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      2. 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)

        時(shí)間:2024-03-03 21:56:39 好文 我要投稿

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)精選三篇

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        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)精選三篇

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)精選三篇1

          一、物質(zhì)的分類(lèi)

          把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

          分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

          溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液

          膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

          濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

          二、物質(zhì)的化學(xué)變化

          1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。

         。1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為:

          A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

          C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

          D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

         。2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

          A、離子反應(yīng):有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

          B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

          (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

          A、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

          實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

          特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

          B、非氧化還原反應(yīng)

          2、離子反應(yīng)

         。1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。

          注意:

         、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

         、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

         、勰軐(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。

         、芊墙饘傺趸铮⊿O2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

         。2)、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

          復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法:

          寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

          拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

          刪:將不參加反應(yīng)的`離子從方程式兩端刪去

          查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

          (3)、離子共存問(wèn)題

          所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

          A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等

          B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和CO32—,HCO3—,SO32—,OH—和NH4+等

          C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH—、CH3COO—,OH—和HCO3—等。

          D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

          注意:題干中的條件:如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH—)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

         。ㄒ唬┛捶磻(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

         。ǘ┛茨芊駥(xiě)出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

         。ㄈ┛椿瘜W(xué)用語(yǔ)是否正確:化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

         。ㄋ模┛措x子配比是否正確

         。ㄎ澹┛丛觽(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

         。┛磁c量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

          3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

          失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

          得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)精選三篇2

          化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

         。1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

          (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

          (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

          (4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

         。5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

         。6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)精選三篇3

          Si對(duì)比C

          最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。

          一、二氧化硅(SiO2)

          天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

          物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

          化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

          SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

          SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

          SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

          不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

          二、硅酸(H2SiO3)

          酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

          Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

          硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

          三、硅酸鹽

          硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的`化合物的總稱(chēng),分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

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