初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它能幫我們理順知識(shí)結(jié)構(gòu)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，因此十分有必須要寫一份總結(jié)哦。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫些什么，下面是小編精心整理的初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家。

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1

　　課題1空氣

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

　　2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

　　二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5點(diǎn)燃

　　4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事項(xiàng)：

　　A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏�。�，

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

　　空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣；

　　四、物質(zhì)的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物；

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮?dú)庀∮袣怏w

　�、賱�(dòng)植物呼吸

　�、卺t(yī)療急救

　　③金屬切割

　�、軣掍�

　�、萦钪婧叫械�

　�、俪瑢�(dǎo)實(shí)驗(yàn)車

　�、诨�工原料

　�、圩鞅Ｗo(hù)氣

　　④食品充氮作防腐劑等

　�、僮鞅Ｗo(hù)氣

　�、谥贫喾N用途的電光源

　�、奂す饧夹g(shù)

　�、芤汉だ鋬鰴C(jī)等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

　　特點(diǎn)：

　�、俪浞掷�用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害

　�、跍p少向環(huán)境排放廢物

　　③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）

　�、苌�產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

　　課題2氧氣

　　一、氧氣的物理性質(zhì)

　　1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；

　　2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　�。ㄒ唬┡c非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)

　　1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學(xué)方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

　　實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙。

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

　　鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

　　點(diǎn)燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等�？偨Y(jié)：

　　1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×�。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

　　4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的.用途

　�。�1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：

　�、伲夯�合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡(jiǎn)稱“多合一”）

　�、冢悍纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）

　�、郏貉趸�反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

　　課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　　一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

　　原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）

　�。�1）具體過(guò)程

　　降溫加壓空氣

　　液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）

　　蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來(lái)

　　裝入天藍(lán)色鋼瓶中

　　（2）注意：該過(guò)程是物理變化

　　二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）

　　1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B實(shí)驗(yàn)原理：

　　表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）

　　注意事項(xiàng)：

　�、�、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；

　�、凇�導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

　�、�、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。

　　④、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

　�、�、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收

　　2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　�、偌訜崧人徕洠ㄓ猩倭康亩�氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　�、诩訜岣咤i酸鉀：

　　表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

　�、龠B接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　�、跈z查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

　　③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　�、芄潭ㄑb置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。

　�、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣幔�后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　　⑥收集氣體：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。

　　b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口。

　　⑦先將導(dǎo)管移出水面

　�、嘣偻Ｖ辜訜酔、易錯(cuò)事項(xiàng)：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　�、倥潘�法（不易溶于水）

　�、谙蛏吓趴辗ǎ�密度比空氣大）

　　G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

　　檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和

　　質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

　　2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：

　　①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行。

　�、诖呋瘎┎皇欠磻�(yīng)物、又不是生成物。

　�、鄞呋瘎﹥H針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑。

　　④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種。

　　3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。

　　四、分解反應(yīng)：

　　1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)。

　　2、特點(diǎn)：一變多。

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　2、金屬的物理性質(zhì)：

　�。�1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

　�。�2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

　　（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　3、金屬之最：

　�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

　�。�2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

　�。�3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

　�。�4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

　�。�5）鉻：硬度最高的金屬

　�。�6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

　�。�7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬

　　（8）鋨：密度最大的金屬

　�。�9）鋰 ：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的'合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成

　　的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　6、一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金

　　鐵的合金

　　銅合金

　　焊錫

　　鈦和鈦合

　　金

　　形狀記憶金

　　屬

　　生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分

　　含碳量

　　2%~4.3% 含碳量

　　0.03%~2% 銅鋅

　　合金 銅錫

　　合金

　　鉛錫

　　合金

　　鈦鎳合金

　　備注

　　不銹鋼：含鉻、鎳的

　　鋼 具有抗腐蝕性能

　　紫銅為純銅

　　熔點(diǎn)低

　　注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。

　�。�1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)

　　（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

　　（3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動(dòng)性順序：

　　鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里：

　�。�1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

　�。�2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

　�。�3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

　　四、金屬資源的保護(hù)和利用

　　1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

　　6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

　　2、鐵的銹蝕

　�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

　�。�2）防止鐵制品生銹的措施：

　�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　�、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3

　　一、基本概念

　�。ㄒ唬┪镔|(zhì)的分類（要求：準(zhǔn)確把握概念以及分類依據(jù)）

　　（二）物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：

　　1、微觀粒子有哪些

　　2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系

　　3、離子概念

　　4、原子的構(gòu)成（等式、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)）宏觀：

　　1、元素概念

　　2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）

　　3、元素符號(hào)意義

　�。ㄈ�）、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）

　　1、化學(xué)式的概念及意義

　　2、化合價(jià)（O、H、Fe等；化合價(jià)法則）

　　3、數(shù)字的意義（微觀）

　�。ㄋ模�、化學(xué)變化的基本特征

　　1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別

　　2、化學(xué)變化伴隨能量變化

　　3、會(huì)區(qū)分化學(xué)變化和物理變化

　　4、催化劑

　�。ㄎ澹�、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、化合反應(yīng)

　　2、分解分應(yīng)

　　3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）

　　二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

　　（一）空氣（混合物）

　　1、組成

　　2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)

　　3、氣體用途

　　4、大氣污染指數(shù)項(xiàng)目

　�。ǘ�）氧氣

　　1、物理性質(zhì)

　　2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗(yàn)現(xiàn)象）

　�。ㄈ�）水

　　1、電解水試驗(yàn)

　　2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過(guò)濾

　　3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗(yàn)方法

　　4、水污染主要原因及水資源保護(hù)

　　三、化學(xué)基20xx年xx月xx日本實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究

　�。ㄒ唬┏Ｓ脙x器名稱和用途

　�。ǘ�）基本實(shí)驗(yàn)操作

　　1、托盤天平的.使用

　　2、儀器的連接順序

　　3、裝置氣密性的檢驗(yàn)

