高中化學知識點總結
總結的特點
。1)自身性?偨Y都是以第一人稱,從自身出發(fā)。它是單位或個人自身實踐活動的反映,其內(nèi)容行文來自自身實踐,其結論也為指導今后自身實踐。
。2)指導性?偨Y以回顧思考的方式對自身以往實踐做理性認識,找出事物本質和發(fā)展規(guī)律,取得經(jīng)驗,避免失誤,以指導未來工作。
。3)理論性。總結是理論的升華,是對前一階段工作的經(jīng)驗、教訓的分析研究,借此上升到理論的高度,并從中提煉出有規(guī)律性的東西,從而提高認識,以正確的認識來把握客觀事物,更好地指導今后的實際工作。
(4)客觀性?偨Y是對實際工作再認識的過程,是對前一階段工作的回顧?偨Y的內(nèi)容必須要完全忠于自身的客觀實踐,其材料必須以客觀事實為依據(jù),不允許東拼西湊,要真實、客觀地分析情況、總結經(jīng)驗。
高中化學知識點總結
漫長的學習生涯中,說到知識點,大家是不是都習慣性的重視?知識點是知識中的最小單位,最具體的內(nèi)容,有時候也叫“考點”。那么,都有哪些知識點呢?以下是小編整理的高中化學知識點總結,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
高中化學知識點總結1
一、鈉單質
1、Na與水反應的離子方程式:命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;實驗完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內(nèi)。
3、Na失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。
4、Na的焰色反應:顏色為黃色,易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時,要透過藍色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。
5、Na與熔融氯化鉀反應的原理:因鉀的沸點比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導致平衡能向正反應移動!綨a+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1、俗名:火堿、燒堿、苛性鈉
2、溶解時放熱:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應原理為:一是NaOH溶解放出大量的熱,促進了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
3、與CO2的反應:主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產(chǎn)物不同)。
4、潮解:與之相同的還有CaCl2、MgCl2、
三、過氧化鈉
1、非堿性氧化物:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應除了生成鹽和水外,還有氧氣生成,化學方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2、過氧化鈉中微粒的組成:1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說它們的微粒個數(shù)之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3、過氧化鈉與水、CO2的反應:一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。
4、強氧化性:加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產(chǎn)物實驗探究。
高中化學知識點總結2
1、空氣的成分:氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%
2、主要的空氣污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式:
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應:課本P80
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1)
(單質中,元素的化合價為0;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5、化學式和化合價:
(1)化學式的意義:
、俸暧^意義:a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義:a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;
、哿康囊饬x:a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
、僦苯佑迷胤柋硎镜.:
a.金屬單質。如:鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質化學式:臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:
、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
、诟鶕(jù)元素化合價寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內(nèi)層再排外層
注:元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩(wěn)定,性質穩(wěn)定。
7、書寫化學方程式的原則:
①以客觀事實為依據(jù);②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
9、金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣
10、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.化學式:本知識點的第5點第(1)小點
c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法:用化學式表示
c.離子的表示方法:用離子符號表示
d.化合價的表示方法:用化合價符號表示
注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。
11、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。
、芘潘ㄊ占暄鯕夂,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
、埸c燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
、鄄荒苡门潘ㄊ占
12、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)
物質物理性質
(通常狀況下)化學性質用途
氧氣
(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
①C+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)
、赟+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
、4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)
、3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量
氫氣
(H2)無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性:
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
、谶原性:
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)
1、用于滅火(應用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質)
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性:CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)
一氧化碳(CO)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體
(火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料
2、冶煉金屬
、倏扇夹裕2CO+O2==2CO2
、谶原性:
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
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