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      2. 初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        時(shí)間:2023-02-28 10:11:40 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 匯編15篇

          總結(jié)是事后對(duì)某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作進(jìn)行回顧和分析,從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論,它可以促使我們思考,不妨讓我們認(rèn)真地完成總結(jié)吧?偨Y(jié)一般是怎么寫的呢?下面是小編收集整理的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) ,希望能夠幫助到大家。

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 匯編15篇

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1

          一、碳的幾種單質(zhì)

          1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

          金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

          3、無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

          單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:

          完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2

          不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO

          高溫3、還原性:C+2CuO2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)

          現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C

          高溫4Fe+3CO2↑

          三、二氧化碳的制法

          1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

          反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

          難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

          1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法

          4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

          生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)

          1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):

          1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

          紅,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

          3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化

          碳!

          4)與灼熱的碳反應(yīng):C+CO2高溫2CO

          (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

          3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

          既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

          干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

          4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳

          1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性)1)可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

          H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

          鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)(水煤氣:H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO)

          △2)還原性:CO+CuOCu+CO2(非置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO

          高溫高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)

          除雜:CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

          △

          CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3

          高溫

          CaO+CO2↑

          注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

          2-(CO3的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的.氣體通入澄清石灰水。)

          擴(kuò)展閱讀:初三化學(xué)第一至第六單元復(fù)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)歸納

          九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

          第一章大家都來(lái)學(xué)化學(xué)

          一、常見儀器的使用(課本P9表格)

          要求:知道常見儀器的名稱、用途以及注意事項(xiàng)

          如:知道可用于反應(yīng)的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點(diǎn)鏈接:常在實(shí)驗(yàn)題中要求填儀器名稱二、實(shí)驗(yàn)基本操作(課本P10-12)1、藥品的取用

          (1)固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”

          粉末放入試管底部、塊狀放在試管口,粉末一般用鑰匙或紙槽,塊狀用鑷子(2)液體藥品的取用

          液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”

          液體藥品的量取“量筒放平,視線與頁(yè)面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不可將滴管深入試管內(nèi)”(3)給物質(zhì)加熱

         、、酒精燈的使用方法:

          做到“兩查”和“三不”,即一查燈芯,二查酒精量(酒精燈容積的(1/22/3)。三不指一不給燃著的酒精燈加酒精;二不相互對(duì)火;三不能用嘴吹滅酒精燈,要用燈帽蓋滅。②、加熱的操作:

          要用酒精燈的外焰加熱,酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,其中外焰溫度最高;固體加熱,先預(yù)熱,再對(duì)著固體藥品的地方加熱;液體加熱,先預(yù)熱,液體體積不得超過(guò)試管容積

          的1/3,且要與桌面成45°角,不能對(duì)著有人的方向。③、物質(zhì)加熱的注意事項(xiàng):(溫馨提示:否者可能會(huì)導(dǎo)致試管受熱不均而破裂。)(1)外壁不能有水,

         。2)容器不要接觸燈芯,

         。3)燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上?键c(diǎn)鏈接:常在選擇題中考操作圖或在實(shí)驗(yàn)題中考查實(shí)驗(yàn)正誤

          三、物理變化與化學(xué)變化(課本P13-19)

        (一)概念

          1、物理變化:物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)沒(méi)有生成新物質(zhì),這種變化叫物理變化。

          例:火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等,只是形狀改變。

          水的三態(tài)變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中,只是形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。燈泡、電爐絲通電

          發(fā)光、發(fā)熱。以上都是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。2、化學(xué)變化:物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成新物質(zhì),這種變化叫化學(xué)變化。

          現(xiàn)象:會(huì)伴隨產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。例:燃燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)

          溫馨提示:有發(fā)光發(fā)熱的不一定是化學(xué)變化。如燈泡發(fā)光。(二)區(qū)別與聯(lián)系

          區(qū)別:看有沒(méi)有新物質(zhì)生成。

          聯(lián)系:化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生,在化學(xué)變化中,一定同時(shí)發(fā)生物理變化。但在物理變化中,不一定發(fā)生化學(xué)變化。

          考點(diǎn)鏈接:常在選擇題中或填空題中考查

          四、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)(課本P20-23)

          1、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、

          硬度、溶解性等

         。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))

          九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

          溫馨提示:物理性質(zhì)可以通過(guò)感覺(jué)器官感知,或需要儀器測(cè)定。

          2、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等。

          3、性質(zhì)與變化的區(qū)別:化學(xué)性質(zhì)常用“易、會(huì)、能”等詞來(lái)描述。物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性,而變化是一個(gè)過(guò)程。

          考點(diǎn)鏈接:常在選擇題中或填空題中考查

          五、物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述“一光”,二熱,三生成

          “一光”指:燃燒發(fā)出的光的顏色或特點(diǎn)或煙的顏色

          “二熱”指:燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態(tài)例:鎂在空氣中燃燒,

          現(xiàn)象:1、發(fā)出耀眼的白光,2、放出大量的熱,3、生成一種白色粉末狀的固體。

          第二章認(rèn)識(shí)空氣、保護(hù)空氣

          一、

          空氣的主要成分(P28-31)

         。1)空氣成分的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

          要求:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差分析(進(jìn)入到集氣瓶中的水小于總體積的1/5

          的原因)

          (2)空氣的組成(空氣中氣體主要成分的體積分?jǐn)?shù))

          氮?dú)?8%(約4/5)、氧氣21%(約1/5)(3)氮?dú)饧跋∮袣怏w的主要性質(zhì)和用途[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]①氮?dú)馕锢硇再|(zhì):無(wú)色無(wú)味氣體難溶于水

          氦氣化學(xué)性質(zhì):很穩(wěn)定,常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。

          用途:用來(lái)充氮包裝,保存食品、充氮燈泡②稀有氣體物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味氣體稀有氣體化學(xué)性質(zhì):不活潑

          用途:霓虹燈和激光技術(shù)。氦氣密度很小很穩(wěn)定也可用于探空氣球二、純凈物與混合物的概念及初步應(yīng)用(P32)

          區(qū)分混合物與純凈物:混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的,純凈物是只由一種物質(zhì)組成的。

          三、空氣污染與保護(hù)(P36-41)

          要求:了解常見的污染源及污染物,懂得保護(hù)空氣的方法四、分子(P42-49)

          1、分子的概念(構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒)

          2、用分子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化(化學(xué)變化過(guò)程中分子發(fā)生變化,物理變化過(guò)程分子不變)3、分子觀點(diǎn)解釋純凈物和混合物(純凈物由同種分子構(gòu)成、混合物由不同分子構(gòu)成)4、分子的特性:

          (1)分子總是不斷的運(yùn)動(dòng)著。

         。2)分子與分子之間存在間隔,一般來(lái)說(shuō),氣體分子間的距離大,液體和固體的分子之間的距離小得

          多。

          (俞燕芹原創(chuàng))

          九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

          五、原子

          原子時(shí)構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子,原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):金屬汞、稀有氣體、C、S、P

          在化學(xué)變化中,分子本身發(fā)生變化,而原子本身沒(méi)有變化,只是重新組合成新的分子,構(gòu)成新的物質(zhì)。所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中最小的微粒。原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系