　　4、常見事故的處理

　　5、過(guò)濾基本操作

　�。ㄈ�）物質(zhì)的制備

　　氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗(yàn)滿及檢驗(yàn)的方法）

　　（四）物質(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

　�。ㄎ澹┛茖W(xué)探究：蠟燭實(shí)驗(yàn)、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)、氧氣的制法、分子的擴(kuò)散會(huì)寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹��?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計(jì)算

　　1、相對(duì)原子質(zhì)量

　　2、利用化學(xué)式計(jì)算：求相對(duì)分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個(gè)數(shù)比

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 4

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

　�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，

　�。�2）生活污水任意排放。

　　（3）農(nóng)藥化肥任意施放。

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（一變二不變）

　　22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

　　23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的'組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）

　　24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　�。�1）物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　�、俸暧^上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

　�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　�。�2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　　①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　�。�3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

　�、谟筛泄俑兄�的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、坌枰�借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　�。�4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　26、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

　�。�1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；

　�。�2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；

　　（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績(jī)。

　　2、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來(lái)了。

　　3、善于進(jìn)行糾錯(cuò)練習(xí)，鉆研好錯(cuò)題記錄本，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問(wèn)題的關(guān)鍵，還節(jié)省了大量時(shí)間。

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 5

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

　　1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

　　2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的判斷：

　�、侔咨�沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　�、偎嵝匝趸�物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　�、谒嵝匝趸�物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

　　4、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　�、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

　　①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　　③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　�。ǘ�）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　　①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

　　通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　�、芊赖刮�：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　�。ㄈ�）、常見意外事故的處理：

　�、偎崃鞯阶郎�，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：

　�、�、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　�、蟆�濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　�。ㄋ模�、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

　　1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

　　3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

　�。ㄎ澹�、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的`CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

　　3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　�。�六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素。

　　2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點(diǎn)蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿?zé)�杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)

　　三、解計(jì)算題：

　　計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

　�、诟鶕�(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

　�。ㄒ唬�、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　�。ǘ�）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　某元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　溶液質(zhì)量

　　化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

　�。ㄈ�）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

　　化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　元素質(zhì)量

　　化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量

　�。ㄋ模�、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　混合物質(zhì)量

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。ㄎ澹�、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

　　2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

　　①設(shè)未知量

　�、跁鴮懗稣�確的化學(xué)方程式

　　③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　�、荽�。

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 6

　　一、水的凈化：沉淀法與過(guò)濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水

　　二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）

　　三、硬水與軟水（P109）

　　1、硬水與軟水的區(qū)別（肥皂水）

　　2、硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法（生活中：煮沸，實(shí)驗(yàn)室：蒸餾）

　　四、水的組成(P112-113)

　　1、水的電解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(P112圖右邊四點(diǎn))、產(chǎn)生氣體的鑒別方法、化學(xué)方程式、結(jié)論五、表示物質(zhì)組成的化學(xué)式1、化學(xué)式表示的含義P1142、單質(zhì)的化學(xué)式

　　單原子單質(zhì)：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號(hào)表示它的化學(xué)式、由分子構(gòu)成的單質(zhì)：記住氧氣、氯氣、氮?dú)�、氫氣、臭氧的化學(xué)式

　　3、化合物的化學(xué)式（P115-118）（1）①化合價(jià)口訣

　　一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)都為零，莫忘單質(zhì)都為零。

　　其中負(fù)的化合價(jià)：氯（負(fù)一）、氧（負(fù)二）、氮（負(fù)三）、硫（負(fù)二），其他都是正的

　　②五個(gè)基團(tuán)的名稱及符號(hào)（2）化合物化學(xué)式的書寫

　　根據(jù)化合價(jià)可以寫出化學(xué)式，通常正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊，原子的數(shù)目則在元素符號(hào)的右下角標(biāo)明；化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零，同時(shí)，根據(jù)化學(xué)式可以求出化合價(jià)（依據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）。（3）化學(xué)式的讀法

　　由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的讀法，通常規(guī)定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)，如SO2二氧化硫。含有原子團(tuán)的化合物，要讀出原子團(tuán)的名稱，如Na2SO4硫酸鈉六、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（P118-119）Mr相對(duì)分子質(zhì)量Ar相對(duì)原子質(zhì)量

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　1.相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)

　　2.物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：m×Ar(A):n×Ar(B)

　　3.物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　某元素質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%

　　七、質(zhì)量守恒定律(P121-122)

　　在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量綜合，等于反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。八、化學(xué)方程式

　　要求掌握1到6章課本中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)會(huì)配平。九、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：步驟：

　　1.設(shè)計(jì)算所需的未知物

　　2.根據(jù)題意寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并判斷已知物、未知物的質(zhì)量

　　注意:計(jì)算時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量指的是實(shí)際參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的純凈物質(zhì)量，若已知量為不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量，判斷純凈物質(zhì)量的方法:

　　①純凈物的質(zhì)量:樣品的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

　�、谑睾惴�:反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量3.在物質(zhì)的下方列出相應(yīng)的質(zhì)量比已知量未知量4.列出比例式，并求解

　　計(jì)算中必須帶單位，而且單位必須統(tǒng)一附（化學(xué)式的書寫練習(xí)）

　　一、請(qǐng)寫出下列元素常見的化合價(jià)：

　　1.氧______2.氫_______3鋇_______4.鈉______5.鉀______6鋁_______7銀_______8鈣______9．鎂______10.鐵_____，______11.硫酸根________12.碳酸根________13.銨根_______14.硝酸根________15氫氧根_______二、規(guī)律：?jiǎn)钨|(zhì)中的元素化合價(jià)為_______單質(zhì)：

　　1.氧氣_____2.氫氣______3.氮?dú)鈅______4、氯氣______5.臭氧_______(稀有氣體）1.氦氣_____2.氖氣_______3.氬氣____（非金屬固態(tài)單質(zhì)）1.碳(木炭，石墨，金剛石）______2.紅磷（或白磷）_____3.硫（硫磺）_______（金屬單質(zhì)）1.鐵____2.鋁____3.銅____4.鎂____

