九年級化學1-5單元知識點資料總結

九年級化學（1-5）單元知識點資料總結

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　　化合反應：

　　1. 紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4P + 5O2= 2P2O5

　　冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量

　　2. 硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫： S + O2= SO2

　　明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體

　　3. 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：C + O2= CO2

　　燃燒更旺，白光，產(chǎn)生無色無味使石灰水變渾濁的氣體

　　4. 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg + O2= 2MgO

　　劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

　　5. 氫氣中空氣中燃燒生成水：2H2 + O2= 2H2O

　　發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量，有水霧生成

　　6. 鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵：3Fe + 2O2 =Fe3O4

　　劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

　　.分解反應：

　　7. 加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　8. 加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣：2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑

　　9. 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= 2H2O+ O2↑

　　10. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑

　　.置換反應：

　　11.鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　12.鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　.復分解反應：

　　13.碳酸鈉與濃鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　白色粉末消失，無色無味氣體產(chǎn)生

　　14.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

　　藍色溶液變成藍色沉淀

　　二.概念：

　　1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。

　　2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

　　3、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質——氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應。

　　分子和原子、元素

　　1、 分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。

　　分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。(物質三態(tài)的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故.)

　　2、原子是化學變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子核 質子和中子

　　原子

　　3、原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 核外電子

　　相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

　　一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

　　某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

　　4、單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。

　�、儆赏�種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　�、谟梢环N分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的，如金屬汞有汞原子聚集而成。

　　③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　�、藁瘜W式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

　�、呶镔|是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的：如NaCl。

　　5、元素：具有相同核電荷數(shù)計之子數(shù)的一類原子的總稱。

　　決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　6、質量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

　　小結：在化學反應中：

　　一定不變的是①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質量;

　　一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質的狀態(tài)

　　書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

　　三.實驗

　　空氣

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時生成大量白煙，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

　　若測得水面上升小于1/5體積的'原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔�。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。

　　SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　氧氣的性質

　　1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的

　　2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　�、�(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　�、�(黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　�、�(紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發(fā)令槍)

　�、�(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

　　⑤(銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先集氣瓶中放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

　�、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量

　　氣體的實驗室制取1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用下圖A發(fā)生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用下圖B發(fā)生裝置。

　　2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法(下圖C)，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集(下圖D)，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法(下圖E)。O2可以用向上排空氣法收集(下圖C)，也可以用排水集氣法收集(下圖D); 2、 實驗室制O2的方法是：

　�、偌訜崧人徕浐投�氧化錳的混合物2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑ ，

　�、诩訜岣咤i酸鉀2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　�、圻^氧化氫溶液和二氧化錳的混合物2H2O2= 2H2O+ O2↑

　　注意事項：

　　用第①②種方法制取時要注意

　　a用高錳酸鉀藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管)

　　b試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　c加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　d排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管炸裂)

　　用第③種方法制取，有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下(形成密閉體系)

　　3、工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

　　4、氧氣的檢驗及驗滿：待火星的木條伸入集氣瓶中(靠近集氣瓶口)，若木條復燃，則是氧氣(氧氣已滿)

　　5、實驗室制取H2 (1)藥品：鋅粒和稀硫酸 (2)反應原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型(上圖B) (4)收集裝置：向下排空氣法(上圖E)或排水法(上圖D)

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