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      2. 《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì)

        時(shí)間:2024-04-24 08:30:56 麗華 教學(xué)設(shè)計(jì) 我要投稿
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        《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì)

          作為一位杰出的教職工,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教學(xué)設(shè)計(jì),教學(xué)設(shè)計(jì)是一個(gè)系統(tǒng)化規(guī)劃教學(xué)系統(tǒng)的過程。寫教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些格式呢?以下是小編為大家收集的《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì),供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

        《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì)

          《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì) 1

         。ㄒ唬┰O(shè)計(jì)思路

          新課程倡導(dǎo)化學(xué)教學(xué)要面對學(xué)生的生活,從學(xué)生的興趣和經(jīng)驗(yàn)出發(fā),讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí),學(xué)會生活。同時(shí)強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”,注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。新課標(biāo)還提出“提高科學(xué)素養(yǎng)、在課堂中開展探究性學(xué)習(xí)”的理念,即通過提倡探究式教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的自主科學(xué)探究能力,加強(qiáng)學(xué)生對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識。

          本節(jié)課的設(shè)計(jì)是根據(jù)新課程的要求來進(jìn)行的。以好奇心為驅(qū)動(dòng),充分發(fā)揮學(xué)生在教學(xué)活動(dòng)中的主體性。同時(shí)注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā),學(xué)生知道溫度、催化劑、濃度和固體表面積等因素能影響能反應(yīng)速率。關(guān)于如何影響的問題,可以根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)提出假設(shè),然后引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假設(shè)。“學(xué)生的學(xué)習(xí)取決于他自己做了些什么,而不是教師做了些什么!边@是美國著名的教育家、課程理論專家泰勒的一句話,指出了學(xué)生學(xué)習(xí)的本質(zhì)。因此,具體實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)交給學(xué)生來完成,學(xué)生在交流討論后制定可行的實(shí)驗(yàn)方案,再通過小組合作完成實(shí)驗(yàn),實(shí)現(xiàn)對知識的構(gòu)建與提升,最終得到結(jié)論。學(xué)生在合作探究的過程中不僅體會知識獲得的樂趣,還學(xué)習(xí)控制變量和對照實(shí)驗(yàn)的科學(xué)研究方法。

          本節(jié)課的設(shè)計(jì)從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā),最后再回歸生活,用所學(xué)的知識來能解決生活實(shí)際中的問題。學(xué)以致用讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的有用性,進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。本節(jié)課旨在通過探究式教學(xué)讓學(xué)生充分享受課堂,在合作交流中獲得知識、方法以及積極的情感體驗(yàn),培養(yǎng)他們主動(dòng)學(xué)習(xí)和創(chuàng)新學(xué)習(xí)的精神,形成自主學(xué)習(xí)的良好習(xí)慣,逐漸獲得終身受益的自學(xué)能力。

         。ǘ┙虒W(xué)背景分析

          教學(xué)內(nèi)容:掌握影響反應(yīng)速率的主要因素,了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。

          教材地位:影響反應(yīng)速率的因素是人教版化學(xué)必修2第二章第三節(jié)的內(nèi)容,這部分內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入、更全面,在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。

          學(xué)生情況:

          1.知道了反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,類似物理中的速度。

          2.具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。

          教學(xué)方法:啟發(fā)誘導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究、小組討論。

          教學(xué)手段:學(xué)生實(shí)驗(yàn)對比法,學(xué)習(xí)小組合作、交流。

          課前準(zhǔn)備:幻燈片課件分組實(shí)驗(yàn)藥品及儀器

         。ㄈ┤S目標(biāo)

          知識與技能:

          掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

          過程與方法:

         。1)通過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象,理解影響反應(yīng)速率的因素,培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力;

          (2)通過體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法,培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。

          情感態(tài)度與價(jià)值觀:

         。1)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

         。2)通過小組合作實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

         。ㄋ模┙虒W(xué)重難點(diǎn)

          重點(diǎn):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

          難點(diǎn):設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究影響反應(yīng)速率的因素應(yīng)速率的因素。

         。ㄎ澹┙虒W(xué)過程

          【導(dǎo)課】通過“大象牙膏”的視頻,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,由如何調(diào)控一個(gè)反應(yīng)的速率,導(dǎo)入本節(jié)課題。

          展示食物變質(zhì)、鐵橋生銹、煤和石油的形成圖片,讓學(xué)生體會不同的反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同,且差異很大。

          思考與交流:下列過程中,哪些我們希望它速率越快越好,哪些希望它速率盡可能慢一些?

