā)格局，縮小區(qū)域發(fā)展差距；⑥完善基本經(jīng)濟制度，健全現(xiàn)代市場體系；
�。�20）如何提高對外開放水平？
答：①要發(fā)展對外貿(mào)易，通過發(fā)展對外貿(mào)易促進經(jīng)濟發(fā)展、增加就業(yè)，是我們必須長期堅持的方針；②要做好利用外資工作。注重提高引進外資質(zhì)量和優(yōu)化結(jié)構(gòu)，更多地引進先進技術(shù)、管理經(jīng)驗和高素質(zhì)人才；③要引導和規(guī)范企業(yè)對外投資合作。完善財稅、信貸、外匯、保險等政策措施，支持有實力、有信譽、有競爭力的各種所有制企業(yè)走出去，加強引導和協(xié)調(diào)，避免企業(yè)在境外盲目投資和惡性競爭。
知識點總結(jié) 篇4
1、定義：
電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：
電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物
非電解質(zhì)——共價化合物
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物
�、赟O2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
�、蹚婋娊赓|(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì))——電解質(zhì)的強弱與導電性、溶解性無關(guān)。
3、電離平衡：
在一定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
4、影響電離平衡的因素：
A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。
B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。
C、同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會減弱電離。
D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時，有利于電離。
5、電離方程式的書寫：
用可逆符號弱酸的電離要分布寫(第一步為主)
6、電離常數(shù)：
在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)
表示方法：ABA++B-
Ki=[A+][B-]/[AB]
7、影響因素：
a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。
b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
知識點總結(jié) 篇5
高考數(shù)學必考知識點歸納必修一：
1、集合與函數(shù)的概念(這部分知識抽象，較難理解)2、基本的初等函數(shù)(指數(shù)函數(shù)、對數(shù)函數(shù))3、函數(shù)的性質(zhì)及應用(比較抽象，較難理解)
高考數(shù)學必考知識點歸納必修二：
1、立體幾何(1)、證明：垂直(多考查面面垂直)、平行(2)、求解：主要是夾角問題，包括線面角和面面角。
這部分知識是高一學生的難點，比如：一個角實際上是一個銳角，但是在圖中顯示的鈍角等等一些問題，需要學生的立體意識較強。這部分知識高考占22---27分
2、直線方程：高考時不單獨命題，易和圓錐曲線結(jié)合命題
3、圓方程
高考數(shù)學必考知識點歸納必修三：
1、算法初步：高考必考內(nèi)容，5分(選擇或填空)2、統(tǒng)計：3、概率：高考必考內(nèi)容，09年理科占到15分，文科數(shù)學占到5分。
高考數(shù)學必考知識點歸納必修四：
1、三角函數(shù)：(圖像、性質(zhì)、高中重難點，)必考大題：15---20分，并且經(jīng)常和其他函數(shù)混合起來考查。
2、平面向量：高考不單獨命題，易和三角函數(shù)、圓錐曲線結(jié)合命題。09年理科占到5分，文科占到13分。
高考數(shù)學必考知識點歸納必修五：
1、解三角形：(正、余弦定理、三角恒等變換)高考中理科占到22分左右，文科數(shù)學占到13分左右2、數(shù)列：高考必考，17---22分3、不等式：(線性規(guī)劃，聽課時易理解，但做題較復雜，應掌握技巧。高考必考5分)不等式不單獨命題，一般和函數(shù)結(jié)合求最值、解集。
高考數(shù)學必考知識點歸納文科選修：
選修1--1：重點：高考占30分
1、邏輯用語：一般不考，若考也是和集合放一塊考2、圓錐曲線：3、導數(shù)、導數(shù)的應用(高考必考)
選修1--2：
1、統(tǒng)計：2、推理證明：一般不考，若考會是填空題3、復數(shù)：(新課標比老課本難的多，高考必考內(nèi)容)。
高考數(shù)學必考知識點歸納理科選修：
選修2--1：1、邏輯用語2、圓錐曲線3、空間向量：(利用空間向量可以把立體幾何做題簡便化)選修2--2：1、導數(shù)與微積分2、推理證明：一般不考3、復數(shù)
選修2--3：1、計數(shù)原理：(排列組合、二項式定理)掌握這部分知識點需要大量做題找規(guī)律，無技巧。高考必考，10分2、隨機變量及其分布：不單獨命題3、統(tǒng)計：
高考的知識板塊
集合與簡單邏輯：5分或不考
函數(shù)：高考60分：①、指數(shù)函數(shù)②對數(shù)函數(shù)③二次函數(shù)④三次函數(shù)⑤三角函數(shù)⑥抽象函數(shù)(無函數(shù)表達式，不易理解，難點)
平面向量與解三角形
