高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)就是對(duì)一個(gè)時(shí)期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書面材料,通過它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況,為此我們要做好回顧,寫好總結(jié)。但是總結(jié)有什么要求呢?以下是小編收集整理的高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望對(duì)大家有所幫助。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應(yīng)的特征:有元素化合價(jià)升降。
3、判斷氧化還原反應(yīng)的`依據(jù):凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念:
還原劑(具有還原性):失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑(具有氧化性):得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。
【注】一定要熟記以上內(nèi)容,以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
三、如果使元素化合價(jià)升高,即要使它被氧化,要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);如果使元素化合價(jià)降低,即要使它被還原,要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn);
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
一、心態(tài)方面
必修2的復(fù)習(xí),不僅僅是為了應(yīng)對(duì)期末考試這樣的階段性檢測,更重要的是要梳理知識(shí)內(nèi)容、完成知識(shí)條理化、系統(tǒng)化,具備基本的化學(xué)學(xué)科思維能力,為選修階段的學(xué)習(xí)做鋪墊。所以,許多學(xué)校都將本次考試作為學(xué)生必修階段的學(xué)習(xí)的總結(jié),也作為以后再分層的參考。同時(shí),期末考試也作為將來評(píng)優(yōu)、推薦等資格的參考之一。
因此,針對(duì)期末考試,同學(xué)們必須自己要有意識(shí)有計(jì)劃地進(jìn)行復(fù)習(xí)和自我檢驗(yàn)。
二、知識(shí)技能方面
多數(shù)學(xué)校,期末主要考察必修2相關(guān)模塊內(nèi)容,但不可能不涉及到必修1相關(guān)知識(shí),如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物知識(shí)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等,故務(wù)必先將必修1中重要的反應(yīng)等溫習(xí)一下。
1、原子結(jié)構(gòu)與周期律
重視"位置--結(jié)構(gòu)--性質(zhì)"之間的關(guān)系,能從微觀的角度理解和解釋宏觀的變化。
重視利用相關(guān)圖表數(shù)據(jù)推測元素位置及性質(zhì)。
--經(jīng)典習(xí)題之一為上海某年高考題,被許多教師選用。
設(shè)想某同學(xué)去外星球做了一次科學(xué)考察,采集了該星球上的10種元素單質(zhì)作為樣品。為了確定這些元素的相對(duì)位置以便于系統(tǒng)地進(jìn)行研究,該同學(xué)設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到如下結(jié)果:
按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律,請(qǐng)你試確定以上10種元素的相對(duì)位置,并填入下表:
重視元素金屬性、非金屬性比較的相關(guān)實(shí)驗(yàn),然后再次去理解判據(jù)的得出和應(yīng)用。去年個(gè)別重點(diǎn)校甚至在期中就選用了10年北京高考實(shí)驗(yàn)題作為考試用題。
2、能量變化與電化學(xué)
重視體系與外界環(huán)境間能量轉(zhuǎn)換、轉(zhuǎn)化關(guān)系及原因,會(huì)從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)和處理問題。
重視能量形式、新能源及應(yīng)用。
重視原電池的形成原理和工作原理,認(rèn)識(shí)到原理與裝置的'相互關(guān)系--兩個(gè)半反應(yīng)必須分開在兩極進(jìn)行的重要性。認(rèn)識(shí)層次不高,只盲目地從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記結(jié)論,選修4的雙液原電池會(huì)更難理解。
3、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度
重視影響速率的.因素(內(nèi)因、外因)及在實(shí)際問題中的應(yīng)用。
重視影響速率因素的化學(xué)實(shí)驗(yàn),注重控制變量、對(duì)比或平行實(shí)驗(yàn)。
重視化學(xué)平衡的建立、特點(diǎn)及達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。高一階段主要從直接方法進(jìn)行判斷,如利用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等,但有些學(xué)校"一步到位",還涉及到從壓強(qiáng)、分子量、顏色等間接方法進(jìn)行判斷。
4、有機(jī)化學(xué)
重視有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(成鍵特點(diǎn)、空間結(jié)構(gòu)、共面關(guān)系等)
重視典型代表物的官能團(tuán)和化學(xué)性質(zhì)以及實(shí)際應(yīng)用。
重視重要有機(jī)反應(yīng)斷鍵、成鍵特點(diǎn)。如烯、苯的反應(yīng),醇的反應(yīng),酯化反應(yīng)等。
5、資源開發(fā)利用
重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)
重視海水中提取溴碘的流程及方法(分離提純和富集轉(zhuǎn)化),以及相關(guān)原料產(chǎn)物的利用(綠色化學(xué)、環(huán)保意識(shí)等)
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
1.提煉精髓,多看多讀多背
很多同學(xué)之所以沒辦法學(xué)好化學(xué),其中一個(gè)原因就是不知道重點(diǎn)在哪里。因此大面積的進(jìn)行知識(shí)獲取,找不到關(guān)鍵的地方,既耽誤了時(shí)間,也沒有什么效果。
這也是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)誤區(qū),并不是所有的課文都是要求掌握的,很多時(shí)候都是對(duì)一種化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析,因此想要學(xué)好化學(xué)的小技巧就是要懂得提煉知識(shí)點(diǎn)。
花少的時(shí)間去背誦,節(jié)省下來的時(shí)間才能去看更多的內(nèi)容。在這里小編要提醒同學(xué)們,上課一定要認(rèn)真聽化學(xué)老師的話,因?yàn)槔蠋煶3?huì)一兩句話就能概括所有的知識(shí)內(nèi)容,這無疑為自己節(jié)省下了很多的時(shí)間。
2、分類整理,重點(diǎn)內(nèi)容熟背
所謂的分類就是將高中化學(xué)書中的屬于一類的內(nèi)容放到一起,例如化學(xué)反應(yīng)方程式是一類;反應(yīng)的屬性像還原反應(yīng),氧化反應(yīng)等等又是一類;
各種有顏色的化學(xué)物質(zhì)也是一類。因此同學(xué)們要知道如何歸類,這樣才方便自己的對(duì)一個(gè)模塊的掌握和記憶,才能在更短的'時(shí)間里學(xué)到更多的化學(xué)知識(shí),這樣才會(huì)有效快速的提高化學(xué)分?jǐn)?shù)。
3.多做題了解常考題型
做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時(shí)候自然而然可以很快的想到解題思路,聯(lián)想到學(xué)過的知識(shí)點(diǎn)。
掌握的不好就可以利用更多的時(shí)間多這一塊進(jìn)行一個(gè)課后的補(bǔ)充,不斷完善。當(dāng)有不會(huì)的問題也不要積攢,即使詢問老師或者同學(xué)解決,以免日后忘記或者影響接下來的問題的解決,因?yàn)楹枚囝}都是相互前后有聯(lián)系的。
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鐵及其化合物性質(zhì)
1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn):
①Fe2+的檢驗(yàn):(淺綠色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色。
b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。
、贔e3+的檢驗(yàn):(黃色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b)加KSCN溶液,溶液顯紅色。
2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鐵與鹽酸的`反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
、阼F與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3
、軞溲趸瘉嗚F在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
、捭~與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
、呱倭夸\與氯化鐵反應(yīng):Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
、嘧懔夸\與氯化鐵反應(yīng):3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
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電解質(zhì)和離子反應(yīng)
(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔;非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
、陔婋x:電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。
、鬯帷A、鹽是常見的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的.陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應(yīng)
、儆须x子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
、趶(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè),復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