          1.食物腐壞2.鋼鐵腐蝕3.煤和石油的形成

          其實(shí),生活中我們總是期望有利于我們的反應(yīng)速率越快越好,不利于我們的`反應(yīng)則盡可能慢一些。那么怎樣才能調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率?我們必須先了解影響反應(yīng)速率的因素。

          引導(dǎo)學(xué)生思考:決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)

          舉例:

          1、在通常情況下,Na與水的反應(yīng)比Mg與水的反應(yīng)劇烈(反應(yīng)速率快)?為什么?

          2、石油的形成要幾百萬年,炸藥的爆炸呢?

          以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么?

          聯(lián)系生活實(shí)際:生活中我們是如何控制反應(yīng)條件的?

          舉例:食物儲存在冰箱使煤燃燒更旺

          使饅頭快速發(fā)酵好燒火做飯要先將柴劈小

          從生活經(jīng)驗(yàn)初步得出影響反應(yīng)速率的因素:

          內(nèi)因:反應(yīng)物自身的性質(zhì)——決定因素

          外因:外界條件(溫度,催化劑,濃度,固體的表面積)

          具體外因如何影響反應(yīng)速率,是本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容。

          【點(diǎn)撥】一般科學(xué)研究的基本過程:

          提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論

          提出假設(shè):假設(shè)的合理性

          溫度:升高溫度,反應(yīng)速率加快

          催化劑:加快反應(yīng)速率

          濃度:增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快

          實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)要求科學(xué)可行簡約

          【思考】如何設(shè)計(jì)

          1.怎樣判斷反應(yīng)速率的快慢?

          2.設(shè)計(jì)對照試驗(yàn)

          簡單介紹實(shí)驗(yàn)探究的一般方法——控制變量法

          【學(xué)生活動(dòng)】

          1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):學(xué)生根據(jù)提供的試劑和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

          2.確立實(shí)驗(yàn)方案:各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案,確定可行的實(shí)驗(yàn)方案

          3.實(shí)驗(yàn)探究:根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案,完成實(shí)驗(yàn)

          4.分享交流:實(shí)驗(yàn)完成后,學(xué)生交流分享各自實(shí)驗(yàn)的過程與結(jié)論。

          教師解決生成性的問題,對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行點(diǎn)評與總結(jié)。

          得出結(jié)論:根據(jù)實(shí)驗(yàn)對假設(shè)進(jìn)行修正

          溫度:升高溫度,反應(yīng)速率加快

          催化劑:一般加快反應(yīng)速率

          濃度:增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快

          學(xué)生閱讀課本49頁科學(xué)視野:神奇的催化劑

          補(bǔ)充介紹催化劑有正負(fù)之分,且具有高度選擇性,一般一種催化劑只能催化某一種類型的反應(yīng)。

          【思考與交流】完成課本49頁思考與交流

          【學(xué)以致用】

          1.洗衣粉為什么要加酶?

          2.為什么不同溫度下食物的保質(zhì)期不同?

          3.分析一下實(shí)例

          實(shí)例

          影響因素

          如何影響

          夏天酸奶易變質(zhì)

          硫在氧氣中比在空氣中燃燒快

          粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快

          氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣

          【課堂小結(jié)】

          1.讓學(xué)生結(jié)合課堂體驗(yàn),談?wù)勛约罕竟?jié)課的收獲;

          2.小結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容。

          《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì) 2

          [教學(xué)目標(biāo)]

          1.知識與技能

         。1)理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

         。2)使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

          2.過程與方法

         。1)掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法;

         。2)通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像,提高識圖析圖能力,培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。

          3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

          (1)通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,知道科學(xué)研究的一般方法。

         。2)通過目前催化劑研究的遺憾,激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。

          [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

          壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

          [教學(xué)過程]

          [導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快,如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng),而有些反應(yīng)速率很慢,如石油的形成?梢,不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大,決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

          [板書]

          一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素:反應(yīng)物本身的性質(zhì)

          二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:

         。ㄒ唬舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

          [演示]課本20頁實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

          加入試劑 4mL 0.01mol/L KMnO4

          2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4

          2mL 0.2mol/L H2C2O4

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          褪色時(shí)間

          結(jié)論 在其它條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大。

          [補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)] 不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)表

          編號 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現(xiàn)渾濁的時(shí)間(秒)

          1 10ml 0 10ml

          2 5ml 5ml 10ml

          【板書】當(dāng)其它條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可以增大反應(yīng)的速率。

          【實(shí)驗(yàn)解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢?