立體幾何：22分左右
不等式：(線性規(guī)則)5分必考
數(shù)列：17分(一道大題+一道選擇或填空)易和函數(shù)結(jié)合命題
平面解析幾何：(30分左右)
計算原理：10分左右
概率統(tǒng)計：12分----17分
復數(shù)：5分
知識點總結(jié) 篇6
第一章運動的描述
一、機械運動：
物體的空間位置隨時間的變化
二、質(zhì)點：用來代替物體的一個有質(zhì)量的點[模型]
1、大小和形狀能否忽略
2、集中了物體的全部質(zhì)量
3、取決于研究問題物體性質(zhì)
4、科學抽象，理想化模型
三、時間間隔與時刻的區(qū)別
四、路程與位移
位移定義：從出位置指向末位置的有向線段路程：物體運動軌跡的長度
五、矢量：有大小又有方向的物理量
標量：只有大小沒有方向的物理量
六、速度
定義：表示物體運動快慢的物理量公式：V＝s/t（定義式）
單位：米每秒（m/s）國際單位
1、平均速度：粗略地描述物體變速運動中運動快慢
2、瞬時速度：運動物體在某一時刻（或某一位置）的速度（運動快慢），簡稱為速度
3、平均速率：物體運動路程與時間的比值
4、瞬時速率：瞬時速度的大小叫瞬時速率，簡稱為速率
七、勻速直線運動
定義：在任意相等的時間內(nèi)通過的位移都相同的運動是勻速直線運動公式：x=vt
八、加速度：a=Δv/Δt=(Vt-Vo)/t
定義：物體速度的變化量與發(fā)生這些變化的時間的比值物理意義：描述速度變化快慢的物理量（速度的變化率）單位：米每二次方秒
矢量方向：與Δv方向相同第二章勻變速直線運動的研究
實驗：探究小車速度隨時間變化規(guī)律一、注意事項
1、車、板、紙帶共線
2、鉤碼要適宜（重量適度）
3、平行放置
4、先開電源，再釋放扯，關(guān)閉電源
二、數(shù)據(jù)處理
1、舍（模糊紙帶）
2、�。ㄆ鹗键c）
三、v-t圖像
九、勻變速直線運動的平均速度
定義：沿著一條直線且加速度不變的運動公式：x=Vot+at2/2
連續(xù)相等時間內(nèi)的位移差：Δs＝aT2初速度為零的勻加速直線運動推論
1、從運動開始計時起，在連續(xù)星等的各段時間內(nèi)通過的位移之比為x1:x2:x3:…:xn=1:5:…:(2n-1)(n=1,2,3,…)2、從運動開始計時起，時間t內(nèi)，2t內(nèi)，3t內(nèi)…nt內(nèi)通過的位移之比為x1:x2:x3:…:xn=1^2:2^2:3^2:…：n^23、從運動開始計時起，通過連續(xù)的等大位移所用時間之比為
t1:t2:t3:…:tn=1:(根號2-1):(根號3-根號2)：根號n-(根號n-1）
4、1s末，2s末，3s末…ns末的瞬時速度之比為v1:v2:v3:…:vn=1：2：3：…：n
十、自由落體運動
定義：物體只在重力作用下從靜止開始下落的運動，叫做自由落體運動
1.初速度Vo＝02.末速度Vt＝gt
2.下落高度h＝gt2/2（從Vo位置向下計算）
3.推論Vt2＝2gh第三章相互作用力：物體間的相互作用
1、力不能脫離物體而單獨存在
2、施力物體同時也是受力物體力，符號F，單位：牛頓，簡稱：牛，符號：N，是矢量力的三要素：大小，方向，作用點
十一、重力G
定義：由于地球的吸引而使物體受到的力叫做重力大�。篏=mg方向：豎直向下
作用點：重心（與物體形狀和質(zhì)量分布有關(guān)）
十二、彈力
形變：物體形狀回體積發(fā)生變化簡稱形變按效果分：彈性形變、塑性形變彈力有無的判斷：
1）定義法（產(chǎn)生條件）
2）搬移法：假設其中某一個彈力不存在，然后分析其狀態(tài)是否有變化。
3）假設法：假設其中某一個彈力存在，然后分析其狀態(tài)是否有變化1.物體具有恢復原狀的性質(zhì)稱為彈性。
2.撤去外力后，物體能完全恢復原狀的形變，稱為彈性形變。
3.如果外力過大，撤去外力后，物體的形狀不能完全恢復，這種現(xiàn)象為超過了物體的彈性限度，發(fā)生了塑性形變。
胡克定律：在彈性限度內(nèi)，彈簧彈力F的大小與彈簧的伸長或縮短量x成正比，即胡克定律
十三、摩擦力滑動摩擦力
1.兩個相互接觸的物體有相對滑動時，物體之間存在的摩擦叫做滑動摩擦。
2.在滑動摩擦中，物體間產(chǎn)生的阻礙物體相對滑動的作用力，叫做滑動摩擦力。
3.滑動摩擦力f的大小跟正壓力N（≠G）成正比。即：f=μN4.μ稱為動摩擦因數(shù)，與相接觸的物體材料和接觸面的粗糙程度有關(guān)。0＜μ＜1.5.滑動摩擦力的方向總是與物體相對滑動的方向相反，與其接觸面相切。
6.條件：直接接觸、相互擠壓（彈力），相對運動/趨勢。
7.摩擦力的大小與接觸面積無關(guān)，與相對運動速度無關(guān)。
8.摩擦力可以是阻力，也可以是動力。
9.計算：公式法/二力平衡法。研究靜摩擦力
1.當物體具有相對滑動趨勢時，物體間產(chǎn)生的摩擦叫做靜摩擦，這時產(chǎn)生的摩擦力叫靜摩擦力。
2.物體所受到的靜摩擦力有一個最大限度，這個最大值叫最大靜摩擦力。
3.靜摩擦力的方向總與接觸面相切，與物體相對運動趨勢的方向相反。
4.靜摩擦力的大小由物體的運動狀態(tài)以及外部受力情況決定，與正壓力無關(guān)，平衡時總與切面外力平衡。0≤F=f0≤fm
5.最大靜摩擦力的大小與正壓力接觸面的粗糙程度有關(guān)。fm=μ0〃N（μ≤μ0）
6.靜摩擦有無的判斷：概念法（相對運動趨勢）；二力平衡法；牛頓運動定律法；假設法（假設沒有靜摩擦）
十四、力的合成力的平行四邊形定則
力的平行四邊形定則：如果用表示兩個共點力的線段為鄰邊作一個平行四邊形，則這兩個鄰邊的對角線表示合力的大小和方向。
1.2.一切矢量的運算都遵循平行四邊形定則。合力的計算
1.方法：公式法，圖解法（平行四邊形/多邊形/△）
2.三角形定則:將兩個分力首尾相接,連接始末端的有向線段即表示它們的合力。
十五、共點力的平衡條件共點力：