、墼谌芤褐袇⒓臃磻(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。
(3)離子方程式
離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。
離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí),遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒,如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式,反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。
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元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則:①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置:周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣:三短三長一不全;七主七副零八族熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A == Z + N②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性——→逐漸減弱
2化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
3化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<E生成物總能量,為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反應(yīng):①以C、H2、CO為還原劑的.氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化學(xué)能與電能
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
優(yōu)點(diǎn):清潔、高效
二、原電池原理
。1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
。3)構(gòu)成原電池的條件:
1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
。4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法:①依據(jù)原電池兩極的材料:較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
。6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:①寫出總反應(yīng)方程式。
、诎芽偡磻(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用:
、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
、墼O(shè)計(jì)原電池。
、芙饘俚姆栏。
5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
。1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計(jì)算公式:v(B)==①單位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
、軌簭(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
。1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。⑤變:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+y≠z)
6有機(jī)物
一、有機(jī)物的概念
1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性:①種類多②大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑③易分解,易燃燒④熔點(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷CH4
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì):
、傺趸磻(yīng):
CH4+2O2→(點(diǎn)燃)CO2+2H2O
。óa(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng):
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫:會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法:工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)
2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水
3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì):(1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2= 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
。2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
四、苯C6H6
1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色(2)取代反應(yīng)①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))(2)乙醇的氧化反應(yīng)★
、僖掖嫉娜紵
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應(yīng)
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH
1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
。2)乙酸的酯化反應(yīng)
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
。ㄋ崦摿u基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑
7化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉:①加熱分解法:②加熱還原法:鋁熱反應(yīng)③電解法:電解氧化鋁
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系:金屬活動(dòng)性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。(離子)
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成:含八十多種元素。
其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小
2、海水資源的利用:(1)海水淡化:①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。(2)海水制鹽:利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念核心:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點(diǎn)看:強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)熱點(diǎn):原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100%
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序,構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。
(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù),也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。
(3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是:ns
(4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù),能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。
根據(jù)構(gòu)造原理,在多電子原子的電子排布中:各能層多容納的電子數(shù)為2n2;外層不超過8個(gè)電子;次外層不超過18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。
(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
、倩鶓B(tài):低能量狀態(tài)。處于低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。
、诩ぐl(fā)態(tài):較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)。基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的.原子稱為激發(fā)態(tài)原子。
③原子光譜:不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能),產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
鎂及其化合物的性質(zhì)
1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5.海水中提取鎂涉及反應(yīng):
①貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
、蹥溲趸V轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應(yīng)。
4、分子式為C6H12,主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種,不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng),苯甲酸→苯甲酸鈉,苯酚→苯酚鈉→苯酚,苯酚與苯甲酸鈉溶液分層,可以分液法分離。
6、維勒第一個(gè)以無機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素,凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻,冷卻后先加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,生成黃色沉淀,可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì),乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,乙醇溶解,苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā),戊基有8種,丁基有四種,戊烯有五種。