　　5.鋅____6.銀____7.汞____

　　（俞燕芹原創(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　三、結(jié)合化合價(jià)的知識(shí)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：化合物中各元素的____________的代數(shù)和為________（一）氧化物(氧元素常顯_____價(jià)）

　　1.氧化鎂________2.氧化鋇__________3.氧化鋁____________4.氧化鐵(+2)_________5.氧化亞鐵(+2)_______6.氧化鈣（生石灰）________7.氧化銅（+2）_______8.水________9.過(guò)氧化氫（雙氧水）_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________（二）酸：

　　1.硫酸____________2.鹽酸________3.硝酸.____________(三)堿(氫氧根的化合價(jià)為______價(jià))

　　1.氫氧化鈉______2.氫氧化鈣（熟石灰）_______3.氫氧化亞鐵（+2）________4.氫氧化鐵（+3)_______5.氫氧化鋁______6.氫氧化銅（+2）_____7.氫氧化鉀_______8.氫氧化鎂______9.氫氧化鋇________(四)鹽

　　(1)氯化物(氯元素常顯______價(jià)）

　　1.氯化鈉_______2.氯化鈣_______3.氯化鋁_______4.氯化鐵（+3）________5.氯化亞鐵(+2)________6.氯化銅______7．氯化銀______8.氯化鋇_______9.氯化銨.______10.氯化鋅_______11.氯化鎂_____12.氯化鉀_________（2）硫酸鹽（硫酸根顯_____）

　　1.硫酸鉀_______2.硫酸鋇_______3.硫酸亞鐵(+2)______4.硫酸鋁_______（+3)_______6.硫酸鎂_________

　　7.硫酸鋅_______8.硫酸鈉_______9.硫酸鈣__________10.硫酸銅(+2)___________(3)碳酸鹽（碳酸根顯_______價(jià)）

　　1.碳酸鈣________2.碳酸鈉_______3..碳酸鉀________4.碳酸鋇________(4)硝酸鹽：（硝酸根顯______價(jià)）

　　1.硝酸鈉_______2.硝酸鋅______3.硝酸銀________4.硝酸鋇_______5.硝酸鉀_______6.硝酸鈣_______7.硝酸鎂_______8.硝酸鋁________9.硝酸亞鐵_______10.硝酸鐵_______11.硝酸銅_______12.硝酸銨_______四．常見的化學(xué)式

　　1.高錳酸鉀_________2.氨氣________3.四氧化三鐵_______4、氯化氫氣體____

　　第五章

　　燃料

　　一、氫氣的性質(zhì)：(P132-135)

　　1、氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、極難溶于水、最輕的氣體（特性）2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性2H2+O2

　　2H2O

　　5.硫酸鐵九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，燒杯內(nèi)壁有水霧（水滴）生成3、檢驗(yàn)氫氣純度的方法：(1)收集一小試管氫氣；

　　(2)用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近酒精燈火焰；

　　（3）聽到輕微的“噗”聲，說(shuō)明氫氣已純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純凈。

　　溫馨提示：若用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后才能再收集檢驗(yàn)，否則易發(fā)生危險(xiǎn)。

　　4、氫氣是最理想的高能燃料（氫氣燃燒值高，產(chǎn)物是水）二、幾種碳單質(zhì)的主要性質(zhì)及用途(P137-139)

　　金剛石：天然存在的最硬物質(zhì)，用于玻璃刀、鉆探機(jī)上的鉆頭、裝飾品等石墨：導(dǎo)電性良好，導(dǎo)熱性良好，用于電極、高溫潤(rùn)滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強(qiáng)）

　　炭黑：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用于書畫、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫和書寫的字久不變色。）三、CO2和CO(P141-143)1.碳單質(zhì)、CO、CO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.穩(wěn)定性(常溫下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅2.與水反應(yīng)火、干冰作制冷劑等CO2CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2C+O2

　　點(diǎn)燃用途燃料點(diǎn)燃2CO2燃料2、碳單質(zhì)、CO、CO2三者間的轉(zhuǎn)換：2CO

　　3、二氧化碳與一氧化碳物理性質(zhì)上的區(qū)別：

　　都是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的`氣體。二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的大，能溶于水；一氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的小，難溶于水。固體二氧化碳稱為干冰，可用于人工降雨。

　　4、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法:

　　首先要研究氣體實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)反應(yīng)原理，即選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝，并需研究如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應(yīng)藥品：大理石或石灰石稀鹽酸

　　(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置如圖：

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　(4)CO2的收集:向上排空氣法

　　溫馨提示：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸。收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的驗(yàn)證:

　�、贆z驗(yàn)方法：將生成的無(wú)色、無(wú)味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

　�、隍�(yàn)滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶?jī)?nèi))，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿。

　　5、二氧化碳的循環(huán)以及對(duì)生活和環(huán)境的影響

　　(1)二氧化碳的生成和消耗：人和動(dòng)植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用

　　(2)大氣中二氧化碳增多的危害：溫室效應(yīng)

　　(3)控制溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的使用；開發(fā)新能源或清潔能源；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐等。三、化石燃料

　　1.當(dāng)今社會(huì)的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。

　　2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷（CH4）氣體。它也屬于混合物。

　　3.有待開發(fā)的新能源：風(fēng)能、太陽(yáng)能、潮汐能、地?zé)崮�、水能、氫能源等�?/p>

　　第六章

　　金屬

　　一、金屬的物理性質(zhì)

　　金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。（不同的性質(zhì)決定了金屬不同的用途）

　　二、合金

　　合金的定義：由一種金屬與其他的金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（合金是混合物）

　　合金與組成成分比：硬度增大、熔點(diǎn)降低。

　　三、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、金屬跟氧氣的反應(yīng)

　�。�1）大多數(shù)的金屬能與氧氣反應(yīng)。要求掌握鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式。

　　（2）鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？

　　鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

　　2、金屬活動(dòng)順序表

　　鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀百斤）

　　(1)、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

　　(2)、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　(3)、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓�合物的溶液�?/p>