         。鞔_)當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí),單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加,有效碰撞的頻率增大,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

          【對結(jié)論的再理解】

          1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度,與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大

          2.對于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來說,正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度,與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度,與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大,不會影響逆反應(yīng)的速率。

          3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù),所以增加這些物質(zhì)的量,不會影響反應(yīng)的速率。

          【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔,以減緩太快的反應(yīng)速率。

          2. 制Fe(OH)2時(shí),通過降低NaOH溶液的含氧量(給溶液加熱)來降低Fe(OH)2被氧化的速率。

         。ǘ〾簭(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

          【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的?

          【收集事實(shí)】途徑:已有的實(shí)驗(yàn)知識

          (提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn))對比

          1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

          2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。

          3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。

         。ㄓ懻摚┙o上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓,三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的?

          【事實(shí)的處理】列表比較

          編號 反應(yīng)物的狀態(tài) 加壓后反應(yīng)物濃度變化 加壓后反應(yīng)的速率變化

          1

          2

          3

          【板書】對于有氣體參加的反應(yīng)來說,其他條件不變時(shí),增大體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率會加大。

          【解釋】為什么增大壓強(qiáng)會影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率?

         。鞔_)1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說,如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍,氣體的體積就縮小到原來的一半,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍,即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加,所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反,減小壓強(qiáng),氣體的體積就擴(kuò)大,濃度減小,因而反應(yīng)速率減小。

          2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí),由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小,因而它們的濃度改變也很小,可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。

          【結(jié)論的再理解】

          1.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí),應(yīng)最終落實(shí)到濃度上,將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。

          2. 對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說,增大體系的壓強(qiáng),反應(yīng)物和生成物的濃度都增加,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

          3.恒容時(shí)加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)加入惰性氣體使體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。

         。ㄈ囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

          [演示]課本21頁實(shí)驗(yàn)2-3

          同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對比表

          編

          號 0.1mol/L的

          Na2S2O3 0.1mol/L的

          H2SO4 反應(yīng)溫度

         。ā妫 反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

          (秒)

          1 5ml 5ml 冷水

          2 5ml 5ml 熱水

          【板書】在其它條件不變的`情況下,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定,溫度每升高10℃,反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。

          『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比。

          2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對比。

          【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】

          1.化學(xué)用語化(寫方程式)

         。1) Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

          或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O

         。2)Cu + 2H2SO4(濃)=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O

         。3 )Mg +2H2O === Mg(OH)2 + 2H2↑

          【解釋】為什么升高溫度會使反應(yīng)速率加快?

         。鞔_)當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí),分子總數(shù)一定,升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增高,使活化分子的百分比增大,因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多,有效碰撞頻率增大,所以,反應(yīng)速率加大。

          【對結(jié)論的再理解】對于可逆反應(yīng)來說,升高體系的溫度,反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

          【應(yīng)用】

          1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。

          2. 合成氨工業(yè)中,是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng),以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。

          3. 為防止食品變質(zhì),我們將食品放入冰箱中保存,以降低食品變質(zhì)的速率。

          【科學(xué)探究】課本21頁科學(xué)探究:不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)(淀粉指示顏色)的速率不同。

          (四)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

          【演示】22頁演示實(shí)驗(yàn)2-4:過氧化氫分解的對比實(shí)驗(yàn)

         。◤(fù)習(xí)回顧)用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)

          【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】

         。1) 2H2O2 == 2H2O + O2↑

         。2) 2KClO3 == 2KCl +3O2↑

          (1)過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對比表

          編號 無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

          1

         。2)用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對比表

          編號 無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

          1

          【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

          【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率?

         。鞔_)當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí),使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變,從而降低了反應(yīng)的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞頻率增大,故化學(xué)反應(yīng)速率加大。

          【對結(jié)論的再認(rèn)識】

          1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑,不改變反應(yīng)的結(jié)果。例:

         。1)在加熱條件下: 2Cu + O2 == 2CuO

          2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O

         。2)氮的氧化物破壞臭氧: NO + O3 == NO2 + O2

          NO2 + O ==NO + O2

          2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑;能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說明,均指正催化劑。

          3. 對可逆反應(yīng)而言,正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快,且加快的程度相同。相反,負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小,且減小的程度相同。

          【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中,很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例;接觸法制硫酸工業(yè)。

         。ㄎ澹┢渌蛩貙瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

          光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等

          [隨堂練習(xí)]

          1.一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是( B )。

          ① 升溫;②改變生成物濃度;③增加反應(yīng)物濃度;④加壓

         。ˋ)①②③ (B)①③ (C)②③ (D)①②③④

          2.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w:2NO+2CO=N2+2CO2

          對此反應(yīng),下列敘述正確的是( AC )