如果幾個力作用在物體的同一點，或者它們的作用線相交于同一點（該點不一定在物體上），這幾個力叫做共點力。尋找共點力的平衡條件
1.物體保持靜止或者保持勻速直線運動的狀態(tài)叫平衡狀態(tài)。
2.物體如果受到共點力的作用且處于平衡狀態(tài)，就叫做共點力的平衡。
3.二力平衡是指物體在兩個共點力的作用下處于平衡狀態(tài)，其平衡條件是這兩個離的大小相等、方向相反。多力亦是如此。
4.正交分解法：把一個矢量分解在兩個相互垂直的坐標軸上，利于處理多個不在同一直線上的矢量（力）作用分解。
十六、作用力與反作用力探究作用力與反作用力的關(guān)系
1.一個物體對另一個物體有作用力時，同時也受到另一物體對它的作用力，這種相互作用力稱為作用力和反作用力。
2.力的性質(zhì)：物質(zhì)性（必有施/手力物體），相互性（力的作用是相互的）
3.平衡力與相互作用力：同：等大，反向，共線異：相互作用力具有同時性（產(chǎn)生、變化、小時），異體性（作用效果不同，不可抵消），二力同性質(zhì)。平衡力不具備同時性，可相互抵消，二力性質(zhì)可不同。
十七、牛頓第一定律
1.牛頓第一定律（慣性定律）：一切物體總保持勻速直線運動狀態(tài)或靜止狀態(tài)，直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止。物體的運動并不需要力來維持。
2.物體保持原來的勻速直線運動狀態(tài)或靜止狀態(tài)的.性質(zhì)叫慣性。
3.慣性是物體的固有屬性，與物體受力、運動狀態(tài)無關(guān)，質(zhì)量是物體慣性大小的唯一量度。
4.物體不受力時，慣性表現(xiàn)為物體保持勻速直線運動或靜止狀態(tài)；受外力時，慣性表現(xiàn)為運動狀態(tài)改變的難易程度不同。
十八、牛頓第二定律
牛頓第二定律：物體的加速度跟所受合外力成正比，跟物體的質(zhì)量成反比，加速度的方向跟合外力的方向相同。
2.a=k〃F/m（k=1）→F=ma
3.k的數(shù)值等于使單位質(zhì)量的物體產(chǎn)生單位加速度時力的大小。國際單位制中k=1。
4.當物體從某種特征到另一種特征時，發(fā)生質(zhì)的飛躍的轉(zhuǎn)折狀態(tài)叫做臨界狀態(tài)。
5.極限分析法（預測和處理臨界問題）：通過恰當?shù)剡x取某個變化的物理量將其推向極端，從而把臨界現(xiàn)象暴露出來。
6.牛頓第二定律特性：
1）矢量性：加速度與合外力任意時刻方向相同
2）瞬時性：加速度與合外力同時產(chǎn)生/變化/消失，力是產(chǎn)生加速度的原因。
3）相對性：
a是相對于慣性系的，牛頓第二定律只在慣性系中成立。
4）獨立性：力的獨立作用原理：不同方向的合力產(chǎn)生不同方向的加速度，彼此不受對方影響。
5）同體性：研究對象的統(tǒng)一性。
十九、牛頓第三定律
1.牛頓第三定律：兩個物體之間的作用力與反作用力總是大小相等、方向相反。
2.牛頓第三定律適用于任何兩個相互作用的物體，與物體的質(zhì)量、運動狀態(tài)無關(guān)。二力的產(chǎn)生和消失同時，無先后之分。二力分別作用在兩個物體上，各自分別產(chǎn)生作用效果。
二十、超重和失重
1.物體對支持物的壓力（或?qū)覓煳锏睦Γ┐笥谖矬w所受重力的情況稱為超重現(xiàn)象（視重>物重），物體對支持物的壓力（或?qū)覓煳锏睦Γ┬∮谖矬w所受重力的情況稱為失重現(xiàn)象（物重
平拋運動：可以看成是水平方向的勻速直線運動和豎直方向的自由落體運動的合運動
斜拋運動：可看成水平方向的勻速直線運動和豎直方向的豎直上拋運動的合運動
二十一、圓周運動
1、線速度：
（1）物理意義：描述質(zhì)點做圓周運動的快慢
�。�2）定義：物體通過的弧長與所用時間的比值
�。�3）為矢量，方向：切線
2、角速度：
�。�1）物理意義：描述質(zhì)點做圓周運動的快慢
（2）定義：物體與圓心的連線在t時間內(nèi)轉(zhuǎn)過的角與所用時間t的比值1.線速度V=s/t=2πR/T2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf3.向心加速度a=V2/R=ω2R=(2π/T)2R4.向心力F心=mV2/R=mω2R=m(2π/T)2R
5.周期與頻率T=1/f6.角速度與線速度的關(guān)系V=ωR7.角速度與轉(zhuǎn)速的關(guān)系ω=2πn(此處頻率與轉(zhuǎn)速意義相同)
知識點總結(jié) 篇7
1.教育的概念
教育是培養(yǎng)人的一種社會活動。學校教育是教育者根據(jù)一定的社會要求，有目的、有計劃、有組織地通過學校教育的工作，對受教育者的身心施加影響，促使他們朝著期望方向變化的活動。
2.學校教育制度
(1)學校教育制度在形式上的發(fā)展
歷史上曾經(jīng)有過從非正式教育到正式而非正規(guī)教育，再到正規(guī)教育的演變。正規(guī)教育的主要標志是近代以學校系統(tǒng)為核心的教育制度，又稱制度化教育。
前制度化教育始于與社會同一的人類早期教育，最終定型于形式化教育，即實體化教育。
近代學校系統(tǒng)的出現(xiàn)開啟了制度化教育的新階段。中國近代制度化教育興起的標志是清朝末年的“廢科舉，興學校”，以及頒布了全國統(tǒng)一的教育宗旨和近代學制。
非制度化教育是相對于制度化教育而言，它所推崇的理想是：“教育不應再限于學校的圍墻之內(nèi)�！�
(2)現(xiàn)代教育制度的發(fā)展趨勢
①加強學前教育并重視與小學教育的銜接
�、趶娀占傲x務教育、延長義務教育年限③普通教育與職業(yè)教育朝著相互滲透的方向發(fā)展
�、芨叩冉逃念愋腿找娑鄻踊�
⑤學歷教育與非學歷教育的界限逐漸淡化
�、藿逃贫扔欣趪H交流
3.古代中國學校教育的形態(tài)