          分子原子質(zhì)量與體積都很。辉诓煌5剡\(yùn)動(dòng);相互之間有一定的間隔;同種物質(zhì)的分子化相似點(diǎn)學(xué)性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同;同種原子性質(zhì)相同,不同種原子性質(zhì)不同化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子,原子重新組不同點(diǎn)合成新的分子原子可以構(gòu)成分子,原子也可以直接構(gòu)互相聯(lián)系分子由原子構(gòu)成成物質(zhì)六、相對(duì)原子質(zhì)量:

          一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量在化學(xué)變化中不能再分相對(duì)原子質(zhì)量=(1/12)一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量七、原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu):

          質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子:不顯電性電子:每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核外電子

         。1).原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

         。2).核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖

          要求:懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義(具體見課本)

         。娮訉訑(shù)、圈內(nèi)數(shù)字含義、每個(gè)電子層上數(shù)字含義、最外層電子數(shù)與金屬、非金屬、稀有氣體的關(guān)系)3、離子

          3

         。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

         。1)離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一(2)離子的形成(原子與離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別)(3)氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成

          第三章維持生命之氣----氧氣一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)(P66-69)

          1.物理性質(zhì):通常情況下,是無(wú)色無(wú)味的氣體;密度大于空氣;不易溶于水

          降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

          2.化學(xué)性質(zhì):要求:(木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式)(1)木炭在氧氣中燃燒(黑色固體)

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放熱(生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁);瘜W(xué)方程式:C+O2

          CO2

         。2)鐵絲在氧氣中燃燒(銀白色固體)

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,鐵絲熔成小球,生成一種黑色固體;瘜W(xué)方程式:3Fe+2O2

          Fe3O4

          注意事項(xiàng):集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。(3)蠟燭在氧氣中燃燒

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:發(fā)出白光,集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠,(生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁)[(4)鎂帶在氧氣中燃燒(銀白色固體)

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色粉末狀固體。化學(xué)方程式:2Mg+O2

          2MgO

         。5)銅絲在空氣中灼燒(紅色固體)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì);瘜W(xué)方程式:2Cu+O2

          △2CuO

          (6)紅磷在空氣中的燃燒(暗紅色固體)

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黃色火焰,放出熱量,生成大量的白煙化學(xué)方程式:4P+5O2

          2P2O5

          3、氧氣的用途:呼吸、支持燃燒(助燃性)二、氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)的含義(見課本P69)三、制取氧氣(見課本72-76)

         。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

          1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)高錳酸鉀制取氧氣①.實(shí)驗(yàn)原理:2KMnO4:_②注意事項(xiàng):

          a).試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。

          c).試管口塞一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。d).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。③.實(shí)驗(yàn)步驟:

          a).儀器組裝:先下后上,從左到右的順序。

          b).氣密性檢查:將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝不漏氣。松開手后,導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

          c).裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)。

          d).加熱藥品:先使試管均勻受熱,后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體:若用排水集氣法收集氣體,當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集;或向上集氣法。f).檢驗(yàn)及驗(yàn)滿:用帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,說(shuō)明是氧氣;用帶火星的木條靠近集氣瓶口部,木條復(fù)燃,證明已滿。g).儀器的拆卸:按先右后左,先上后下的順序。(2)雙氧水(過(guò)氧化氫)制取氧氣

          MnO2

          a.實(shí)驗(yàn)原理:2H2O2====2H2O+O2↑

          總結(jié):若固體(或固體+固體)加熱生成氣體,選用高錳酸鉀制氧氣裝;

          若固體+液體常溫下制取氣體,選用雙氧水制取氧氣裝。

          催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

          2.工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)注意:該過(guò)程是物理變化

          四、物質(zhì)燃燒與滅火條件(P79-83)

          1、物質(zhì)燃燒要有三個(gè)必不可少的條件:

          物質(zhì)本身是可燃物,可燃物達(dá)到燃燒的起碼溫度(此溫度成為著火點(diǎn)),可燃物接觸氧氣或空氣。2、滅火的原理:

          燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物;

          (俞燕芹原創(chuàng))

          5

          △K2MnO4+MnO2+O2↑九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

          使燃燒物隔離空氣或氧氣;

          使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)一下。3、燃燒與緩慢氧化的現(xiàn)象及區(qū)別五、元素(P86-89)1、元素的含義

          應(yīng)用:質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的原子(或與離子)說(shuō)明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣3、熟記常見的元素符號(hào)(P89表格)4、元素的名稱和符號(hào)表示的含義:

          從宏觀上看,他表示一種元素,從微觀上看,它又表示一個(gè)原子。如果在元素的前面加上數(shù)字,就表示某元素的若干個(gè)原子。

          六、物質(zhì)的分類(P93框架圖)

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2

          1、可燃性的氣體:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純,與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。

          2、還原性的物質(zhì):C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬,將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì):O2,CO2

          3、助燃性物質(zhì):O2能使帶火星木條復(fù)燃,或使燃著木條燃燒更旺。

          4、有毒的氣體:CO,能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒,煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體:只有CO2

          5、最輕氣體:H2也是燃燒無(wú)污染的氣體燃料

          6、干冰(CO2固體):用于人工降雨,致冷劑;CO2氣體:用于滅火,做溫室肥料,制汽水等鹽酸(HCl):用于除鐵銹,是胃酸的主要成份,濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

          7、石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高溫煅燒制CaO;

          8、生石灰CaO:易與水反應(yīng)并放熱,做食品干燥劑,可用來(lái)制取Ca(OH)2。

          9、熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波爾多液,與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

          化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)

          三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

          1、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì):糖類(主要供能物質(zhì),如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

          油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽

          2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾。

          缺鈣:骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

          缺鐵:貧血

          缺碘:甲狀腺腫大(大脖子病)

          缺維生素A:夜盲癥;缺維生素C:壞血病

          3、合金:生鐵和鋼都是鐵的.合金,區(qū)別是含碳量不同,鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸

          4、防銹方法是:保持鐵制品表面干燥和潔凈,并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

          5、可燃物燃燒條件:

         、攀强扇嘉铮

         、婆c空氣(或O2)接觸

         、菧囟冗_(dá)到可燃物著火點(diǎn)

          6、滅火的方法:

          ⑴隔離可燃物,如建立隔離帶、釜底抽薪;

         、聘艚^空氣(或O2),如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰,用CO2滅火

         、墙档蜏囟戎量扇嘉镏瘘c(diǎn)以下,如用水滅火。

          7、環(huán)境污染名詞:

          酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金屬被腐蝕。

          臭氧層空洞:臭氧能吸收紫外線,由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

          溫室效應(yīng):空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升

          白色污染:塑料隨意丟棄,不易被降解而造成的污染。

          空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào):

          污染物主要指標(biāo)是:總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3

          第五單元化學(xué)方程式

          課題1質(zhì)量守恒定律

          一、質(zhì)量守恒定律

          1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;........

