《鹽類的水解》說課稿

《鹽類的水解》說課稿

　　第一部分 說教材分析

　　（一）首先讓我們了解本節(jié)課在教材中的地位及作用。

　�。�1）本節(jié)內(nèi)容涉及的知識面較寬，綜合性較強，它是前面已學過的平衡移動原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識的綜合利用

　�。�2）從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

　�。ㄈ�）本節(jié)課的教學目標是

　�。�1）知識與技能目標：使學生理解鹽類水解的實質(zhì)；掌握水解的鹽的特點；初步學會鹽類水解的離子方程式的書寫。

　�。�2）過程與方法目標：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；②通過學生分組實驗，訓練學生的實驗觀察能力和分析歸納能力,培養(yǎng)學生靈活應用所學知識解釋或解決簡單化學問題的能力。

　�。�3）情感目標：

　�、倌茉谒伎挤治鲋袃A聽他人意見,相互啟發(fā),體會合作交流的重要和快樂.

　　②體會科學探究的樂趣,學會透過現(xiàn)象看本質(zhì).

　�、蹣淞⒗碚撀�(lián)系實際的辯證唯物主義思想.

　�。ㄋ模┲仉y點分析

　�。�1）重點：鹽類水解的實質(zhì)

　�。�2）難點：鹽類水解的實質(zhì)

　　第二部分 說學情

　　我們了解一下學生情況

　　知識方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性等知識，但還沒有涉及鹽溶液的酸堿性。

　　能力方面：已具備了一定的觀察、實驗、思維和自學能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進一步提高。

　　第三部分 說教法學法

　�。�1） 教法指導這節(jié)課，采取了實驗探究和理論研究兩條學習主線:實驗探究的目的在于使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。理論研究是運用已有的化學平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點”——鹽類水解，形成科學的世界觀。

　�。�2） 學法指導

　　（1）運用所學理論指導鹽類水解的學習。

　�。�2）實驗探究和理論研究相結(jié)合的學習方法。

　　（3）歸類求同，對比求異的學習方法。

　�。�4）學以致用的`學習方法。

　　第四部分 說教學過程

　�。ㄒ唬� 實驗引入 演示實驗：明礬凈水 實驗現(xiàn)象：渾濁的水加入明礬后立即變澄清

　　明礬為什么可以凈水？學了鹽類的水解后就能解決該問題

　　【板書】鹽類的水解（第一課時）

　　酸堿中和反應可以生成強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽

　�。ǘ�） 提出問題：酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么,酸和堿反應生成的鹽溶液呈什么性呢?

　　（三） 實驗探究：用PH試紙檢驗NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸堿性。

　　1.將教材上的演示實驗改為學生分組實驗。

　　2.將Na2CO3換成NaHCO3

　　2.在教材表格的基礎上增加了鹽溶液pH值一項。

　�。ㄋ模� 理論研究

　　第一小組:理論研究強酸弱堿鹽NH4Cl溶液為什么顯酸性？

　　第二小組:理論研究強堿弱酸鹽CH3COONa為什么顯堿性？

　　第三小組:理論研究強酸強堿鹽NaCl為什么顯中性？

　　思考交流問題如下：

　　1.寫出鹽在水溶液中的電離方程式?

　　2.寫出水的電離方程式?

　　3.鹽溶液中存在哪些離子?

　　4.溶液中什么離子會結(jié)合成弱電解質(zhì)?

　　5.生成的弱電解質(zhì)對水的電離平衡有何影響？

　　6.此時, c(H+) 和c(OH-) 大小關(guān)系如何?

　　7.寫出相關(guān)的化學方程式或離子方程式？

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