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高一化學(xué)方程式五篇集錦
高一化學(xué)方程式五篇集錦1
1、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
2、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
3、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
4、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
6、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制�。�2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
7、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl
8、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
9、SO2 + CaO = CaSO3
10、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
11、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
12、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
13、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
14、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
15、Si + 2F 2 = SiF4
16、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
17、硅單質(zhì)的.實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制�。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl
高一化學(xué)方程式五篇集錦2
氮及其重要化合物
1、 合成氨： N2 + 3H2 2NH3
2、NH3 ①氨氣與水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH - ②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3
3、銨鹽與堿反應(yīng)： NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氨氣)
4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2 ↑
5、HNO3強(qiáng)氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨發(fā)莊稼 N2 + O2 放電 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
高一化學(xué)方程式五篇集錦3
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
(2)化合物與氧氣的'反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
高一化學(xué)方程式五篇集錦4
鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)
2Na + O2==【點(diǎn)燃】Na2O2
鈉塊在空氣中變暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空氣中加熱(變黃)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
3、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑
堿性氧化物Na2O與水的'反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
高一化學(xué)方程式五篇集錦5
鹵素
(1)Cu+Cl2CuCl2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)2P+3Cl22PCl3 2P+5Cl22PCl5
(4)2Na+Cl22NaCl
(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(6)H2+Cl22HCl
(7)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
(8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(10)Cl2+H2O=HCl+HClO
(11)Cl2+2KI=I2+2KCl
(12)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2
(13)NaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(s)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
(14)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(15)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(16)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(18)3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O
(19)5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
(20)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2
(21)KClO3+6HCl(濃)KCl+3H2O+3Cl2↑
(22)4HCl+O22Cl2↑+2H2O
(23)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(24)H2+F2=2HF
(25)H2+Br22HBr
(26)H2+I2=2HI
(27)2HclO=2HCl+O2↑
(28)2F2+2H2O=4HF+O2
(29)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
(30)Br2+2KI=I2+2KBr
(31)KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3
(32)KI+AgNO3AgI↓+KNO3
(33)2AgBr=2Ag+Br2
(34)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
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