中國早在4000多年前的夏代就有了學校教育的形態(tài)。西周以后，學校教育制度已經(jīng)發(fā)展到比較完備的形式，建立了典型的政教合一的官學體
系，形成了六藝教育，即：禮、樂、射、御、書、數(shù)。到了春秋戰(zhàn)國時期，官學衰微，私學大興，儒、墨兩家的私學成為當時的顯學。隋唐以后盛行科舉制度。宋代以后，程朱理學成為國學，儒家經(jīng)典被縮減為“四書”、“五經(jīng)”�！八臅卑ā洞髮W》、《中庸》、《論語》、《孟子》，被作為教學的基本教材和科舉考試的依據(jù)。明代以后，八股文被規(guī)定為科舉考試的固定格式，一直到光緒三十一年(1905)，清政府才下令廢科舉，開學堂。
古代學校教育的特征：階級性、道統(tǒng)性、專制性、刻板性、教育的象征性功能占主導地位。
4.20世紀以后的教育
進入20世紀以后，教育在數(shù)量上獲得更大的發(fā)展，義務教育普遍向中等教育延伸，職業(yè)教育發(fā)展受到普遍重視，政治道德教育普遍呈現(xiàn)出國家主義特征。
第二次世界大戰(zhàn)以后，教育的改革和發(fā)展呈現(xiàn)出一些新的特點，即教育的終身化、教育的全民化、教育的民主化、教育的多元化、教育技術(shù)的現(xiàn)代化。
5.中國古代的教育學思想
孔子的教育思想在《論語》中有充分的反映。他很注重后天的教育工作，主張“有教無類”，希望把人培養(yǎng)成“賢人’’和“君子”。孑L子的學說以“仁”為核心和最高道德標準，重視因材施教�？鬃雍軓娬{(diào)學習與思考相結(jié)合、學習與行動相結(jié)合。
先秦時期以墨翟(約公元前468年至公元前376年)為代表的墨家與儒家并稱“顯學”。墨翟以“兼愛”和“非攻”為教，同時注重文史知識的掌握和邏輯思維能力的培養(yǎng)，還注重使用技術(shù)的傳習。
道家主張“道法自然”的哲學。道家主張回歸自然、“復歸”人的自然本性，一切任其自然，便是最好的教育。
戰(zhàn)國后期，《學記》總結(jié)了儒家的教育理論和經(jīng)驗，提出：“化民成俗，其必由學”、“建國君民，教學為先”的觀點，揭示了教育的重要性和教育與政治的關(guān)系�！秾W記》設計了從基層到中央的完整的教育體制，提出了嚴密的視導和考試制度;主張課內(nèi)與課外相結(jié)合，臧息相輔，還提出了教學相長的辯證關(guān)系和“師嚴然后道尊”的教師觀。在教學方面，主張啟發(fā)式教學，主張教學要遵循學生心理發(fā)展特點“學不躐等”，即循序漸進。
6.西方古代的教育學思想
在西方，要追溯教育學的思想來源，需要提到的是蘇格拉底、柏拉圖和亞里士多德。
蘇格拉底以其雄辯以及與青年智者的問答法著名。這種問答分為三步：第一步稱為蘇格拉底諷刺;第二步叫定義;第三步叫助產(chǎn)術(shù)。
柏拉圖把人分成哲學家、軍人、勞動者。以培養(yǎng)未來的統(tǒng)治者為宗旨的教育，乃是在現(xiàn)實世界中實現(xiàn)這種理想的正義國家的工具。柏拉圖的教育思想集中體現(xiàn)在他的代表作《理想國》中。
亞里士多德秉承了柏拉圖的理性說，認為追求理性就是追求美德，這就是教育的最高目的。他認為，教育應該是國家的，主張按照兒童心理發(fā)展的規(guī)律對兒童進行分階段教育，提倡對學生進行和諧的、全面發(fā)展的教育。他的教育思想著作是《政治學》。
知識點總結(jié) 篇8
常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)
固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl(NaNO3)
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl)
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2(HCl)
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)
i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
�、芾淠苤欣鋮s水從下口進，從上口出。
�、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過程中要注意：
�、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒�，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
�、谡袷帟r右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
�、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
2、化學方法分離和提純物質(zhì)
對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法(見化學基本操作)進行分離。
用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：
�、僮詈貌灰胄碌碾s質(zhì);
②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
�、蹖嶒灢僮饕啽�，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法
常見物質(zhì)除雜方法
序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸(需加熱) 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結(jié)晶.