　　換出來(lái)。

　　3、金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)

　　在化學(xué)上，通常把能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬稱為不活潑金屬。（位于金屬活動(dòng)性順序里氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）

　　（俞燕芹原創(chuàng)）

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　常見幾種金屬與酸反應(yīng)方程式：（現(xiàn)象：有氣泡冒出）例子:

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置換反應(yīng)

　　由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做換反應(yīng)。

　　4、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

　　在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓�合物的溶液里換出來(lái)。例子：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　溫馨提示：要求掌握比較金屬活潑性的方法（兩種），學(xué)會(huì)書寫金屬與酸反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象，金屬與鹽溶液反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象等。

　　注意：換反應(yīng)中鐵的化合物化合價(jià)都是+2價(jià)

　　四、金屬元素在自然界的存在形態(tài)游離態(tài)（元素以單質(zhì)形態(tài)存在）：少數(shù)很不活潑金屬如金、銀、鉑

　　化合態(tài)（元素以化合物形態(tài)存在）：絕大多數(shù)金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中五、金屬的冶煉

　　1、煉鐵的基本原理

　�。�1）實(shí)驗(yàn)步驟：①將藥品裝入硬質(zhì)玻璃管②通CO③加熱④停止加熱⑤繼續(xù)通CO

　�。�2）實(shí)驗(yàn)原理：

　�。�3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生淺藍(lán)色火焰。

　�。�4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中注意事項(xiàng):

　　先通一氧化碳，可以把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；

　　實(shí)驗(yàn)完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止（防止灼熱的鐵重新被氧化）；CO有毒，把尾氣燒掉，防止污染空氣【拓展與遷移】用氧化銅代替氧化鐵進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁�；瘜W(xué)方程式：

　　2、還原反應(yīng)：含氧化合物失去氧的反應(yīng)

　　還原劑：能奪取含氧化合物里的氧，使它發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性初中階段接觸的還原劑：氫氣、一氧化碳、碳應(yīng)用：3、高爐煉鐵（1）步驟

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　11

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　�、俳固哭D(zhuǎn)變成一氧化碳②一氧化碳還原鐵礦石③石灰石除去脈石

　　（這個(gè)方程式不要求）

　�。�2）產(chǎn)物：生鐵

　　（3）煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)。主要反應(yīng)：生鐵和鋼的區(qū)別

　　4、氧化銅的還原

　　類別生鐵鋼含碳量/%多少機(jī)械性能硬而脆（差）硬而韌，有彈性（好）

　　或者（2C+O2

　　點(diǎn)燃2CO）

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，試管口出現(xiàn)小水珠。方程式：操作中注意：（1）試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流炸裂試管。

　　（2）先通氫氣，趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合后受熱發(fā)生爆炸。（3）后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。

　　（4）實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻至室溫，再停止通氫氣，防止生成的

　　灼熱的銅與進(jìn)入試管的空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，又生成氧化銅。六.冶煉金屬的常用方法

　　1.一般金屬（如鋅、鐵、錫、鉛、銅）熱還原法2.活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等）電解法3.較不活潑金屬（如汞、銀）加熱法4.極不活潑金屬（如金、鉑）游離態(tài)存在七、鐵的生銹及保護(hù)

　　1、鐵生銹的因素：水與氧氣（在酸性等條件下，生銹會(huì)加�。┊a(chǎn)物：氧化鐵（疏松，會(huì)加劇生銹）2、金屬銹蝕的防護(hù)措施

　　（1）保持鐵制品表面潔凈和干燥。

　�。�2）用保護(hù)層使金屬隔絕空氣和水分，這是防銹的主要方法。

　�、偻坑�；②噴漆；③燒涂搪瓷；④鍍一層耐腐蝕的金屬；⑤在鐵制品表面高溫制成致密氧化膜。（3）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。

　　3、金屬資源的保護(hù)

　　從資源的采掘與開發(fā)方面：（1）合理開采礦物；（2）尋找金屬的代用品。

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　從保護(hù)金屬材料和制品方面：（1）防止銹蝕；（2）回收利用廢舊金屬。4、不純物質(zhì)的計(jì)算

　　純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量雜質(zhì)的質(zhì)量

　　純度=純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量100%

　　純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度

　　例1、含氧化鐵80%的赤鐵礦100t，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x。

　　160112100t×80%x(1－4%)

　　x=58.3t答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵58.3t。【前六章化學(xué)方程式綜合】

　　一、化合反應(yīng)3Fe+2O22Cu+O2

　　△Fe3O42Mg＋O22CuO4Al+3O22H2O2C+O2

　　2MgO4P+5O2

　　2Al2O3C+CO2

　　2CO

　　2P2O52CO

　　CO2

　　2H2+O2

　　三、分解反應(yīng)2HgO

　　△C+O2

　　2Hg+O2↑2H2O

　　通電2H2↑＋O2↑

　　MnO2

　　2KMnO4

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑

　　檢驗(yàn)二氧化碳的方法：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金屬的冶煉：Fe2O3+3COFe2O3+3H2

　　2Fe+3CO22Fe2O3+3C

　　△4Fe+3CO2

　　2Fe+3H2OH2＋CuOH2O＋Cu

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　金屬與酸反應(yīng)例子：

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2

　　Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4

　　金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)例子：Fe+CuS04==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 7

　　一、概念：

　　1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無(wú)新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別

　　2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）

　　3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮?dú)�、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來(lái)水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒(méi)有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型）：定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”

　　5、氧化反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類型）：

　　物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（有氧參與的反應(yīng)）

　　6、催化劑的特性（一變兩不變）：

　　催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢�？諝庵�識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　二、空氣的組成：

　　1、空氣中氧氣含量的測(cè)定

　�。�1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

　�。�2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)：黃色火焰、大量白煙；

　　打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

　�。�3）原理：4P+5O2

　　2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

　�。�4）結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮?dú)�，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：

　　①紅磷過(guò)量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結(jié)果（測(cè)量值）偏小的原因：