          (A)使用催化劑能加快反應(yīng)速率

         。˙)改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響

         。–)冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對人體危害更大

         。―)無論外界條件怎樣改變,均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

          3.設(shè) C+CO2 2CO-Q1,反應(yīng)速率為υ1;N2+3H2 2NH3+Q2,反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),υ1和υ2的變化情況為( A)。

          (A)同時(shí)增大 (B)同時(shí)減小

         。–)υ1增大,υ2減小

         。―)υ1減小,υ2增大

          4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應(yīng)速率的因素是( C )。

          (A) ①④ (B)③④

         。–)①②③ (D)②③

          5.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫,為了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是( AB)。

          (A)把塊狀礦石碾成粉末 (B)向爐內(nèi)噴吹氧氣

         。–)使用Fe2O3作催化劑 (D)降低體系的溫度

          6.在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:

          ①在400℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);

         、谠400℃時(shí),20molSO2與5molO2反應(yīng);

          ③在300℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);

          問:開始時(shí),正反應(yīng)速率最快的是____②_;正反應(yīng)速率最慢的是_③__。

          《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì) 3

          一、教材分析

          1、地位與作用:

          本節(jié)選自高中化學(xué)人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的第二章第二節(jié),是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分,與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。就全章內(nèi)容來看,既是第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的理論延伸,也是第三節(jié)化學(xué)平衡的研究基礎(chǔ),起著承上啟下的重要作用。

          2、教材處理:

          1.為了加強(qiáng)學(xué)生自主探究,一改教材邊實(shí)驗(yàn)邊理論的方式,采用先理論猜想后實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的科學(xué)發(fā)現(xiàn)的次序,使實(shí)驗(yàn)的開放性更強(qiáng),方案均由學(xué)生設(shè)計(jì)。

          2.為了使現(xiàn)象對比更明顯,增加caco3和不同濃度鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

          二、學(xué)情分析

          1、已有的知識:

          1.必修2中,學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素存在一定的感性認(rèn)識;

          2.在本冊緒言中學(xué)習(xí)了碰撞理論相關(guān)知識。

          2、已具備的能力:

          1、學(xué)生初步具備簡單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力,能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究;

          2、具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。

          3、可能遇到困難:

          1.抽象思維還不成熟,困惑于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋,尤其是壓強(qiáng)對速率的影響;

          2.對實(shí)驗(yàn)方案的選擇和評價(jià),缺乏多角度的綜合分析能力。

          三、教學(xué)目標(biāo)

          1、知識與技能:

          1.能初步運(yùn)用碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

          2.自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,探究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

          2、過程與方法:

          1.通過“聯(lián)系舊知-提出問題-理論猜想-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-現(xiàn)實(shí)應(yīng)用”的科學(xué)發(fā)現(xiàn)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率;

          2.通過設(shè)計(jì)方案-動(dòng)手實(shí)驗(yàn)-交流討論-自評互評,掌握對比法、控制變量法、定性實(shí)驗(yàn)方案選擇原則等科學(xué)方法。

          3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:

          1.讓學(xué)生在操作、觀察、討論、聯(lián)系的過程中感受成功的喜悅,體會化學(xué)對生產(chǎn)生活的重要性;

          2.培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神及創(chuàng)新、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度,激發(fā)學(xué)生的研究興趣。

          4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):

          教學(xué)重點(diǎn):實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

          教學(xué)難點(diǎn):實(shí)驗(yàn)方案的選擇與評價(jià);壓強(qiáng)及催化劑對化學(xué)速率的影響。

          四、教法學(xué)法

          教學(xué)方法:任務(wù)驅(qū)動(dòng)法、直觀教具法、視頻動(dòng)畫法

          學(xué)習(xí)方法:探究發(fā)現(xiàn)法、討論交流法、對比評價(jià)法。

          五、教學(xué)過程

          教學(xué)環(huán)節(jié):

          動(dòng)畫導(dǎo)入-討論猜想-學(xué)生拼圖-深入講解-實(shí)驗(yàn)探究-自評互評-應(yīng)用思考

          在任務(wù)驅(qū)使下,經(jīng)過討論,學(xué)生拼圖思維容量很大,能帶給學(xué)生一次認(rèn)知飛躍,而實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證將迎來認(rèn)知上的又一次飛躍,自評互評則把整堂課推向高潮,現(xiàn)實(shí)應(yīng)用則使學(xué)生產(chǎn)生言猶未盡的感覺,把進(jìn)一步探究留到了課后。整個(gè)過程重現(xiàn)了“聯(lián)系舊知-提出問題-理論猜想-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-現(xiàn)實(shí)應(yīng)用”的科學(xué)發(fā)現(xiàn)方法。

          【導(dǎo)入】通過動(dòng)畫演示,復(fù)習(xí)活化分子、有效碰撞等舊知識,思考討論:

          化學(xué)反應(yīng)速率與單位體積反應(yīng)物分子總數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)、單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)之間的邏輯關(guān)系?