3、物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
檢驗類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。
鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。
推斷 根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解
�、� 若同時檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號
�、� 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
④ 敘述順序應是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)
① 常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。
氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
② 幾種重要陽離子的檢驗
(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。
(2)Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。
(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
知識點總結(jié) 篇9
【性質(zhì)活潑的氧氣】
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：
參加反應物質(zhì)與氧氣反應的條件與氧氣反應的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式
硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學性質(zhì)
�、俑磻憾趸纪ㄈ胨猩商妓酑O2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)
�、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
【空氣】
一、空氣的組成及各成分的用途
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測定實驗
1.實驗原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。
2.實驗裝置：
3.實驗步驟：
(1)檢查裝置的氣密性;
(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;
(3)點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;
(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內(nèi)恢復到常溫后，打開彈簧夾。
4.實驗現(xiàn)象及結(jié)論：
現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒時發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。
三、空氣污染及其防治
1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
2.危害：
�、賴乐負p害人體的健康;
�、谟绊懽魑锏纳L;
�、燮茐纳鷳B(tài)平衡;
�、軐е氯驓夂蜃兣�、臭氧層破壞和酸雨等。
3.防治措施：
�、偌訌姶髿赓|(zhì)量監(jiān)測;
�、诟纳骗h(huán)境狀況;
③使用清潔能源;
�、芊e極植樹、造林、種草等。
4.空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。
【氧氣的制法】
一、分解過氧化氫制取氧氣
(1)催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)
(2)特點：“一變二不變”
一變：改變化學反應速率(加快或減慢)
二不變：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
(3)反應原理：過氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣
二、加熱氯酸鉀制取氧氣
(1)反應原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)
三、加熱高錳酸鉀制取氧氣
(1)反應原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
四、分解反應
(1)是基本反應類型
(2)含義：由一種物質(zhì)反應，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應
(3)特點：“一”變“多”
五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗
1、實驗用品：鐵架臺、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀
2、操作步驟
(1)查：檢查裝置的氣密性
(2)裝：裝藥品
(3)定：固定試管
(4)點：點燃酒精燈
(5)收：收集氧氣(利用排水法)
(6)離：將導管從水槽中撤離
(7)熄：熄滅酒精燈
3、注意事項
(1)一定要檢查裝置的氣密性
(2)固定試管時，試管口要略向下傾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂試管】
(3)加熱時要先預熱再集中加熱
(4)試管內(nèi)的導管剛露出橡皮塞即可。【便于氣體排出】
(5)用排水法收集氣體時，導管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集�！具@時產(chǎn)生的氣泡是試管和導管內(nèi)排出的空氣。如果收集，則收集的氣體(氧氣)不純】
(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一團棉花【防止加熱時高錳酸鉀的粉末進入導管，使水槽中的水變紅】
(7)實驗完畢后，要先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈。【防止水槽中的水倒流，炸裂試管】
六、氧氣工業(yè)制法
實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。
空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。
第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。
第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。
初三化學知識點大全總結(jié)
1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
4、化學性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3—KMnO4—
工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
�、趯嶒炇抑艸2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
�、蹖嶒炇抑艭O2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
②(黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
�、�(紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)
�、�(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
