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      2. 高中鐵的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        時(shí)間:2021-03-30 14:21:38 總結(jié) 我要投稿

        高中鐵的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

          純鐵是白色或者銀白色的,有金屬光澤。小編整理了鐵的化學(xué)知識(shí)點(diǎn),供參考!

        高中鐵的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

          一、鐵

          鐵是銀白色光澤的金屬,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁,排第四。鐵是一種副族元素,化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià),+6價(jià)(高鐵)不常見。

          1.鐵與非金屬反應(yīng)

          鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵,如氯氣,液溴;與氧化性較弱的反應(yīng)生成二價(jià)鐵,如硫、碘。

          (1)生成三價(jià)鐵:2Fe+3Cl22FeCl3;2Fe+3Br2=2FeBr3;

          (2)生成二價(jià)鐵:Fe+SFeS;Fe+I2FeI2;

          (3)鐵在氧氣中生成四氧化三鐵:3Fe+2O2Fe3O4,四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。

          2.鐵與水反應(yīng)

          鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;

          3.鐵與酸反應(yīng)

          非氧化性酸反應(yīng),主要指稀硫酸或稀鹽酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;離子反應(yīng)方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑;

          與氧化性酸反應(yīng),鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。

          4.鐵與某些鹽發(fā)生置換反應(yīng)

          鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng):Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

          二、鐵的氧化物

          鐵的氧化物有氧化亞鐵(FeO),氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4),鐵的氧化可以與酸反應(yīng),也可以在高溫條件下被還原性物質(zhì)還原。

          1.氧化鐵與非氧化性酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

          2.一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

          3.鋁熱反應(yīng):Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;

          三、鐵的氫氧化物

          鐵的氫氧化物主要有氫氧化鐵(Fe(OH)3)和氫氧化亞鐵(Fe(OH)2),氫氧化亞鐵是白色固體,容易被氧化;氫氧化鐵是紅褐色固體,經(jīng)常出現(xiàn)在推斷題中。

          1.亞鐵離子與氫氧根生成氫氧化亞鐵:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;

          2.鐵離子與氫氧根生成氫氧化鐵:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;

          3.氫氧化亞鐵與酸發(fā)生中和反應(yīng):Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;

          4.氫氧化鐵與酸發(fā)生中和反應(yīng):Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;

          5.氫氧化亞鐵被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

          6.氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;

          四、三價(jià)鐵與二價(jià)鐵的鑒別

          1.兩種溶液顏色不同,淺綠色的`二價(jià)鐵溶液,黃色的是三價(jià)鐵溶液。

          2.加入KSCN溶液,顯血紅色的溶液是三價(jià)鐵溶液,不顯紅色,再滴氯水則變紅的是二價(jià)鐵溶液。

          3.加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀的是三價(jià)鐵溶液。生成白色沉淀,沉淀馬上變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,溶液為二價(jià)鐵溶液。

          知識(shí)匯總及注意事項(xiàng)

          (1)NO3-與Fe2+在酸性條件下,不能共存。

          (2)過量的Fe與硝酸作用,或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸,要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+。

          (3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。FeCl3溶液加熱濃縮時(shí),因Fe3+水解和HCl的揮發(fā),得到的固體為Fe(OH)3,如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí),因硫酸是難揮發(fā)性酸,將不能得到Fe(OH)3固體。

          (4)注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后,最終得到紅褐色沉淀,并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+,而也可能含有Fe2+。

          (5)注意鐵單質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí),也有生成二價(jià)鐵化合物的可能性。反應(yīng)中若鐵為足量,最終鐵元素將以二價(jià)鐵形式存在,因?yàn)?Fe3++Fe=3Fe2+。

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