10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和,再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體,從苯環(huán)的`取代類別分析,一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯,共有10個(gè)異構(gòu)體;另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯,有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng):2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論最多有4種,容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。
15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯,CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇,CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇,CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷
加熱
醇溶液
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制備乙酸,既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線,也可以通過乙烯→乙醛→乙酸,或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線,取決于原料、設(shè)備、環(huán)保、投資、成本等因素。
18、日常生活中使用的電器開關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂,由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應(yīng)得到。
19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識(shí)。
20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗稱甘油)都屬于飽和醇類,官能團(tuán)種類相同、個(gè)數(shù)不等,分子組成上不是相差若干個(gè)CH2,它們不是同系物。
22、當(dāng)氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時(shí),溶解度最小,可結(jié)晶析出晶體。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納:
。1)形成化合物種類最多的元素是碳。
。2)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽,該元素是氮。
。3)在地殼中含量最多的元素是氧,在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
。4)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴,金屬單質(zhì)是汞。
。5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。
。6)三種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng),則必定含有AI元素。
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納:
。7)焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉,焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。(8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯。
。9)單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。
。10)化學(xué)式為A2B2形的化合物,則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。
三招攻克化學(xué)推斷題:
1、猜測出題者的意圖。化學(xué)這一門的知識(shí)點(diǎn)比較多,而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋,所以出題者要考查的也就是那些重點(diǎn)的內(nèi)容,即一些經(jīng)常碰面的元素,比如氮、硫、碳,重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等,以及和我們的生活比較相關(guān)的,比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時(shí)大體的思考范圍就要有個(gè)界限,不能漫無目的亂想。
2、找突破口。題干越長,給的分支越多,往往題目就越簡單。因?yàn)轭}干越長,分支越多,也就是給的信息越多,越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性,比如能腐蝕玻璃的單質(zhì),自然就知道是氟了;還原性最強(qiáng)的離子,就是硫離子了等等。找到一兩個(gè)突破口,題就很容易解開了。
3、如果實(shí)在找不到突破口,在大致范圍確定的情況下,大可猜上一把。因?yàn)榇笾碌姆秶_定了,就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個(gè)可能的、常見的、常用的元素或是化合物,再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧:(物質(zhì)之最)
1、氫化物沸點(diǎn)最高的的非金屬元素是0
2、單質(zhì)是最易液化的氣體的.元素是C1
3、單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
4、其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3
5、其氣態(tài)氫化物與其最低價(jià)氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)是S2H2S+SO2=3S+2H2O
6、能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅
7、能與堿溶液作用的單質(zhì)有AI、Cl2、Si、S
元素推斷題技巧:(物質(zhì)之最)
8、形成化合物種類最多的元素單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素
9、短周期中離子半徑最大的元素P
10、除H外原子半徑最小的元素E
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
一.原子結(jié)構(gòu)
1.能級(jí)與能層
2.原子軌道
3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理:隨著核電荷數(shù)遞增,大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道(能級(jí)),叫做構(gòu)造原理。
能級(jí)交錯(cuò):由構(gòu)造原理可知,電子先進(jìn)入4s軌道,后進(jìn)入3d軌道,這種現(xiàn)象叫能級(jí)交錯(cuò)。
說明:構(gòu)造原理并不是說4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低(實(shí)際上4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高),
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié):第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說,整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。
(2)能量最低原理
現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí),原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),簡稱能量最低原理。
構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低,而不局限于某個(gè)能級(jí)。
(3)泡利(不相容)原理:基態(tài)多電子原子中,不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換言之,一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子,且電旋方向相反(用“↑↓”表示),這個(gè)原理稱為泡利(Pauli)原理。
(4)洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的.不同軌道(能量相同)時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占
據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同,這個(gè)規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如,p3的軌道式為↓↑
洪特規(guī)則特例:當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí),原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí),是較穩(wěn)定狀態(tài)。
前36號(hào)元素中,全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有:7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:最外層有7個(gè)電子,故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子飽和結(jié)構(gòu),因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì),即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如
Cl2能氧化:
、俳饘(Na、Al、Fe、Cu等);
、诜墙饘(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應(yīng)
2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙,溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應(yīng)
H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl
