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      2. 高中化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        時(shí)間:2021-03-28 18:49:06 總結(jié) 我要投稿

        高中化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

          當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。以下是小編為大家整理分享的高中化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎閱讀參考。

        高中化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

          高中化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

          元素周期表、元素周期律

          一、元素周期表

          ★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

          1、元素周期表的編排原則:

         、侔凑赵有驍(shù)遞增的順序從左到右排列;

         、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

         、郯炎钔鈱与娮訑(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

          2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

          周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

          口訣:三短三長一不全;七主七副零八族

          熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

          3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

          ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):

          單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

          元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

         、谠胤墙饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):

          單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

          最高價(jià)氧化物對應(yīng)的.水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

          4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

         、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):a == z + n

         、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

          二、 元素周期律

          1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

         、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

          ③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

          2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

          負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

          3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

          同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。

          同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多

          原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱

          氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

          最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性 ——→ 逐漸減弱

          化學(xué)鍵

          含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

          naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵,h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵

          化學(xué)能與熱能

          一、化學(xué)能與熱能

          1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

          原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量,為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量

          2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

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