         、跊](méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;..③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

          2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后

         。1)一定不變宏觀:反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變

          微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

          (2)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變

          微觀:分子種類一定變

         。3)可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

          1、含義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義:⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

         、票硎靖魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比)

          ⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)點(diǎn)燃例如:以2H2+O22H2O為例

         、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2:1:2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2+O22H2O為例

          ①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

          ②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

         、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

          一、書寫原則:

          1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn):兩邊原子的種類和數(shù)目相等)二、方程式的配平

          1、標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

          2、配平的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法:最小公倍數(shù)法

          最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

         、拧⒋_定配平的起點(diǎn)元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

          ⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

          ⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

          ⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點(diǎn)元素以外,橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

          舉例:配平化學(xué)方程式:FeS2+O2點(diǎn)燃Fe2O3+SO2

         、糯_定起點(diǎn)元素:由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

         、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素,則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

         、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù);用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù);

          2FeS2+O2點(diǎn)燃1Fe2O3+SO2

         、却_定O2、SO2的系數(shù):

         、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素,S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因此先確定SO2的系數(shù),再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

          2FeS2+O2點(diǎn)燃1Fe2O3+4SO2

         、谟捎诜匠淌接疫匫原子的'個(gè)數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

          2FeS2+11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3+4SO2

         、稍賹⒏飨禂(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比:即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

          點(diǎn)燃4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

          一、書寫的步驟

          1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號(hào)

          課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

          一、依據(jù):利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

          二、步驟:①設(shè)未知數(shù);②根據(jù)題意寫出方程式;③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式,并求出未知數(shù);⑤答注意:

          ①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

          附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

          C+O2點(diǎn)燃CO2S+O2點(diǎn)燃SO2

          4P+5O23Fe+2O2

          2H2O22KClO3

          MnO2

          △點(diǎn)燃2P2O54Al+3O2Fe3O42Mg+O2

          點(diǎn)燃2Al2O32MgO

          點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

          △K2MnO4+MnO2+O2↑

          MnO2通電2H2↑+O2↑

          點(diǎn)燃2H2+O22H2O

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 4

          第五單元化學(xué)方程式

          課題1質(zhì)量守恒定律

          一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;........②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;..③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

          2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

          3、化學(xué)反應(yīng)前后

         。1)六不變宏觀:元素種類、元素質(zhì)量總和不變

          微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

         。2)兩變宏觀:物質(zhì)的種類一定變

          微觀:分子種類一定變

         。3)三個(gè)可能改變宏觀:物質(zhì)的狀態(tài)可能變;元素的化合價(jià)可能變

          微觀:分子個(gè)數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))可能變

          二、化學(xué)方程式

          1、含義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義:

         、刨|(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

          ⑵量的意義:a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比)

          b表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)點(diǎn)燃例如:以2H2+O22H2O為例

         、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

         、诒硎練錃、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36

         、郾硎練浞肿印⒀醴肿优c水分子的個(gè)數(shù)比為2:1:2

          點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2+O22H2O為例

          ①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

         、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

         、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)角度:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

          課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

          一、書寫原則:

          1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),尊重客觀事實(shí)

          2、遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn):兩邊原子的種類和數(shù)目相等)二、方程式的配平

          1、標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

          2、配平的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法:觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

         、拧⒋_定配平的起點(diǎn)元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

         、啤⒋_定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

         、取⒋_定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點(diǎn)元素以外,橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

          舉例:配平化學(xué)方程式:FeS2+O2點(diǎn)燃Fe2O33+SO2

          ⑴確定起點(diǎn)元素:由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

         、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素,則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

          ⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的'FeS2系數(shù);用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù);

          2FeS2+O2點(diǎn)燃1Fe22O3+SO2

         、却_定O2、SO2的系數(shù):①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素,S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因此先確定SO2的系數(shù),再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

          2FeS2+O22點(diǎn)燃1Fe2O3+4SO2

         、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為

          11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

          2FeS22+11/2O點(diǎn)燃1Fe22O3+4SO2

         、稍賹⒏飨禂(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比:即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

          點(diǎn)燃4FeS22+11O222Fe2O3+8SO2

          四、化學(xué)方程式的書寫的步驟

          1、寫:寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配:配平方程式

          3、注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等:將橫線改為等號(hào)

          五、化學(xué)反應(yīng)類型

          1、四種基本反應(yīng)類型

         、倩戏磻(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

          ③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

          一、依據(jù):利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟:①設(shè)未知數(shù);

         、诟鶕(jù)題意寫出方程式;

         、鄹鶕(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式,并求出未知數(shù);⑤答

          注意:

         、儆捎诜匠淌街荒芊磻(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一,未知數(shù)不能帶單位,只有實(shí)際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C+O22、S+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象:氧氣中燃燒發(fā)白光,空氣中紅熱,放熱

          生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象:先熔化,后燃燒;空氣中是淡藍(lán)色的火焰;

          純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣的氣體。

          點(diǎn)燃3、4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象::黃白色火焰,產(chǎn)生白煙,放熱

          Fe2O4現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體,放熱

          △

          4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象:銀白色液體逐漸變成紅色粉末

          5、3Fe+2O26、2Mg+O27、2H2O2

          點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,產(chǎn)生白色固體

          MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

          10、2H2O

          △2H2O+O2↑

          MnO2△2KCl+3O2↑

          通電點(diǎn)燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象:電極上產(chǎn)生氣泡,一段時(shí)間后,

          正極試管內(nèi)與負(fù)極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8

          11、2H2+O22H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色火焰△

          12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:黑色粉末變紅并減少,同時(shí)試管口有水珠

          △

          13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成銀白色液體

          14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象:銀白色固體表面附著紫紅色固體;

          溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 5

          一、概念:

          1、化學(xué)變化和物理變化:定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛(變質(zhì))、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無(wú)新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別

          2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì):定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能.表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性(關(guān)鍵字)

          3、純凈物和混合物:混合物純凈物氧氣、氮?dú)狻⒄麴s水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來(lái)水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒(méi)有固定的組成和確定的性質(zhì);純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)(屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型):定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”

          5、氧化反應(yīng)(不是基本反應(yīng)類型):

          物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。(有氧參與的反應(yīng))

          6、催化劑的特性(一變兩不變):

          催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率;催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意:“改變”指的是既可以加快又可以減慢?諝庵R(shí)點(diǎn)總結(jié)

          二、空氣的組成:

          1、空氣中氧氣含量的測(cè)定

         。1)藥品:紅磷(暗紅色固體)

          (2)現(xiàn)象:紅磷燃燒時(shí):黃色火焰、大量白煙;

          打開止水夾后:水倒吸入集氣瓶至1/5處。

          (3)原理:4P+5O2

          2P2O5[五氧化二磷:白色固體]

         。4)結(jié)論:紅磷燃燒消耗氧氣,氧氣約占空氣總體積的1/5。

         。5)推論:空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮?dú),其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。(6)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:

         、偌t磷過(guò)量;②氣密性良好;③冷卻至室溫后再打開止水夾。(7)結(jié)果(測(cè)量值)偏小的原因:

         、偌t磷量不足;②氣密性不好;③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

          2、空氣的組成:(體積分?jǐn)?shù))