點(diǎn)燃:發(fā)出蒼白火焰,瓶口有白霧;光照:會(huì)發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧,Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙,Cl2充足)
(3)與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸,但具有強(qiáng)氧化性。)
【說明】
a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。
b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅,后褪為白色。
(4)與堿反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng):
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的'淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)原理:用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實(shí)驗(yàn)裝置:根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見儀器的性能,制備干燥、純凈的Cl2。
高一年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
二氧化硫
制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)
化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
一、元素周期表的規(guī)律:
、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
二、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系:
、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低,越遠(yuǎn)的能量越高。
、菰幼钔鈱拥碾娮訑(shù)決定元素的類別。
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
、拊幼钔鈱拥碾娮訑(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥腵電子數(shù)<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
、咴幼钔鈱拥碾娮訑(shù)決定元素的化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià),得電子后元素顯負(fù)價(jià),化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。 ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數(shù)=得失電子數(shù)
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng):
①所有的燃燒與緩慢氧化。
、谒釅A中和反應(yīng)。
③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng):
、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:
、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類:
【思考】一般說來,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對(duì)嗎?試舉例說明。
點(diǎn)拔:這種說法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,只是反應(yīng)開始后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
1、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
2、單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈的非金屬元素是F
3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其單質(zhì)是易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
8、熔點(diǎn)小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性的金屬是Ag
11、相對(duì)原子質(zhì)量小的原子是H
12、簡單的有機(jī)物是甲烷
13、日常生活中應(yīng)用廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類多的元素是C
15、天然存在硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是K
17、地殼中含量多的金屬元素是Al
18、地殼中含量多的.非金屬元素是O
19、空氣中含量多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>
20、人體中含量多的元素是O
21、相同條件下密度小的氣體是氫氣
22、相對(duì)分子質(zhì)量小的氧化物是水
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
一、有機(jī)物的概念
1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性
、俜N類多
、诖蠖嚯y溶于水,易溶于有機(jī)溶劑
③易分解,易燃燒
、苋埸c(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
、莘磻(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣;
2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心, 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分);
3、化學(xué)性質(zhì):
。1)、氧化性
點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO; 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色; 4
。2)、取代反應(yīng)
取代反應(yīng):有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng);
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物);
5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同);
烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低;
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一);
2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水;
3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°;
4、化學(xué)性質(zhì)
。1)氧化性
、倏扇夹
現(xiàn)象:火焰明亮,有黑煙 原因:含碳量高
、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色
。2)加成反應(yīng)
有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng);
現(xiàn)象:溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
(3)加聚反應(yīng)
聚合反應(yīng):由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng);
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑;
2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間;鍵角120°;
3、化學(xué)性質(zhì)
。1)氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮,冒濃煙);
不能使酸性高錳酸鉀褪色;
。2)取代反應(yīng)
①
鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大;
、 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯;
反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑; (3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷
五、乙醇
1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶;
如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾;
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基);
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性
、倏扇夹
點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323(2)與鈉反應(yīng)
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸(俗名:醋酸)
1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶;
2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成);
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙酸的`酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性
、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w;
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
。2) 乙酸的酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng); CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型:取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì):酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸:催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用:
。1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味) (2)吸收揮發(fā)出來的乙醇 (3)降低乙酸乙脂的溶解度
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