�、�(銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
�、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。
�、郈H4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性
�、倏扇夹訦2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)
②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)
C+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)
②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)
�、叟c灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)
�、俪s：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
�、跈z驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
�、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。
知識點總結(jié) 篇10
1、蕨類植物：
槲蕨科：崖蕨、槲蕨、崖姜、川滇槲蕨、石蓮姜槲蕨
實蕨科：長葉實蕨、多羽實蕨、中華刺蕨、華南實蕨
鱗毛蕨科：無蓋鱗毛蕨、美麗復葉耳蕨、絆倒鱗毛蕨、鐮羽貫眾
叉蕨科：地耳蕨、大齒叉蕨、虹鱗肋毛蕨、下延叉蕨、三叉蕨
腎蕨科：腎蕨、長葉腎蕨、鐮葉腎蕨、
鳳尾蕨科：白羽鳳尾蕨、鳳尾蕨、劍葉鳳尾蕨、半邊旗
桫欏科：黑桫欏、筆筒樹、火焰蘭
鐵蕨科：巢蕨、鐵線蕨
水龍骨科：二歧鹿角蕨、有翅星蕨
金星蕨科：華南毛蕨
2、裸子植物：
蘇鐵科：蘇鐵海南蘇鐵、蘇鐵、華南蘇鐵、叉葉蘇鐵、臺灣蘇鐵
銀杏科：銀杏
南洋杉科：異葉南洋杉、大葉南洋杉、南洋杉、貝殼杉
杉科：杉木、臺灣杉、水杉、池杉、落羽杉、柳杉
羅漢松科：竹柏、雞毛松、短葉羅漢松、羅漢松
紅豆杉科：南方紅豆杉、紅豆杉、云南紅豆杉
3、被子植物：
�？疲焊呱介�、鈍葉榕、見血封喉、桂木、榕樹
蘭科：臺灣杓蘭、兜蘭、紫紋兜蘭、杓蘭、彩云兜蘭、白唇槽舌蘭
美人蕉科：黃花美人蕉、蘭花美人蕉、大花美人蕉、美人蕉
姜科：益智、黃姜、姜花
旅人蕉科：火鳥蕉、鶴望蘭、旅人蕉、粉苞火鳥蕉
豆科：海南紅豆、紅思子、豌豆、扁豆、蠶豆
醡漿草科：陽桃、紅醡漿草、黃醡漿草
使君子科：使君子、欖仁樹、風車子、訶子
仙人掌科：仙人掌、木麒麟、量天尺、縮刺仙人掌、
木蘭科：白蘭、野含笑、白花含笑、天女木蘭、黃蘭
睡蓮科：紅睡蓮、蓮、延藥藥睡、黃睡連、王蓮
豬籠草科：豬籠草
十字花科：蘿卜、油白菜、白菜、紫羅蘭
景天科：長壽花、東南景天、落地生根、圓葉景天
毛茛科：毛茛、黃連、牡丹、芍藥、白頭翁
殼斗科：蒙古櫟、板栗、麻櫟、栓皮櫟
石竹科：石竹、香石竹、剪夏羅、剪秋羅、錐花絲石竹
藜科：菠菜、甜菜、灰綠藜、藜
莧科：千日紅、莧、凹頭莧、刺莧
柳科：山楊、垂柳、旱柳、小葉楊、銀白楊
茄科：曼陀羅、枸杞、辣椒、馬鈴薯
菊科：紅花、萬壽菊、孔雀草、萵苣、大麗菊
棕櫚科：大王椰子、可可椰子、棕竹、棍棒椰子、蒲葵、酒瓶椰子、三藥檳榔
紫葳科：吊瓜樹、火燒花、火焰樹、貓尾木、鐵西瓜
桃金娘科：桃金娘、檸檬桉、洋蒲桃
漆樹科：芒果、人面子
含羞草科：含羞草、美蕊花
夾竹桃：面條樹、盤架子、鈍葉雞蛋花
澤瀉科：東方澤瀉、慈姑
梧桐科：梧桐樹、銀葉樹、白葉樹
天南星科：菖蒲、龜背竹、廣東萬年青、馬蹄蓮
山茶科：白十八學士、粉十八學士、白雪塔、山茶花
馬尾草科：冬紅、藍花藤
竹亞科：鳳尾竹、剛竹、鐵竹、麻竹、小梨竹
薔薇科：枇杷
蘿藦科：氣球花
柏科：側(cè)柏、鋪地龍柏
大戟科：麒麟花、佛肚樹、秋楓、銀柴
知識點總結(jié) 篇11
液化：霧、露、雨、白氣。凝華：雪、霜、霧淞。凝固：冰雹，房頂?shù)谋?/p>
汽化的兩種方式：蒸發(fā)(任何溫度下進行)和沸騰(一定溫度下進行)。液化的兩種方法：降低溫度和壓縮體積。
反射和拆射總是同時發(fā)生的。
漫反射和鏡面反射都遵守光的反射定律。
平面鏡成像：一虛像，要畫成虛線，二等大的像，人遠離鏡，像大小不變，只是視角變小，感覺像變小，實際不變。
照像機的物距：物體到相機的距離，像距：底片到鏡關(guān)的距離或暗箱的長度。投影儀的物距：膠片到鏡頭的距離，像距：屏幕到投影儀的距離。
照相機的原理：u>2f,成倒立、縮小的實像，投影儀的原理：2f>u>f,成倒立、放大的實像，放大鏡的原理：u
透明體的顏色由透過和色光決定，和物體顔色相同的光可以透過，不同的色光則被吸收。
沸騰時氣泡越往上越大，沸騰前氣泡越往上越小。
六種物態(tài)變化。
晶體有熔點，常見的有：海波，冰，石英，水晶和各種金屬;非晶體沒有熔點，常見的有：蠟、松香、瀝青、玻璃。
晶體熔化和液體沸騰的條件：一達到一定的溫度(熔點和沸點)二繼續(xù)吸熱。
金屬導電靠自由電子，自由電子移動方向和電流方向相反。
串聯(lián)和并聯(lián)只是針對用電器，不包括開關(guān)和電表。串聯(lián)電路電流只有一條路徑，沒有分流點，并聯(lián)電路電流多條路徑，有分流點。
串聯(lián)電路是等流分壓，電壓和電阻成正比，也就是電阻越大，分得電壓越大。并聯(lián)電路是等壓分流，電流和電阻成反比，也就是電阻越大，電流越小。
判斷電壓表測誰的電壓可用圈法：先去掉電源和其它電壓表，把要分析的電壓表當作電源，從一端到另一端，看圈住誰就測誰的電壓。
連電路時，開頭要斷開;滑片放在阻值最大的位置;電流表一般用小量程;電壓表的量程要看電源電壓和所測用電器的額定電壓;滑動變阻器要一上一下，并且要看題目給定的條件先擇連左下或右下;電壓表一定要放在最后再并在所測用電器的兩端。
電路中有電流一定有電壓，但有電壓不一定有電流(電路還得閉合)。
電阻是導體的屬性，一般是不變的(尤其是定值電阻)，但它和溫度有關(guān)，溫度越高電阻越大，燈絲電阻表現(xiàn)最為明顯。
測電阻和測功率的電路圖一樣，實驗器材也一樣，但實驗原理不一樣。(分別是R=U/I和P=UI)測電阻需要多次測量求平均值，減小誤差，但測功率時功率是變化的，所以求平均值沒有意義。
計算電能可以用KW和h計算，最后再用1KWh=3.6×106J換算。
電能表讀數(shù)是兩次讀數(shù)之差，最后一位是小數(shù)。
家庭電路中開關(guān)必須和燈串聯(lián)，開關(guān)必須連在火線上，燈口螺旋要接零線上，保險絲只在火線上接一根就可以了，插座是左零右火上接地。
磁體上S極指南(地理南級，地磁北極，平常說的是地理的兩極)N極指北。
額定功率和額定電壓是固定不變的，但實際電壓和實際功率是變化的。但在變化時，電阻是不變的�？筛鶕�(jù)R=U2/P計算電阻。
磁盤、硬盤應用了磁性材料，光盤沒有應用磁性材料。
電磁波的速度都等于光速，波長和頻率成反比。
電動機原理：通電線圈在磁場中受力轉(zhuǎn)動，把電能轉(zhuǎn)化成機械能。外電路有電源。發(fā)電機原理：電磁感應，把機械能轉(zhuǎn)化成電能，外電路無電源。
奧斯特發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應(通電導體周圍有磁場)，制成了電動機，法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應現(xiàn)象，制成了發(fā)電機。沈括發(fā)現(xiàn)了磁偏角。湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。盧薩福建立了原子核式結(jié)構(gòu)模型，貝爾發(fā)明了電話。
知識點總結(jié) 篇12
1、已經(jīng)學過的面積單位有平方厘米(cm2)、平方分米(dm2)、平方米(m2)、公頃、平方千米(km2)。
2、(1)邊長是1厘米的正方形，面積是1平方厘米。
(2)邊長是1分米的正方形，面積是1平方分米。
(3)邊長是1米的正方形，面積是1平方米。
(4)邊長是100米的正方形，面積是1公頃。1公頃=10000平方米
測量土地的面積，可以用公頃作單位。
例如：鳥巢的占地面積約1公頃。400跑道圍起來的部分的面積大約是1公頃。