          氮?dú)猓∟2)78%、氧氣(O2)21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

          3、大氣主要污染物:

          二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、可吸入顆粒物!锒趸、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

          4、空氣是一種重要的自然資源:

          氮?dú)猓∟2):化學(xué)性質(zhì)很不活潑,做保護(hù)氣、制冷劑;

          稀有氣體:化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,做保護(hù)氣、做電光源(通電發(fā)光)。

          二氧化碳(CO2):制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺(tái)效果等

          氧氣(O2):化學(xué)性質(zhì)活潑,醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

          三、氧氣的性質(zhì):

          1、氧氣的物理性質(zhì):

          無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

          2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):(化學(xué)性質(zhì)活潑)

         、偌t磷與氧氣反應(yīng):4P+5O2

          點(diǎn)燃

          2P2O5

          磷氧氣五氧化二磷(白色固體)

          現(xiàn)象:黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2

          點(diǎn)燃

          Fe3O4

          鐵氧氣四氧化三鐵(黑色固體)

          現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng):C+O2

          點(diǎn)燃

          CO2

          碳氧氣二氧化碳

          現(xiàn)象:在氧氣中燃燒,發(fā)出白光;在空氣中燃燒,發(fā)出紅光。

         、軞錃馀c氧氣反應(yīng):2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

          四、氧氣的用途:

          醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

          五、氧氣的制法:

          1、氧氣的工業(yè)制法:

          分離液態(tài)空氣法(利用沸點(diǎn)不同)物理變化。

          2、高錳酸鉀分解制氧氣(實(shí)驗(yàn)室制法之一):

         。1)藥品:高錳酸鉀(紫黑色固體)

         。2)裝置:

          (3)原理:2KMnO4

          K2MnO4+MnO2+O2↑

          導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺(tái)集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣(紫黑色固體)(黑色固體)

         。4)注意事項(xiàng):

          試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。加熱時(shí)要先均勻加熱,后固定集中加熱。

          用排水法收集氧氣時(shí),有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開始收集氣體,否則收集到的氧氣不純。

          實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中,使試管炸裂。

          (5)操作過(guò)程:連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈

         。6)用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性?

          塞緊單孔塞,將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中,用手握住大試管,如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,松開手后,有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi),則說(shuō)明氣密性良好。

         。7)氧氣可以用排水法收集,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒,且不與水反應(yīng)。

         。8)氧氣可以用向上排空氣法收集,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

          3、過(guò)氧化氫分解制氧氣(實(shí)驗(yàn)室制法之一):

         、偎幤罚哼^(guò)氧化氫水溶液、二氧化錳(黑色固體)②原理:2H2O2

          2H2O+O2↑

          過(guò)氧化氫水氧氣

          注意:

         。1)二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑;

         。2)催化劑不是只有二氧化錳一種,許多物質(zhì)都可以做催化劑

         。3)過(guò)氧化氫溶液指的是過(guò)氧化氫和水的.混合物。③裝置:

          分液漏斗

          六、其他

          1、本章常見物質(zhì)顏色:

          黑色固體:碳、二氧化錳、四氧化三鐵

          白色固體:五氧化二磷紫黑色固體:高錳酸鉀

          錐形瓶

          2、發(fā)生裝置的選擇:

          根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置:“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置:“過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧

          氣”的裝置。

          3、收集氣體的方法的選擇:

          根據(jù)氣體的密度(比空氣大還是小)、溶解性。空氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 6

          一、空氣成分的研究史

          1、18世紀(jì)70年代,瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

          2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

          二、空氣中氧氣成分的測(cè)定:

          1、裝置圖(見書P27)

          2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙B、(過(guò)一會(huì)兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。

          3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。

          點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式:磷(P)+氧氣(O2)五氧化二磷(P2O5)

          點(diǎn)燃化學(xué)方程式:4P+5O22P2O55、注意事項(xiàng):

          A、所用的紅磷必須過(guò)量,過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

          B、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾,

          C、裝置的氣密性要好,(否則測(cè)量結(jié)果偏。,

          D、要先夾住橡皮管,然后再點(diǎn)紅磷(否則測(cè)量結(jié)果偏大)。思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)?如能,應(yīng)怎樣操作?答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶?jī)?nèi)體積變化。荒苡描F(鐵在空氣中不能燃燒)

          6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小,其原因可能是

          A紅磷量不足;

          B裝置氣密性差;

          C未冷卻至室溫就打開止水夾;

          D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

          三、空氣的主要成分

         。ò大w積分?jǐn)?shù)):氮?dú)猓∟2)78%,氧氣(O2)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

          空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點(diǎn)九四是稀氣;零點(diǎn)零三有兩個(gè),二氧化碳和雜氣

          四、物質(zhì)的分類:

          純凈物和混合物

          1、純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對(duì)的,絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

          2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

          注意:劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的.種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

          五、空氣是一種寶貴的資源

          1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì)不活潑。

          2、稀有氣體:無(wú)色、無(wú)味的氣體,通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

          氧氣氮?dú)庀∮袣怏w①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等

          六、空氣的污染及防治。

          1、造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。

          2、污染來(lái)源:空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

          3、被污染的空氣帶來(lái)的危害:損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題:溫室效應(yīng)(二氧化碳含量過(guò)多引起)、臭氧空洞(飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

          4、防止空氣污染的措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

          七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。

          核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn):①充分利用資源和能源,原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納,實(shí)現(xiàn)零排放(在化合反應(yīng)中體現(xiàn))④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 7

          一、基本概念

          (一)物質(zhì)的分類(要求:準(zhǔn)確把握概念以及分類依據(jù))

         。ǘ┪镔|(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀:

          1、微觀粒子有哪些

          2、原子、分子的概念,表示方法,區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念

          4、原子的構(gòu)成(等式、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì))宏觀:

          1、元素概念

          2、地殼中元素含量次序(養(yǎng)閨女貼心)

          3、元素符號(hào)意義

         。ㄈ⑽镔|(zhì)組成的表示(化學(xué)式)

          1、化學(xué)式的概念及意義

          2、化合價(jià)(O、H、Fe等;化合價(jià)法則)

          3、數(shù)字的意義(微觀)

         。ㄋ模、化學(xué)變化的基本特征

          1、化學(xué)變化與物理變化的`本質(zhì)區(qū)別

          2、化學(xué)變化伴隨能量變化

          3、會(huì)區(qū)分化學(xué)變化和物理變化

          4、催化劑

          (五)、化學(xué)反應(yīng)類型

          1、化合反應(yīng)

          2、分解分應(yīng)

          3、氧化反應(yīng)(緩慢、劇烈)

          二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

          (一)空氣(混合物)

          1、組成

          2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)

          3、氣體用途

          4、大氣污染指數(shù)項(xiàng)目

         。ǘ┭鯕

          1、物理性質(zhì)

          2、化學(xué)性質(zhì)(描述試驗(yàn)現(xiàn)象)

         。ㄈ┧

          1、電解水試驗(yàn)

          2、純水與天然水的區(qū)別,水的凈化及過(guò)濾

          3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗(yàn)方法

          4、水污染主要原因及水資源保護(hù)