　�、偌t磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

　　2、空氣的組成：（體積分?jǐn)?shù)）

　　氮?dú)猓∟2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

　　3、大氣主要污染物：

　　二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物�！锒�氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

　　4、空氣是一種重要的自然資源：

　　氮?dú)猓∟2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護(hù)氣、制冷劑；

　　稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護(hù)氣、做電光源（通電發(fā)光）。

　　二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺(tái)效果等

　　氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

　　三、氧氣的性質(zhì)：

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：

　　無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）

　�、偌t磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2

　　點(diǎn)燃

　　2P2O5

　　磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

　　現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃

　　Fe3O4

　　鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng)：C+O2

　　點(diǎn)燃

　　CO2

　　碳氧氣二氧化碳

　　現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。

　　④氫氣與氧氣反應(yīng)：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　四、氧氣的用途：

　　醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

　　五、氧氣的制法：

　　1、氧氣的工業(yè)制法：

　　分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）物理變化。

　　2、高錳酸鉀分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：

　　（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

　�。�2）裝置：

　　（3）原理：2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺(tái)集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

　�。�4）注意事項(xiàng)：

　　試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。加熱時(shí)要先均勻加熱，后固定集中加熱。

　　用排水法收集氧氣時(shí)，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

　�。�5）操作過(guò)程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈

　�。�6）用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性？

　　塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說(shuō)明氣密性良好。

　　（7）氧氣可以用排水法收集，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，且不與水反應(yīng)。

　�。�8）氧氣可以用向上排空氣法收集，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

　　3、過(guò)氧化氫分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：

　�、偎幤罚哼^(guò)氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

　　2H2O+O2↑

　　過(guò)氧化氫水氧氣

　　注意：

　�。�1）二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的.催化劑；

　�。�2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑

　�。�3）過(guò)氧化氫溶液指的是過(guò)氧化氫和水的混合物。③裝置：

　　分液漏斗

　　六、其他

　　1、本章常見物質(zhì)顏色：

　　黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

　　白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

　　錐形瓶

　　2、發(fā)生裝置的選擇：

　　根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧

　　氣”的裝置。

　　3、收集氣體的方法的選擇：

　　根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是�。�、溶解性。空氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 8

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

　　2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

　　二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項(xiàng)：

　　A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏小），

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是

　　A紅磷量不足；

　　B裝置氣密性差；

　　C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分

　�。ò大w積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘�?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

　　空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣

　　四、物質(zhì)的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的'。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮?dú)庀∮袣怏w①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。

　　核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 9

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　3、無(wú)定形碳：由石墨的.微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2

　　不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C

　　高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

　　4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

　　紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化

　　碳!

　　4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

　�。ㄎ鼰岱磻�(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

　　3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO）

　　△2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO

　　高溫高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　△

　　CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3

　　高溫

　　CaO+CO2↑

　　注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2-（CO3的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 10

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：

　�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

　�、跊](méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后

　　（1）六不變宏觀：元素種類、元素質(zhì)量總和不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　�。�2）兩變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）三個(gè)可能改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能變；元素的化合價(jià)可能變

　　微觀：分子個(gè)數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

　　2、表示的意義：

　�、刨|(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　�、屏康囊饬x：a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

　　b表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　　②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

　�、郾硎練浞肿印⒀醴肿优c水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2

　　點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　�、�?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

　�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

　　課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，尊重客觀事實(shí)

　　2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

　　二、方程式的配平

　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

　　3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

　　⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的`最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

　　⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

　�、�、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O33＋SO2

　�、糯_定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

　�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù)；

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe22O3＋SO2

　�、却_定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋O22點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為

　　11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS22＋11/2O點(diǎn)燃1Fe22O3＋4SO2

　�、稍賹⒏飨禂�(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

　　點(diǎn)燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

　　四、化學(xué)方程式的書寫的步驟

　　1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　　2、配：配平方程式

　　3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)

　　4、等：將橫線改為等號(hào)

　　五、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、四種基本反應(yīng)類型

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

　　二、步驟：

　�、僭O(shè)未知數(shù)；

　�、诟鶕�(jù)題意寫出方程式；

　�、鄹鶕�(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；

　�、芰谐霰壤�式，并求出未知數(shù)；

　�、荽�

　　注意：

　�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。

　�、谟捎诜匠淌街懈魑镔|(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。

　�、蹎挝槐仨毥y(tǒng)一，未知數(shù)不能帶單位，只有實(shí)際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C＋O22、S＋O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：氧氣中燃燒發(fā)白光，空氣中紅熱，放熱

　　生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍(lán)色的火焰；

　　純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣的氣體。

　　點(diǎn)燃3、4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象:：黃白色火焰，產(chǎn)生白煙，放熱

　　Fe2O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱

　　△

　　4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末

　　5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白色固體

　　MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

　　10、2H2O

　　△2H2O+O2↑

　　MnO2△2KCl+3O2↑

　　通電點(diǎn)燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，

　　正極試管內(nèi)與負(fù)極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8

　　11、2H2+O22H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰△

　　12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅并減少，同時(shí)試管口有水珠

　　△

　　13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體

　　14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；

　　溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 11

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

　　4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

　　二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

　　3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

　　三、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

　　b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

　　c、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

　　四、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3；b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　五、活動(dòng)探究

　　1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

　　2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

　　六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第二單元：我們周圍的空氣

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

　　新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))

　　7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

　　11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

　　12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

　　13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

　　14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23

　　問(wèn)題：(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)

　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))

　　2、空氣的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

　　3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

　　5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

　　6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質(zhì)

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

　　參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

　　硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

　　鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

　　四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2、反應(yīng)的.原理：

　　(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣

　　(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

　　(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

　　3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)

　　難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5、操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。如p37

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

　　點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

　　7、驗(yàn)滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

　　8、注意事項(xiàng)：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

　　(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

　　五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第三單元：自然界的水

　　一、水的組成

　　1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負(fù)氫

　　實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

　　電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

　　2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

　　4、水的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

　　二、氫氣

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃�一定要先�?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn)；聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　3、解釋在日常生活中，遇到的這些現(xiàn)象:：

　　a：路過(guò)酒廠門口，并未喝酒，卻能聞到酒的香味?

