化學平衡圖象教案
第三單元 化學平衡的移動
化學平衡圖象專題
【學習目標】
1、掌握分析圖象的一般思路和方法。
2、了解常見的幾種化學平衡圖象的類型并會對圖象進行分析。
3、熟練運用化學平衡移動原理分析相關圖象。
【課前預習】
1、回憶化學平衡移動原理。
2、思考并試著解決以下問題：
例題1、某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,改變條件,對反應
2SO2 + O2 2SO3(正反應放熱)速率的影響如圖所示:
�、偌哟呋瘎⿲λ俾视绊懙膱D象是( )②升溫對速率影響的圖象是( )
�、墼龃笕萜黧w積對速率影響的圖象是( )④增大O2的濃度對速率影響的圖象是（ ）
例題2、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，
X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
求：(1)該反應的化學方程式
(2)反應開始至2min,氣體Z的v
例題3、有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖3可以得出的正確結論是（ ）。
�。粒磻鼰�，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
オィ攏正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
オィ茫正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
オィ模正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
例題4、反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的'關系下圖所示。下述判斷正確的是 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２
�。茫裕保荆裕�，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２
例題5、符合右圖的反應為（ ）。
�。粒危玻希常ǎ纾� ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
�。茫�4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）
例題6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ） ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關系右圖所示，有關敘述正確的是（ ）。
�。粒睿迹�
�。拢睿荆�
Ｃ．Ｘ點，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＜ｖ逆
Ｄ．Ｘ點比Ｙ點反應速率快
【課堂學習】
【交流與討論】學生分析課前預習的例題。
【歸納整理】化學平衡圖像解題基本方法。
【變式訓練】
1、在一密閉體系中發(fā)生下列反應：2NH3 N2+3H2 （正反應吸熱）右圖是某一時間段中反應速率與進程的曲線的
關系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是哪些？
�。�2）在t1 、t3 、t4時刻平衡如何移動？
�。�3）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
（4）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是（ ）
A、t0~ t1 B、t2 ~t3 C、t3 ~t4 D、t5 ~t6
2、右圖是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反應放熱)的平衡移動圖象，影響該平衡的原因可能是 （ ）
A、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
B、增大反應物濃度
C、減壓，同時降溫
D、升溫，同時加壓
3、現(xiàn)有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經(jīng)t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如上圖所示：
(1)該反應的反應物是______
(2)該反應的化學方程式為_________________
(3)分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ）
A.增大X或Y的濃度 B.使用催化劑C.縮小容器體積D.升高反應溫度
4、對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示
A.B物質的轉化率
B.正反應的速率
C.平衡體系中的A%
D.平衡體系中的C%
5、在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2L
此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是 （ ）
A 正反應吸熱,L是氣體
B 正反應吸熱,L是固體
C 正反應放熱,L是氣體
D 正反應放熱,L是固體或液體
6、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O2 2NO2（正反應放熱)中NO 的轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是（ ）
7、溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關系如圖2-27所示，由此可知( )。
A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2
C、P1<P2，n<2 D、P1
8、如可逆反應aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____c+d；
(2)△H___0。
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