          三、化學(xué)基xx年xx月xx日本實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究

         。ㄒ唬┏S脙x器名稱和用途

          (二)基本實(shí)驗(yàn)操作

          1、托盤天平的使用

          2、儀器的連接順序

          3、裝置氣密性的檢驗(yàn)

          4、常見事故的處理

          5、過(guò)濾基本操作

         。ㄈ┪镔|(zhì)的制備

          氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗(yàn)滿及檢驗(yàn)的方法)

         。ㄋ模┪镔|(zhì)的鑒別:氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

         。ㄎ澹┛茖W(xué)探究:蠟燭實(shí)驗(yàn)、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)、氧氣的制法、分子的擴(kuò)散

          會(huì)寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(步驟)、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計(jì)算

          1、相對(duì)原子質(zhì)量

          2、利用化學(xué)式計(jì)算:求相對(duì)分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個(gè)數(shù)比

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 8

          1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

          2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

          3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

          4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

          5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法:

          (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

         。2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

         。3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

          6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

          7、造成水污染的三種原因:

         。1)工業(yè)“三廢”任意排放,

         。2)生活污水任意排放。

         。3)農(nóng)藥化肥任意施放。

          8、收集氣體的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

          9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

          10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

          11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀

          12、三大化學(xué)肥料:N、P、K

          13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

          14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭。

          15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

          16、具有可燃性的.'三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

          17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

          18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

          19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

          20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

          21、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)

          22、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

          23、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

          溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)

          24、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

          25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

         。1)物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

         、俸暧^上沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀上沒(méi)有新分子生成。

          ②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

          例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

         。2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

          ①宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

         、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

          (3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

         、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

          ②由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

         、坌枰柚鷥x器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

          (4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

          例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

          26、溫度對(duì)固體溶解度的影響:

          (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;

          (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大;

          (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

          化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧

          1、理解概念,把基本概念熟練掌握,這樣才能在考試中拿到理想的成績(jī)。

          2、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn),理解化學(xué)反應(yīng)原理,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來(lái)了。

          3、善于進(jìn)行糾錯(cuò)練習(xí),鉆研好錯(cuò)題記錄本,既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問(wèn)題的關(guān)鍵,還節(jié)省了大量時(shí)間。

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 9

          【知識(shí)梳理】

          一、化肥

          1.植物生長(zhǎng)所需的主要營(yíng)養(yǎng)素為、、、等。

          2.根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)元素的不同,化肥可分為_________、_________、_________等。

          3.各種肥料的作用

          化肥種類

          主要作用

          常見化肥

          氮肥

          磷肥

          鉀肥

          4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。

          5.復(fù)合肥料:含有氮、磷、鉀中_______________以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。舉例:

          6、.檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥:向肥料中加入___________會(huì)釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為銨態(tài)氮肥,或檢驗(yàn)?zāi)骋换衔镏惺欠窈袖@根離子。

          二、農(nóng)藥

          1.農(nóng)藥對(duì)提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用,但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、藥效持久、殘留時(shí)間長(zhǎng),在消滅病蟲害的同時(shí)會(huì)_____________、______________;瘜W(xué)家正積極研制和開發(fā)新型_________、_________、_________的農(nóng)藥。

          2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的,有關(guān)的反應(yīng)方程式是:______________________、______ ________。

          能用鐵桶來(lái)盛放嗎?。原因:。

          【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】

          本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多,要在學(xué)習(xí)的過(guò)程中注意總結(jié)。

          1.對(duì)于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶。

          2.銨鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用過(guò)程中都不能與堿性物質(zhì)混合,防止生成氨氣,降低肥效。

          3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的'名稱、成分及配制方法。

          【疑難突破】

          1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?

          反應(yīng)的化學(xué)方程式:(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)

          2、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算:

          基本計(jì)算

          尿素的化學(xué)式CO(NH2)2

          (1)、相對(duì)原子質(zhì)量

          (2)各元素的質(zhì)量比

          (3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          (4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?

          (5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

          (6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%,則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 10

          一、空氣的成分和組成

          1.空氣的成分:

          空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

          體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

          2.空氣中氧氣含量的測(cè)定:(如右圖)

          觀察到的現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,

          反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5;

          結(jié)論:空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

          氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。

          思考:(1)液面小于五分之一原因:

          裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

          (2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

          3.空氣的污染及防治

          (1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

          二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

          1.物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

          2.氧氣的化學(xué)性質(zhì):比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。

          3.氧氣的制取

          (1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

          物理變化。

          (2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理:固固加熱:(化學(xué)方程式)

          2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

          固液不加熱:2H2O2MnO22H2O+O2↑

          (3)發(fā)生裝置

          收集裝置:排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?/p>

          向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

          (4)操作步驟和注意點(diǎn):

         、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜:防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

          ②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

         、叟潘ㄊ占瘯r(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;

         、軐(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

          (5)氧氣的檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。

          氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿。

          4.催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

          在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的`物質(zhì)

          三、反應(yīng)類型

          1.基本反應(yīng)類型:①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

          ②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

          2.氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

          (1)劇烈氧化:如燃燒

          (2)緩慢氧化:如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

          他們的共同點(diǎn):①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。

          四、物質(zhì)的分類:

          1、混合物:含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;

          2.純凈物:只含有一種物質(zhì)

         、賳钨|(zhì):只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

          ②化合物:含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

          氧化物:含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 11

          初三化學(xué)方程式歸類總結(jié)

          與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

          點(diǎn)燃

          2Mg+O2====2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光點(diǎn)燃

          S+O2====SO2現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味

          的氣體。

          點(diǎn)燃

          C+O2====CO2現(xiàn)象:生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點(diǎn)燃

          2C+O2====2CO現(xiàn)象:燃燒點(diǎn)燃

          4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象::生成白煙

          點(diǎn)燃

          3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點(diǎn)燃

          2H2+O2====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

          MnO2

          2H2O2====2H2O+O2↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡

          2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬

          △

          MnO2

          2KClO3====2KCl+3O2↑現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體△

          2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象:同上,

          跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

          點(diǎn)燃

          2H2+O2====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

          Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:同上

          Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

          Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

          Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

          △

          H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成高溫

          2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

          跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

          點(diǎn)燃

          C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃

          2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象:不明顯

          高溫

          C+2CuO====2Cu+CO2↑現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

          體生成

          高溫

          3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有能使純

          凈的石灰水變渾濁的氣體生成

          高溫

          CO2+C====2CO現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少

          3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

          跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

          點(diǎn)燃

          C+O2====CO2現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

          Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳

          CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解

          △

          Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁

          的氣體生成

          △

          Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變

          渾濁的氣體生成

          2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象:不明顯高溫

          CaCO3====CaO+CO2↑現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):

          Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

          生成

          高溫

          FeO+CO====Fe+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的

          氣體生成

          高溫

          Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

          體生成

          高溫

          CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

          跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

          NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象:不明顯

          HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

          Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

          以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2

          跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

          2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:不明顯

          Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

          H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

          2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

          跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

          Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象:不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

          NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

          跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:

          NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象:放出大量的熱

          NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

          2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號(hào)