　　b：在煙廠工作，雖不會(huì)吸煙，身上卻有一身煙味?

　　c：衣服洗過(guò)以后，經(jīng)過(guò)晾曬，濕衣變干.那么，水到那里去了?

　　d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味.為什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合，工作總結(jié)《初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》。

　　3、分子與原子的比較：

　　原子 分子 備注

　　概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

　　相似性 小，輕，有間隔。

　　同種原子性質(zhì)相同；

　　不同種原子性質(zhì)不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；

　　不同種分子性質(zhì)不同；

　　相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍�子也可以直接�?gòu)成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。

　　無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

　　五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

　　1、物質(zhì)由元素組成

　　2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

　　3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

　　六、水的凈化

　　1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

　　2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力�？梢晕�附色素而使液體變無(wú)色，也可以除臭味。

　　3、硬水和軟水

　　(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

　　七、物質(zhì)的分類方法

　　1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

　　八、愛護(hù)水資源

　　1、人類擁有的水資源p57—p59

　　2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

　　3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

　　(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

　　一、原子的構(gòu)成：

　　質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

　　原子核(+)

　　中子：不帶電

　　原子

　　不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

　　1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

　　二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)

　　注意：

　　1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。

　　2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

　　含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

　　3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

　　元素 原子

　　概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。

　　區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

　　使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

　　舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　聯(lián)系 元素的最小粒子

　　元素=================================原子

　　一類原子的總稱

　　4、元素符號(hào)的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子

　　例如：o的意義： n的意義：

　　5、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)

　　金屬元素

　　6、元素的分類

　　非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

　　2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

　　a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

　　c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

　　原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子

　　原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子

　　5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式xn+或xn-，x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

　　五、化學(xué)式

　　1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

　　2、意義：

　　(1).表示一種物質(zhì)；

　　(2).表示組成這種物質(zhì)的元素；

　　(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

　　(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

　　例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；

　　水是由水分子構(gòu)成的；

　　水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；

　　一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

　　六、化合價(jià)

　　1、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。

　　2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

　　3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書寫。

　　4、記住常見元素的化合價(jià)

　　七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2n

　　2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2h2o

　　3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

　　4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+

　　5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

　　6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o

　　八、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

　　如: h2o的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44

　　nacl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

　　根據(jù)化學(xué)式，也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

　　如:在 h2o 中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：1×2:16=2:16=1:8

　　co2中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12:16×2=12:32=3:8

　　如:計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第六單元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)

　　2.石墨(軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫)

　　3.c60(由分子構(gòu)成)

　　性質(zhì)：1.常溫下不活潑

　　2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co

　　3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

　　4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

　　2.焦炭 煉鋼

　　3.炭黑 顏料

　　二、co 2的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3

　　與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　　2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　　4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下

　　收集方法 向上排空氣法

　　5.檢驗(yàn)：(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口

　　6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

　　三、co的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+ o2== 2co2

　　還原性co+cuo==cu+ co2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第七單元 燃料及其作用

　　一、 燃燒的條件

　　1. 可燃物

　　2. 氧氣(或空氣)

　　3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))

　　二、 滅火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

　　2. 隔絕氧氣和空氣

　　3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下

　　三、 化石燃料：煤，石油和天然氣

　　化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染

　　四、 清潔燃料：乙醇和天然氣

　　五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能

　　這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第八單元：金屬和金屬材料

　　一、 金屬活動(dòng)順序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱

　　二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

　　2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

　　2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ；3fe+2o2==fe3o4 ；

　　2mg+o2==2mgo ；2cu+o2==2cuo

　　金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　　金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　　四、金屬資源的利用

　　1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　　3.設(shè)備：高爐

　　2.金屬的腐蝕和防護(hù)： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

　　2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

　　3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計(jì)劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 12

　　【知識(shí)梳理】

　　一、化肥

　　1.植物生長(zhǎng)所需的主要營(yíng)養(yǎng)素為、、、等。

　　2.根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_________、_________、_________等。

　　3.各種肥料的作用

　　化肥種類

　　主要作用

　　常見化肥

　　氮肥

　　磷肥

　　鉀肥

　　4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。

　　5.復(fù)合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營(yíng)養(yǎng)元素的`化肥。舉例：

　　6、.檢驗(yàn)?zāi)郴�肥是否為銨態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會(huì)釋放出具有刺激性氣味的_________，利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗(yàn)?zāi)骋换�合物中是否含有銨根離子。

　　二、農(nóng)藥

　　1.農(nóng)藥對(duì)提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用，但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、藥效持久、殘留時(shí)間長(zhǎng)，在消滅病蟲害的同時(shí)會(huì)_____________、______________。化學(xué)家正積極研制和開發(fā)新型_________、_________、_________的農(nóng)藥。

　　2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關(guān)的反應(yīng)方程式是：______________________、______ ________。

　　能用鐵桶來(lái)盛放嗎?。原因：。

　　【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】

　　本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多，要在學(xué)習(xí)的過(guò)程中注意總結(jié)。

　　1.對(duì)于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶。

　　2.銨鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用過(guò)程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低肥效。

　　3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。

　　【疑難突破】

　　1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)

　　2、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算：

　　基本計(jì)算

　　尿素的化學(xué)式CO(NH2)2

　　(1)、相對(duì)原子質(zhì)量

　　(2)各元素的質(zhì)量比

　　(3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?