(5)邊長是1000米的正方形，面積是1平方千米。
1平方千米=100公頃=1000000平方米
我國陸地領土面積約為960萬平方千米。
3、面積單位之間的換算：
(1)首先要記住它們之間的進率：
1平方千米=100公頃=1000000平方米
1公頃=10000平方米
1平方米=100平方分米
1平方分米=100平方厘米
1平方米=10000平方厘米
(2)換算方法：
○1把高級單位化為低級單位，要用乘法計算，只要用高級單位前面的數(shù)去乘這兩個單位之間的進率。(即高化低，乘進率，小數(shù)點向右移，移幾位，看進率。)
○2把低級單位聚成高低級單位，要用除法計算，只要用低級單位前面的數(shù)去除以這兩個單位之間的進率。(即低化高，除以進率，小數(shù)點向左移，移幾位，看進率。)
a、把公頃轉(zhuǎn)化為平方米，只要在公頃前面的數(shù)據(jù)后面直接添寫4個0。
b、把平方米轉(zhuǎn)化為公頃，只要在平方米前面的數(shù)據(jù)后面直接去掉4個0。
c、把平方千米轉(zhuǎn)化為公頃，只要在平方千米前面的數(shù)據(jù)后面直接添寫2個0。
d、把平方千米轉(zhuǎn)化為平方米，只要在平方千米前面的數(shù)據(jù)后面直接添寫6個0。
e、把平方米轉(zhuǎn)化為平方千米，只要在平方米前面的數(shù)據(jù)后面直接去掉6個0。
4、填寫面積單位的規(guī)律：
(1)國土面積、省份(含直轄市)面積、省會城市面積、州(市)面積、縣、鄉(xiāng)鎮(zhèn)面積、村委會、村莊面積、一般要用“平方千米”作單位。
(2)公園、院(校)園、體育場(館)等，一般要用“公頃”作單位。
(3)房屋(建筑)面積、教室面積、校園綠化面積等，一般要用“平方米”作單位。
知識點總結(jié) 篇13
稅法的概念
稅法一詞在英文中為Taxation Law，《牛津法律大辭典》解釋為“有關(guān)確定哪些收入、支付或者交易應當納稅，以及按什么稅率納稅的法律規(guī)范的總稱。”稅收是國家或者政府為了實現(xiàn)公共職能、滿足公共需求，憑借政治權(quán)力，依據(jù)法定的標準和程序，無償、強制的取得財政收入的一種分配方式。稅法即是國家調(diào)整稅收法律關(guān)系的法律規(guī)范的總稱，在經(jīng)濟法部門中具有重要的地位。國內(nèi)理論界對稅法的概念有所爭議，有的學者將稅法定義為“國家制定的各種有關(guān)稅收活動的法律規(guī)范的總稱，包括稅收法律、法令、條例、稅則、制度等”; 有的學者則認為稅法是“由國家最高權(quán)力機關(guān)或者其授權(quán)的行政機關(guān)制定的有關(guān)調(diào)整國家在籌集財政資金方面所形成的稅收的法令規(guī)范的總稱”。
稅法的原則
稅法的原則反映稅收活動的根本屬性，是稅收法律制度建立的基礎。稅法原則包括稅法基本原則和稅法適用原則。
(一)稅法基本原則
稅法基本原則是統(tǒng)領所有稅收規(guī)范的根本準則，為包括稅收立法、執(zhí)法、司法在內(nèi)的一切稅收活動所必須遵守。
1.稅收法定原則
稅收法定原則又稱為稅收法定主義，是指稅法主體的權(quán)利義務必須由法律加以規(guī)定，稅法的各類構(gòu)成要素皆必須且只能由法律予以明確。稅收法定主義貫穿稅收立法和執(zhí)法的全部領域，其內(nèi)容包括稅收要件法定原則和稅務合法性原則。稅收要件法定主義是指有關(guān)納稅人、課稅對象、課稅標準等稅收要件必須以法律形式做出規(guī)定，且有關(guān)課稅要素的規(guī)定必須盡量明確。稅務合法性原則是指稅務機關(guān)按法定程序依法征稅，不得隨意減征、停征或免征，無法律依據(jù)不征稅。
2.稅法公平原則
一般認為稅收公平原則包括稅收橫向公平和縱向公平，即稅收負擔必須根據(jù)納稅人的負擔能力分配，負擔能力相等，稅負相同;負擔能力不等，稅負不同。稅收公平原則源于法律上的平等性原則，所以許多國家的稅法在貫徹稅收公平原則時，都特別強調(diào)“禁止不平等對待”的法理，禁止對特定納稅人給予歧視性對待，也禁止在沒有正當理由的情況下對特定納稅人給予特別優(yōu)惠。
3.稅收效率原則
稅收效率原則包含兩方面，一是指經(jīng)濟效率，二是指行政效率。前者要求稅法的制定要有利于資源的有效配置和經(jīng)濟體制的有效運行，后者要求提高稅收行政效率。
4.實質(zhì)課稅原則
實質(zhì)課稅原則是指應根據(jù)客觀事實確定是否符合課稅要件，并根據(jù)納稅人的真實負擔能力決定納稅人的稅負，而不能僅考慮相關(guān)外觀和形式。
稅法的要素
稅法構(gòu)成要素是稅收課征制度構(gòu)成的基本因素，具體體現(xiàn)在國家制定的各種基本法中。主要包括納稅人、征稅對象、納稅地點、稅率、稅收優(yōu)惠、納稅環(huán)節(jié)、納稅期限 、違章處理等。其中納稅人、課稅對象、稅率三項是一種稅收課征制度或一種稅收基本構(gòu)成的基本因素。
納稅義務人
納稅義務人簡稱納稅人，是指法律、行政法規(guī)規(guī)定直接負有納稅義務的單位和個人，包括自然人和法人，是繳納稅款的主體，直接同國家的稅務機關(guān)發(fā)生納稅關(guān)系。
與納稅義務人相聯(lián)系的另一個概念是扣繳義務人，是指依照法律、行政法規(guī)規(guī)定負有代扣代繳、代收代繳義務的單位和個人。
課稅對象
課稅對象也稱課稅客體，是指針對什么樣的標的物進行課稅。這是劃分不同稅種、區(qū)別一種稅不同于另一種稅的主要標志。
稅率是稅法規(guī)定的每一單位課稅對象與應納稅款之間的比例，是每種稅收基本法構(gòu)成的最基本要素之一。稅率是國家稅收制度的核心，它反映征稅的深度，體現(xiàn)國家的稅收制度。一般來說，稅率可分為比例稅率、累進稅率、定額稅率三種。
稅法的分類
按各稅法的立法目的、征稅對象、權(quán)益劃分、適用范圍、職能作用的不同，可作不同的分類。一般采用按照稅法的功能作用的不同，將稅法分為稅收實體法和稅收程序法兩大類。
稅收實體法
稅收實體法主要是指確定稅種立法，具體規(guī)定各稅種的征收對象、征收范圍、稅目、稅率、納稅地點等。包括增值稅、消費稅、營業(yè)稅、企業(yè)所得稅、個人所得稅、資源稅、房產(chǎn)稅、城鎮(zhèn)土地使用稅、印花稅、車船稅、土地增值稅、城市維護建設稅、車輛購置稅、契稅和耕地占用稅等，例如《中華人民共和國增值稅暫行條例》、《中華人民共和國營業(yè)稅暫行條例》、《中華人民共和國企業(yè)所得稅法》、《中華人民共和國個人所得稅法》都屬于稅收實體法。
稅收程序法
稅收程序法是指稅務管理方面的法律，主要包括稅收管理法、發(fā)票管理法、稅務機關(guān)法、稅務機關(guān)組織法、稅務爭議處理法等。例如《中華人民共和國稅收征收管理法》。
稅收征稅法理
根據(jù)“《中華人民共和國憲法》第五十六條：中華人民共和國公民有依照法律納稅的義務。”的規(guī)定，制定稅收征收管理的相關(guān)法律。
知識點總結(jié) 篇14
一、重要的物理性質(zhì)
1．有機物的溶解性
（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
�。�2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
（3）具有特殊溶解性的：
�、� 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
�、� 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
�、� 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
�、� 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
*⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
2．有機物的密度
�。�1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯
3．有機物的狀態(tài)[常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）]
�。�1）氣態(tài)：