          里面的反映過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

          2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

          NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

          MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號(hào)里面的.反

          應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

          NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

          Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣

          的

          2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

          跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

          BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

          BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來(lái)

          跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

          CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象:固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀

          跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:銅:

          △

          CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

          高溫

          CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

          生成

          △

          H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:有紅色金屬生成

          △

          Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變

          渾濁的氣體生成

          鐵:

          Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

          4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

          Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液

          點(diǎn)燃

          3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵

          銀:

          AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

          Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成

          補(bǔ)充化學(xué)方程式:

          3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

          Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

          擴(kuò)展閱讀:初三化學(xué)方程式總結(jié)及現(xiàn)象(精品)

          初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

          編者語(yǔ):這個(gè)總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對(duì)初三化學(xué)的推斷題,也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng),以及反應(yīng)現(xiàn)象來(lái),從中挑選出符合題目的反應(yīng),進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)一點(diǎn)幫助,那編者也就滿足了。因?yàn)槭前丛貋?lái)分類,一些反應(yīng)有重復(fù),望見諒。

          與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

          2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

          S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

          C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯

          4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象::生成白煙

          3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

          2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡

          2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬

          2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象:同上,

          分割線

          跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

          2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

          Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成

          Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:同上

          Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

          Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成△

          H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成高溫

          2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

          分割線

          跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

          C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象:不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

          3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

          CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少

          3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

          跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

          C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

          Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳

          CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解

          Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

          Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

          2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象:不明顯

          CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):

          Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

          FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

          高溫

          Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

          高溫

          CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

          分割線

          跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

          NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象:不明顯

          HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

          CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

          NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

          Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液

          Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液

          Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液

          CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

          Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

          Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

          以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2

          分割線

          跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

          2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:不明顯

          Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

          CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

          Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

          H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子

          CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

          Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

          2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

          分割線

          跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

          CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

          Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

          NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象:不明顯

          Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

          Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

          NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

          分割又見分割

          跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:

          NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯

          CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象:放出大量的熱

          NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

          2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號(hào)

          里面的反映過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

          2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

          NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

          MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

          NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

          Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

          2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

          Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

          NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

          2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

          跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

          BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

          BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來(lái)跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

          CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀

          CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象:固體逐漸溶解

          Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀

          偶還是分割線

          跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

          銅:

          CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

          高溫

          CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

          H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成

          Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬

          CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀

          CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

          Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

          Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:有紅色金屬生成

          Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

          鐵:

          Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色

          FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

          4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色

          Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

          Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

          Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬

          Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬

          Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液

          現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體

          Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵

          銀:

          AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

          AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

          Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成

          2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成

          補(bǔ)充化學(xué)方程式:

          3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

          Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體

          2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色

          2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

          一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

          1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

          10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng):

          13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

          19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

         。2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

          37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

          43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

          48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O

          50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

          59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

          65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

          70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反應(yīng):

          72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

          76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO45H

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 12

          一、藥品的取用原則

          1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

          2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量,如果沒(méi)有說(shuō)明用量,一般取最少量,即液體取1-2ml,固體只要蓋滿試管底部。

          3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放到指定的容器里。

          4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液,要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

          1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,

          2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

          3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

          二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

          1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

          吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)

          2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

          3、量筒的使用

          a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

          讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。

          b、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

          注意:量筒是一種量器,只能用來(lái)量取液體,不能長(zhǎng)期存放藥品,也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體,不宜加熱。

          c、讀數(shù)時(shí),若仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高。

          三、酒精燈的使用

          1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

          外焰溫度最高,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

          2、酒精燈使用注意事項(xiàng):a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí),要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。

          3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

          4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí),液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器:

          1、用試管刷刷洗,刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷,但用力不能過(guò)猛,以防止試管損壞。

          2、儀器洗干凈的標(biāo)志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。

          四、活動(dòng)探究

          1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究:p7—p9

          2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10—p12

          六、綠色化學(xué)的特點(diǎn):p6

          初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第二單元:我們周圍的空氣

          一、基本概念

          1、物理變化:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

          2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

          化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念

          新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。

          3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

          4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

          5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

          6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))

          7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

          8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

          9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

          10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

          11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

          12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

          13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

          14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

          二、空氣的成分

          1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23

          問(wèn)題:(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)

          (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))

          2、空氣的成分:

          n2 :78% o2:21% 稀有氣體:0.94% co2:0.03% 其它氣體和雜質(zhì):0.03%

          3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒

          4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

          5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:p25

          6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))

          (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

          (2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2 co 氮的氧化物等。

          三、氧氣的性質(zhì)

          1、氧氣的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

          2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。

          (1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。

          (2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):

          參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

          硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

          鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

          碳 c+o2==co2

          鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

          磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)

          四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

          1、藥品:過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

          2、反應(yīng)的原理:

          (1)過(guò)氧化氫 水+氧氣

          (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

          (3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

          3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35

          4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)

          難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

          5、操作步驟:

          查:檢查裝置的氣密性。如p37

          裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

          定:將試管固定在鐵架臺(tái)上

          點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

          收:用排水法收集氧氣

          離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。

          熄:熄滅酒精燈。

          6、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

          7、驗(yàn)滿方法:

          (1)用向上排空氣法收集時(shí):將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

          (2)用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

          8、注意事項(xiàng):

          (1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí)),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。

          (2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng),只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。

          (3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。

          (4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

          (5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng),讓試管均勻受熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

          (6)用排水法集氣時(shí),集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

          (7)用排水法集氣時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿。

          (8)停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)

          (9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。

          (10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花。

          五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

          在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái),剩下的主要就是液態(tài)氮。

          初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第三單元:自然界的水

          一、水的組成

          1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

          2、一正氧、二負(fù)氫

          實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

          電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

          2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

          3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

          4、水的性質(zhì)

          (1)物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

          (2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

          二、氫氣

          1、物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。

          2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

          在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯一的生成物是水。

          注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇,一定要先?yàn)純。(驗(yàn)純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

          三、分子

          1、定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

          2、分子的特征:

          (1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小

          (2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著,并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

          (3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加,就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

          3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象::

          a:路過(guò)酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

          b:在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?

          c:衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

          d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

          e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

          四、原子

          1、定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子

          2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合,工作總結(jié)《初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》。

          3、分子與原子的比較:

          原子 分子 備注

          概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

          相似性 小,輕,有間隔。

          同種原子性質(zhì)相同;

          不同種原子性質(zhì)不同; 小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

          不同種分子性質(zhì)不同;

          相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。

          相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如:金屬 分子是由原子構(gòu)成的。

          無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

          五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

          1、物質(zhì)由元素組成

          2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子

          3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

          六、水的凈化

          1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

          2、活性炭的凈水作用:具有多孔結(jié)構(gòu),對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?梢晕缴囟挂后w變無(wú)色,也可以除臭味。

          3、硬水和軟水

          (1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

          (2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾

          七、物質(zhì)的分類方法

          1、過(guò)濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)

          2、蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

          八、愛(ài)護(hù)水資源

          1、人類擁有的水資源p57—p59

          2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來(lái)源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

          3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

          (1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費(fèi)水,另一方面要通過(guò)使用新技術(shù),改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率。

          (2)防治水體污染的辦法:a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

          初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

          一、原子的構(gòu)成:

          質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

          原子核(+)

          中子:不帶電

          原子

          不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

          1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒(méi)有中子。

          2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

          原子中存在帶電的'粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性?