          【任務(wù)一】碰撞理論。

          請學(xué)生根據(jù)討論結(jié)果完成拼圖。

          進(jìn)而思考:影響速率的因素有哪些?它們(碰撞幾率、內(nèi)能、反應(yīng)路徑、攪拌、接觸面積、濃度、壓強(qiáng)、電弧、溫度、超聲波、放射線、光輻射、強(qiáng)磁場、催化劑)之間的邏輯關(guān)系?組織討論并通過完成拼圖展示討論成果。

          教學(xué)中預(yù)先準(zhǔn)備好一些因素(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)的動(dòng)畫講解,針對學(xué)生出現(xiàn)問題的因素,有選擇地進(jìn)行動(dòng)畫演示。例如上課時(shí),我發(fā)現(xiàn)很多學(xué)生對催化劑的影響不是太清楚,就播放了動(dòng)畫。又針對壓強(qiáng)影響的多樣性,我播放了壓強(qiáng)的的影響,并借助圖例,采用循序漸進(jìn)的方法啟發(fā)學(xué)生得出壓強(qiáng)對速率

          影響的關(guān)鍵所在。

          【任務(wù)二】實(shí)驗(yàn)探究

          任務(wù):用實(shí)驗(yàn)法探究濃度、溫度、催化劑等因素如何影響反應(yīng)速率。

          試劑:大理石,1mol/L鹽酸,0.01mol/LKmno4,熱水,冰水,0.1mol/LH2c2o4,0.2mol/LH2c2o4,0.1mol/L鹽酸,0.1mol/LNa2s2o3,5%H2o2,0.1mol/Lcuso4,0.1mol/Lfecl3溶液,mno2粉末

          分組實(shí)驗(yàn):組織各小組“明確任務(wù)—了解試劑—設(shè)計(jì)方案—小組分工—進(jìn)行探究—交流匯報(bào)(強(qiáng)調(diào)從所控制的變量、方案、依據(jù)的現(xiàn)象、結(jié)論、微觀解釋五個(gè)方面進(jìn)行匯報(bào))-自評互評”。如此開放的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),有利于學(xué)生發(fā)散思維的訓(xùn)練,往往能得到多種設(shè)計(jì)方案,教師再加以恰當(dāng)引導(dǎo),引發(fā)認(rèn)知沖突,為實(shí)驗(yàn)方案的'選擇與評價(jià)提供了平臺。

          例如:探究濃度影響時(shí),有小組提出用硫代硫酸鈉和鹽酸反應(yīng),先后用0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸,對比生成沉淀所需的時(shí)間。

          立即就有學(xué)生提出不同看法,認(rèn)為兩組同時(shí)操作,更省時(shí)間,對比性也更強(qiáng)。

          這時(shí)我對同時(shí)操作予以了肯定,并啟發(fā)學(xué)生思考:兩只試管現(xiàn)象差異大嗎?對比真的很明顯嗎?從節(jié)約時(shí)間和現(xiàn)象對比考慮,還有沒有其它更好的方案?

          這時(shí)有人提出,他們小組選擇用大理石和濃度不同的鹽酸反應(yīng),控制的變量也是鹽酸的濃度。

          又有小組又提出質(zhì)疑:變量唯一嗎?如何控制兩組實(shí)驗(yàn)大理石顆粒大小一致?應(yīng)該選用Kmno4和H2c2o4……

          有小組反駁:Kmno4和H2c2o4反應(yīng)速率太慢,浪費(fèi)時(shí)間,現(xiàn)象對比也不如大理石和鹽酸的明顯……

          這樣,學(xué)生在爭辯中,掌握了知識的同時(shí),收獲了對比法、控制變量法和定性實(shí)驗(yàn)方案選擇等科學(xué)方法。

          【練習(xí)】設(shè)置目的:第一題針對實(shí)驗(yàn)結(jié)論,第二題針對碰撞理論,第三題節(jié)選自今年新課標(biāo)高考題,檢驗(yàn)學(xué)生對控制變量法的理解。

          【結(jié)課】請學(xué)生談本節(jié)課的收獲體會。

          以當(dāng)?shù)鼐坝^本溪水洞結(jié)課,有關(guān)人士建議限制日游客數(shù)量的原因何在?速率的影響因素在生產(chǎn)生活中還有那些重要應(yīng)用?作為課后作業(yè)。

          六、板書設(shè)計(jì)

          略

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