�、� 烴類：一般N(C)≤4的各類烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)
�、� 衍生物類：
一氯甲烷（CH3Cl，沸點為-24.2℃）
氟里昂（CCl2F2，沸點為-29.8℃）
氯乙烯（CH2==CHCl，沸點為-13.9℃）
甲醛（HCHO，沸點為-21℃）
氯乙烷（CH3CH2Cl，沸點為12.3℃）
一溴甲烷（CH3Br，沸點為3.6℃）
四氟乙烯（CF2==CF2，沸點為-76.3℃）
甲醚（CH3OCH3，沸點為-23℃）
*甲乙醚（CH3OC2H5，沸點為10.8℃）
*環(huán)氧乙烷（ ，沸點為13.5℃）
�。�2）液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3 環(huán)己烷
甲醇CH3OH 甲酸HCOOH
溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO
溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2
★特殊：
不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)
�。�3）固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，
石蠟 C16以上的烴
飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)
4．有機物的顏色
☆ 絕大多數(shù)有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色，常見的如下所示：
☆ （ 俗稱梯恩梯TNT）為淡黃色晶體；
☆ 部分被空氣中氧氣所氧化變質(zhì)的苯酚為粉紅色；
☆ 2，4，6—三溴苯酚 為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機溶劑）；
☆ 苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；
☆ 多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液；
☆ 淀粉溶液（膠）遇碘（I2）變藍色溶液；
☆ 含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。
5．有機物的氣味
許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：
☆ 甲烷 無味
☆ 乙烯 稍有甜味(植物生長的調(diào)節(jié)劑)
☆ 液態(tài)烯烴 汽油的氣味
☆ 乙炔 無味
☆ 苯及其同系物 芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。
☆ 一鹵代烷 不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。
☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂） 無味氣體，不燃燒。
☆ C4以下的一元醇 有酒味的流動液體
☆ C5～C11的一元醇 不愉快氣味的油狀液體
☆ C12以上的一元醇 無嗅無味的蠟狀固體
☆ 乙醇 特殊香味
☆ 乙二醇 甜味（無色黏稠液體）
☆ 丙三醇（甘油） 甜味（無色黏稠液體）
☆ 苯酚 特殊氣味
☆ 乙醛 刺激性氣味
☆ 乙酸 強烈刺激性氣味（酸味）
☆ 低級酯 芳香氣味
☆ 丙酮 令人愉快的氣味
二、重要的反應
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物質(zhì)
（1）有機物
① 通過加成反應使之褪色：含有 、—C≡C—的不飽和化合物
�、� 通過取代反應使之褪色：酚類
注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
�、� 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO（醛基）的有機物（有水參加反應）
注意：純凈的只含有—CHO（醛基）的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
�、� 通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
�。�2）無機物
�、� 通過與堿發(fā)生歧化反應
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
② 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
�。�1）有機物：含有 、—C≡C—、—OH（較慢）、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應）
�。�2）無機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時，能與鹵代烴、酯反應（取代反應）
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3；含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
4．既能與強酸，又能與強堿反應的物質(zhì)
�。�1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
�。�2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
�。�3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
�。�4）弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑
NaHS + NaOH == Na2S + H2O
�。�5）弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
�。�6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
�。�7）蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應。
5．銀鏡反應的有機物
（1）發(fā)生銀鏡反應的有機物：
含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）
�。�2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
�。�3）反應條件：堿性、水浴加熱
若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。
�。�4）實驗現(xiàn)象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出
�。�5）有關(guān)反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
銀鏡反應的一般通式：
RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
【記憶訣竅】： 1—水（鹽）、2—銀、3—氨
甲醛（相當于兩個醛基）：
HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛：
OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
�。ㄟ^量）
葡萄糖：
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓
+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
�。�6）定量關(guān)系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag
HCHO～4Ag(NH)2OH～
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