          原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。

          二:相對(duì)原子質(zhì)量:——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

          某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)

          注意:

          1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1,省略不寫 。

          2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

          三、元素:

          1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

          2、地殼中各元素含量順序:o si al fe

          含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

          3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

          元素 原子

          概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。

          區(qū)分 只講種類,不講個(gè)數(shù),沒(méi)有數(shù)量多少的意義。 即講種類,有講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義。

          使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

          舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子,是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

          聯(lián)系 元素的最小粒子

          元素=================================原子

          一類原子的總稱

          4、元素符號(hào)的意義:a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子

          例如:o的意義: n的意義:

          5、元素符號(hào)的書寫:記住常見元素的符號(hào)

          金屬元素

          6、元素的分類

          非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

          7、元素周期表

          四、離子

          1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

          2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

          a、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定。

          b、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),易失電子。

          c、非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),易獲得電子。

          4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子

          原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子

          原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子

          5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式xn+或xn-,x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式,x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如,al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

          五、化學(xué)式

          1、定義:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

          2、意義:

          (1).表示一種物質(zhì);

          (2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

          (3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;

          (4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

          例如:ho2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;

          水是由水分子構(gòu)成的;

          水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

          一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

          六、化合價(jià)

          1、o通常顯-2價(jià),氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。

          2、化合價(jià)的應(yīng)用:依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

          3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù),按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書寫。

          4、記住常見元素的化合價(jià)

          七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字:表示原子個(gè)數(shù) 2n

          2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個(gè)數(shù) 2h2o

          3、離子符號(hào)前面的數(shù)字:表示離子個(gè)數(shù)

          4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+

          5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價(jià)

          6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o

          八、相對(duì)分子質(zhì)量::化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

          如: h2o的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44

          nacl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

          根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

          如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是::1×2:16=2:16=1:8

          co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是::12:16×2=12:32=3:8

          如:計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

          2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

          初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第六單元:碳和碳的氧化物

          一、碳的幾種單質(zhì)

          1.金剛石(色散性好,堅(jiān)硬)

          2.石墨(軟,有滑感。具有導(dǎo)電性,耐高溫)

          3.c60(由分子構(gòu)成)

          性質(zhì):1.常溫下不活潑

          2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co

          3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

          4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

          2.焦炭 煉鋼

          3.炭黑 顏料

          二、co 2的實(shí)驗(yàn)室制法

          1.物理性質(zhì):通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略大,能溶于水

          化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

          與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3

          與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

          2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

          3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

          4.實(shí)驗(yàn)裝置:固液常溫下

          收集方法 向上排空氣法

          5.檢驗(yàn):(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口

          6.用途:滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷劑

          三、co的性質(zhì)

          1.物理性質(zhì):通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略小,難溶于水

          化學(xué)性質(zhì):可燃性2co+ o2== 2co2

          還原性co+cuo==cu+ co2

          毒性:使人由于缺氧而中毒

          初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第七單元 燃料及其作用

          一、 燃燒的條件

          1. 可燃物

          2. 氧氣(或空氣)

          3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))

          二、 滅火的原理和方法

          1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

          2. 隔絕氧氣和空氣

          3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下

          三、 化石燃料:煤,石油和天然氣

          化石燃料對(duì)空氣的影響:煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染

          四、 清潔燃料:乙醇和天然氣

          五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能

          這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題,還可以減少對(duì)環(huán)境的污染

          初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第八單元:金屬和金屬材料

          一、 金屬活動(dòng)順序表:

          k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

          金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱

          二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

          2.合金定義:在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金。

          3.常見合金:鐵合金,鋁合金,銅合金。

          三、金屬性質(zhì)

          1.物理性質(zhì):有光澤,能導(dǎo)電,能導(dǎo)熱,延展性,彎曲性

          2.化學(xué)性質(zhì):金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

          2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

          金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

          mg+ h2so4==mgso4+h2↑

          2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

          2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

          zn+2hcl==zncl2+h2↑

          zn+2h2so4==znso4+h2↑

          fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

          金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu

          cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

          四、金屬資源的利用

          1.鐵的冶煉:1.原料:鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石

          2.原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2

          3.設(shè)備:高爐

          2.金屬的腐蝕和防護(hù): 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

          2.防止鐵生銹地方法:1.干燥,2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

          3.金屬資源保護(hù)措施:1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計(jì)劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 13

          一、推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。

          1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無(wú)色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無(wú)色。

          2、一些特殊物質(zhì)的顏色:

          黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)藍(lán)色:CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

          液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

          紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

          綠色:FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

          有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

          有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

          有臭雞蛋氣味:H2S

          3、常見一些變化的判斷:

         、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))②藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀:Fe(OH)3

          Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

         、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的:不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:

         、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水:

          CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

         、谒嵝匝趸锔磻(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變)CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

          SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

          (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

          5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:

          ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:

          CuO+2HCl==CuCl2+H2O

          Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

          Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

         、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))

          K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:

          Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

          二、解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。

         。ㄒ唬(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:

          ①除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

         、诔鼵O2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、

          KOH溶液、堿石灰等

         、鄢鼿Cl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、

          NaOH溶液、KOH溶液

          除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。

         。ǘ、實(shí)驗(yàn)注意的地方:

         、俜辣ǎ狐c(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。

          ②防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

         、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在

          通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。

         、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w,要注意熄燈順序。(三)、常見意外事故的處理:

         、偎崃鞯阶郎,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上:

         、瘛⑺嵯扔盟疀_洗,再用3-5%NaHCO3沖洗;Ⅱ、堿用水沖洗,再涂上硼酸;

         、、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

         。ㄋ模、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的'雜質(zhì):

          1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)

          2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))

          3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

          除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

         。ㄎ澹、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

          1、有CO的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)

          將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

          2、有H2的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)

          將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

          3、有CO2的驗(yàn)證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。

          (六)、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

          1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上,把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里(如圖),點(diǎn)蠟燭先滅,上燃燒和密燃蠟燭,再沿?zé)趦A層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)

          三、解計(jì)算題:

          計(jì)算題的類型有:①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算

          ②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

         。ㄒ唬、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

          (二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

          某元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)

          某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

          溶液質(zhì)量

          化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

          (三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

          化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

          元素質(zhì)量

          化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量

          (四)、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

          混合物質(zhì)量

          某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

          或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

         。ㄎ澹⒔忸}技巧

          1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

          2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟:①設(shè)未知量

          ②書寫出正確的化學(xué)方程式

         、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式,求解⑤答。

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 14

          一、金屬材料

          1、金屬材料

          2、金屬的物理性質(zhì):

         。1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最:

         。1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

          (3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅) (4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

         。5)鉻:硬度最高的金屬 (6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬 (7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋨:密度最大的金屬 (9)鋰 :密度最小的金屬 4、金屬分類:

          黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬:如銅、鋅、鉛等 有色金屬:輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