　　(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

　　(6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%，則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 13

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：

　�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；=

　�、跊](méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

　�、垡�考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后

　　（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

　　2、表示的意義：

　�、疟硎痉磻�(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

　�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

　�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

　　二、方程式的配平

　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

　　3、方法：最小公倍數(shù)法

　　最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

　　⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的`最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

　�、�、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

　�、恰⒋_定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

　　⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2

　�、糯_定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

　�、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

　�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋SO2

　�、却_定O2、SO2的系數(shù)：

　�、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　　⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

　　點(diǎn)燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

　　一、書寫的步驟

　　1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　　2、配配平方程式

　　3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)

　　4、等將橫線改為等號(hào)

　　課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

　　二、步驟：

　�、僭O(shè)未知數(shù)；

　　②根據(jù)題意寫出方程式；

　　③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；

　�、芰谐霰壤�式，并求出未知數(shù)；

　　⑤答注意：

　�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。

　�、谟捎诜匠淌街懈魑镔|(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。

　�、蹎挝槐仨毥y(tǒng)一。

　　附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

　　C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO2

　　4P＋5O23Fe＋2O2

　　2H2O22KClO3

　　MnO2

　　△點(diǎn)燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

　　點(diǎn)燃2Al2O32MgO

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2通電2H2↑+O2↑

　　點(diǎn)燃2H2+O22H2O

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 14

　　1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　2.化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化�；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成。

　　3.空氣的成分：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。

　　4.目前的.空氣污染主要來(lái)自工廠廢氣、交通工具排出的尾氣和燃料燃燒生成的廢氣。

　　5.氮?dú)猓盒再|(zhì)不活潑，用途：可用于保護(hù)氣，可用于制硝酸和化肥；用于燈泡中以防止鎢絲氧化。

　　6.氧氣：性質(zhì)活潑，具有氧化性，用途：供給呼吸，支持燃燒。

　　7.稀有氣體：性質(zhì)不活潑，用途：廣泛用于電光源、保護(hù)氣。

　　8.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈的氧化反應(yīng)叫燃燒。

　　9.爆炸：可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合后，遇到明火發(fā)生的急速的燃燒，形成的爆炸。

　　10.自燃：由緩慢氧化積累的熱量釋放出來(lái)引起的自發(fā)燃燒。

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 15

　　第一章開啟化學(xué)之門

　　第一節(jié)化學(xué)是一門新的科學(xué)

　　一、化學(xué)發(fā)展大事記

　　二、化學(xué)變化的基本特征

　　1.概念：有新物質(zhì)生成。

　　2.本質(zhì)：生成了其他物質(zhì)。

　　3.舉例：鐵生銹、食物腐敗、汽油燃燒、通電分解水。

　　三、化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)

　　1.火箭發(fā)射：燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。

　　2.磁懸浮列車：利用磁場(chǎng)實(shí)現(xiàn)飛馳。

　　3.高能燃料：利用化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化為電能。

　　4.新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕�能�?/p>

　　5.環(huán)境保護(hù)：消除污染和開發(fā)新式、高效、無(wú)污染的清潔能源。

　　四、道爾頓和門捷列夫?qū)�化學(xué)的貢獻(xiàn)

　　1.原子論：英國(guó)科學(xué)家道爾頓在19世紀(jì)初，提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為：物質(zhì)是由極微小的微粒構(gòu)成的，這種微粒叫做原子。原子的質(zhì)量是均勻的，同類同種原子的質(zhì)量相等，而不同種類的原子質(zhì)量不同。

　　2.元素周期律和元素周期表：俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在1869年，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律編制出元素周期表。

　　五、化學(xué)的研究對(duì)象和方法

　　1.研究對(duì)象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途、變化規(guī)律。

　　2.研究方法：觀察、分類、實(shí)驗(yàn)、系統(tǒng)法等。

　　第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

　　一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　1.藥品的取用和保存

　�。�1）固體藥品的取用

　　少量：粉末用鑰匙，塊狀用鑷子

　　注意：

　�、俜勰┯盟幊祝ㄒ恍倍�送三豎）

　�、趬K狀用鑷子（一橫二放三豎起）

　　（2）液體藥品的.取用

　�、偕倭浚河媚z頭滴管取用

　�、诙嗔浚河脙A倒法

　　注意：

　�、賰A倒時(shí)，瓶口要緊挨著試管口

　　②倒完后，要立即蓋緊瓶蓋，放回原處

　�、厶厥馑幤罚�要記住其化學(xué)名稱，取用時(shí)不能接觸或品嘗

　　2.物質(zhì)的加熱

　�。�1）給液體加熱：液體不能多于其容積的1/3，試管與水平面約成45°角。

　　（2）給固體加熱：要使試管口略向下傾斜，加熱時(shí)，試管底部接觸酒精燈外焰。

　�。�3）給試管內(nèi)藥品加熱的方法

　�、倬鶆蚴軣�

　�、谠嚬芸诓粚�(duì)著自己或別人

　　③試管內(nèi)液體體積不超過(guò)其容積的1/3

　�、茉嚬芘c水平面約成45°角

　　二、儀器的使用

　　1.常用儀器的名稱和用途

　�。�1）藥匙：取粉末狀藥品

　　（2）鑷子：取塊狀或顆粒狀藥品

　�。�3）量筒：量取液體體積

　�。�4）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應(yīng)容器

　�。�5）試管：少量藥品的反應(yīng)容器，也可給少量藥品加熱

　�。�6）燒杯：較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應(yīng)容器

　�。�7）燒瓶：常用作試管的換代器

　�。�8）蒸發(fā)皿：蒸發(fā)或濃縮液體

　�。�9）膠頭滴管：吸取液體

　�。�10）酒精燈：給物質(zhì)加熱

　　2.常見儀器的使用方法及注意事項(xiàng)

　　（1）藥匙、鑷子、坩堝鉗：取用粉末狀或塊狀固體藥品

　�。�2）量筒：量取液體體積

　　①不能加熱

　　②不能作反應(yīng)容器

　�、圩x數(shù)時(shí)，視線要與液體凹液面的最低處保持水平

　�。�3）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應(yīng)容器

　�、俨荒芗訜�

　�、谠谄靠谔幉灰�放置水槽

　　（4）試管：少量藥品的反應(yīng)容器，也可給少量藥品加熱

　�、傧蛏吓趴諝夥ㄊ占瘯r(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶口部

　�、谙蛳屡趴諝夥ㄊ占瘯r(shí)，試管口部斜向上

　�。�5）燒杯：較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應(yīng)容器

　�、偌訜釙r(shí)，燒杯底不能接觸酒精燈的燈芯

　�、诩訜釙r(shí)，燒杯外壁

　　初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 16

　　一、基本概念

　　1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　�、� 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

　�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　　① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

　�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、� 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　2. 物質(zhì)的組成

　　原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

　　離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　3. 物質(zhì)的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　�、� 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

　　③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

　　酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無(wú)氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學(xué)用語(yǔ)

　　(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號(hào)的意義

　�、� 某一種元素。

　�、� 這種元素的一個(gè)原子。

　�、� 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。

　　(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。

　　化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

　　(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

　　(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學(xué)反應(yīng)類型

　　(7)質(zhì)量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

　　一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很��；也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的'升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越��；② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

　�、倩�合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：A + B = AB

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：AB = A + B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

　　如：A + BC = AC + B

　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

　　8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)

　　9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O

　　27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

　　二、基本知識(shí)、理論

　　1.空氣的成分

　　氮?dú)庹?8%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。

　　3.其他常見氣體的化學(xué)式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4.常見的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：

　　一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

　　5.化學(xué)式和化合價(jià)

　　(1)化學(xué)式的意義

　�、俸暧^意義

　　a.表示一種物質(zhì)；

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成；

　�、谖⒂^意義

　　a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

　�、哿康囊饬x

　　a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　�、僦苯佑迷�素符號(hào)表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　�、诙嘣�子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

　　c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

　　6.核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律

　　①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

　�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7.書寫化學(xué)方程式的原則

　　①以客觀事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸堿度的表示方法——pH

　　說(shuō)明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強(qiáng)；pH越接近14，堿性越強(qiáng)；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動(dòng)性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)；

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

　�、沤饎偸�、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3？10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4？5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4為紫黑色 。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　藍(lán)礬(又叫膽礬)：藍(lán)色 NO2 ：紅棕色氣體

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　�、趬A：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

　　(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過(guò)好三關(guān)

　　審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過(guò)程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問(wèn)題。這是前提。

　　分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問(wèn)題的關(guān)系，想有無(wú)隱含條件及題目考查的內(nèi)容。

　　答題關(guān)：書寫要規(guī)范，術(shù)語(yǔ)要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結(jié)

　　命題的意圖是什么？題目設(shè)計(jì)的巧妙之處在哪？解此題關(guān)鍵所在？為什么要這樣做？題目有無(wú)規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過(guò)程中暴露自己哪些弱點(diǎn)？這個(gè)問(wèn)題改變角度是不是可以變成別的題目？

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經(jīng)驗(yàn)，二是失敗教訓(xùn)。建立錯(cuò)題檔案，把平時(shí)練習(xí)或考試中做錯(cuò)的題目積累下來(lái)，經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí)，這樣既有針對(duì)性，又節(jié)省時(shí)間，可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。

　　化學(xué)的有效方法是哪些

　　1、認(rèn)真聽課

　　認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？

　　2、記好筆記

　　記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。

　　3、認(rèn)真復(fù)習(xí)

　　對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁�的空白處或者直接在書里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　4、集中精力

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　化學(xué)復(fù)習(xí)的13個(gè)好習(xí)慣是什么

　　1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆，黑筆獨(dú)立完成練習(xí)；紅筆糾錯(cuò)、記錄老師的點(diǎn)評(píng)與拓展。

　　2、準(zhǔn)備一個(gè)小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時(shí)間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識(shí)歸類、規(guī)律等內(nèi)容時(shí)要適當(dāng)“留白”，以便補(bǔ)充內(nèi)容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯(cuò)題集、試卷等。

　　5、識(shí)、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。

　　6、實(shí)驗(yàn)大題歷來(lái)高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確，學(xué)會(huì)分析圖表、數(shù)據(jù)，并運(yùn)用于解題。

　　7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會(huì)有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。

　　8、回歸課本，重溫重難點(diǎn)；拓展歸納，知識(shí)前后銜接；課后精練，培養(yǎng)解題能力。

　　9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅(jiān)持三到位：即基礎(chǔ)知識(shí)到位、邏輯思維到位、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力到位。

　　10、老師講完每一節(jié)課，要及時(shí)獨(dú)立完成鞏固練習(xí)并及時(shí)糾錯(cuò)。

　　11、切忌做一題校對(duì)一次答案或?qū)χ�答案�?lái)完成練習(xí)。

　　12、不會(huì)做的題弄懂后建議你再教會(huì)1-2位同學(xué)，只有做到了這一點(diǎn)才說(shuō)明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯(cuò)誤，這就是你的知識(shí)“盲點(diǎn)”或薄弱環(huán)節(jié)。

　　如何讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)課更有效果

　　1、明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的

　　不管是課內(nèi)實(shí)驗(yàn)還是課外實(shí)驗(yàn)，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實(shí)驗(yàn)怎么做，第一步一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗(yàn)物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)？只有知道實(shí)驗(yàn)到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會(huì)顯得有理有據(jù)，自己就會(huì)明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細(xì)節(jié)

　　這一建議是針對(duì)課內(nèi)一些�？紝�(shí)驗(yàn)的。許多實(shí)驗(yàn)考題反復(fù)考察的就是那么幾個(gè)細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個(gè)實(shí)驗(yàn)是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗(yàn)中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷�(xì)節(jié)在平時(shí)題目、老師上課時(shí)肯定都會(huì)多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個(gè)方面：

　�、儆涀≌�確的答案是什么；

　�、谇宄�為什么這么做才正確。

　　3、反過(guò)頭去聯(lián)系理論知識(shí)

　　所有實(shí)驗(yàn)操作，都可以用理論知識(shí)去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過(guò)低不能過(guò)高？回答這個(gè)問(wèn)題就需要聯(lián)系到這個(gè)反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識(shí)去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬(wàn)不要把實(shí)驗(yàn)與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

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