化學物質(zhì)的量的濃度公開課的教案
知識目標
進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學方法：啟發(fā)式
教學手段：多媒體輔助
教學過程（91aixue.c）：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500L0.1l/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3c時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/c3） 配制250L10l/L的.稀硫酸。用量筒量取_____L濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。
�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書設(shè)計：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.計算
2.稱量
3.溶解
4.轉(zhuǎn)移
5.洗滌
6.定容
7.搖勻
8.裝瓶貼簽
討論： 由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板書： 解題步驟（略）
練習：配制500L 0.1l/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個概念時的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達式
特點
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10l/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10l。
換算關(guān)系
微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/L或g/c3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影： 例：已知75L 2l/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應(yīng)用概念解題）
�。�1）已知溶液的質(zhì)量。
�。�2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/c3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3l/L。
引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4l/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因為c (濃) V (濃) = c (稀) V（�。�，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c (濃) V (濃) = c (稀) V（�。�
投影： 例：配制250L 1l/LHCl溶液，需要12l/L HCl溶液的體積是多少？
討論 ：由學生分析、解題。
檢測練習：某溫度下22％NaNO3溶液150L，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3.0l/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè)：教材P61－P62
板書設(shè)計：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
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