          有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

          5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成

          的具有金屬特性的物質(zhì)。

          :一般說(shuō)來(lái),合金的'熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好

          合金

          鐵的合金

          銅合金

          焊錫

          鈦和鈦合

          金

          形狀記憶金

          屬

          生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分

          含碳量

          2%~4.3% 含碳量

          0.03%~2% 銅鋅

          合金 銅錫

          合金

          鉛錫

          合金

          鈦鎳合金

          備注

          不銹鋼:含鉻、鎳的

          鋼 具有抗腐蝕性能

          紫銅為純銅

          熔點(diǎn)低

          注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來(lái)制造人造骨等。

         。1)熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)

          (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

          (3)抗腐蝕性能好

          二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

          1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

          3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

          三、常見金屬活動(dòng)性順序:

          鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金

          K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

          金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里:

          (1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

         。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

         。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)

          四、金屬資源的保護(hù)和利用

          1、鐵的冶煉

         。1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

          6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

         。2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

          常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分

          是Fe2O3 )

          2、鐵的銹蝕

         。1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·XH2O) (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施:

         、俦3骤F制品表面的清潔、干燥

         、诒砻嫱勘Wo(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

        初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 15

          課題1空氣

          一、空氣成分的研究史

          1、18世紀(jì)70年代,瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

          2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

          二、空氣中氧氣成分的測(cè)定:

          1、裝置圖(見書P27)

          2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

          A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙

          B、(過(guò)一會(huì)兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。

          3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃

          4、原理:表達(dá)式:磷(P)+氧氣(O2)五氧化二磷(P2O5)

          點(diǎn)燃化學(xué)方程式:4P+5O22P2O55、

          5、注意事項(xiàng):

          A、所用的紅磷必須過(guò)量,過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

          B、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾,

          C、裝置的氣密性要好,(否則測(cè)量結(jié)果偏。

          D、要先夾住橡皮管,然后再點(diǎn)紅磷(否則測(cè)量結(jié)果偏大)。思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)?如能,應(yīng)怎樣操作?答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶?jī)?nèi)體積變化。,不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)

          6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小,其原因可能是A紅磷量不足;B裝置氣密性差;C未冷卻至室溫就打開止水夾;

          D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

          三、空氣的主要成分(按體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)猓∟2)78%,氧氣(O2)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹,屬于混合物?/p>

          空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點(diǎn)九四是稀氣;零點(diǎn)零三有兩個(gè),二氧化碳和雜氣;

          四、物質(zhì)的分類:

          純凈物和混合物

          1、純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對(duì)的,絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

          2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

          注意:劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物;

          五、空氣是一種寶貴的資源

          1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì)不活潑。

          2、稀有氣體:無(wú)色、無(wú)味的氣體,通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

          氧氣氮?dú)庀∮袣怏w

          ①動(dòng)植物呼吸

         、卺t(yī)療急救

         、劢饘偾懈

         、軣掍

         、萦钪婧叫械

          ①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車

         、诨ぴ

          ③作保護(hù)氣

         、苁称烦涞鞣栏瘎┑

         、僮鞅Wo(hù)氣

         、谥贫喾N用途的電光源

         、奂す饧夹g(shù)

         、芤汉だ鋬鰴C(jī)等

          六、空氣的污染及防治。

          1、造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。

          2、污染來(lái)源:空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

          3、被污染的空氣帶來(lái)的危害:損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題:溫室效應(yīng)(二氧化碳含量過(guò)多引起)、臭氧空洞(飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

          4、防止空氣污染的措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

          5、目前空氣污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

          七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

          特點(diǎn):

          ①充分利用資源和能源,原料無(wú)毒無(wú)害

          ②減少向環(huán)境排放廢物

         、墼现械脑尤勘幌{,實(shí)現(xiàn)零排放(在化合反應(yīng)中體現(xiàn))

         、苌a(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

          課題2氧氣

          一、氧氣的物理性質(zhì)

          1、色、味、態(tài):通常情況下,是無(wú)色無(wú)味的氣體;

          2、密度:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.429g/L,略大于空氣。(可用向上排空法)

          3、溶解性:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集),

          4、三態(tài)變化:降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

          二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

         。ㄒ唬┡c非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)1、木炭(黑色固體)燃燒

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

          文字表達(dá)式:碳(C)+氧氣(O2)

          點(diǎn)燃點(diǎn)燃

          二氧化碳(CO2)

          化學(xué)方程式C+O2CO2

          做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣)。

          2、硫粉(淡黃色)燃燒:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的`氣體。

          點(diǎn)燃二氧化硫(SO2)文字表達(dá)式硫(S)+氧氣(O2)

          點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

          實(shí)驗(yàn)時(shí),要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣)。

          3、紅磷(暗紅色固體)的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙..

          在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙.文字表達(dá)式:磷(P)+氧氣(O2)點(diǎn)燃

          五氧化二磷(P2O5)

          點(diǎn)燃化學(xué)方程式:4P+5O22P2O5

          注意:五氧化二磷(P2O5)是固體,不是氣體(二)與金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)

          1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。

          文字表達(dá)式:鎂(Mg)+氧氣(O2)點(diǎn)燃

          氧化鎂(MgO)

          點(diǎn)燃化學(xué)方程式:2Mg+O22MgO2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。

          文字表達(dá)式:鐵(Fe)+氧氣(O2)化學(xué)方程式:3Fe+2O2

          點(diǎn)燃點(diǎn)燃

          四氧化三鐵(Fe3O4)

          Fe3O4

          注意:集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

          (三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)產(chǎn)物均為:二氧化碳和水

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:比空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠,有使澄清石灰水變渾濁的

          無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

          點(diǎn)燃文字表達(dá)式:石蠟+氧氣(O2)二氧化碳(CO2)+水(H2O)

          空氣中燃燒情況:燃燒產(chǎn)生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。

         。ㄋ模┢渌镔|(zhì)與氧氣的反應(yīng)

          某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng),成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如:動(dòng)植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?偨Y(jié):

          1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中,氧氣提供氧,稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。

          2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度,與氧氣的濃度大小成正比;

          3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰,有的會(huì)發(fā)光,有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō),氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生,固體直接燃燒,產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體,一般都會(huì)產(chǎn)生煙,即固體小顆粒;4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象,如緩慢氧化。

          三、氧氣的用途(1)、供給呼吸:醫(yī)療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;

         。2)、支持燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型:

         、伲夯戏磻(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為:A+B+→E(簡(jiǎn)稱“多合一”)

         、冢悍纸夥磻(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?杀硎緸椋篈B→A+B+。(簡(jiǎn)稱:“一變多”)

         、郏貉趸磻(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)),化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

          課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

          一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)

          原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化(蒸餾)

          (1)具體過(guò)程

          降溫加壓空氣

          液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高(183℃)

          蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低(196℃),先蒸發(fā)出來(lái)

          裝入天藍(lán)色鋼瓶中

          (2)注意:該過(guò)程是物理變化

          二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(化學(xué)變化)

          1、雙氧水(過(guò)氧化氫)制取氧氣

          A、藥品:過(guò)氧化氫(H2O2)和二氧化錳(黑色粉末MnO2)

          B實(shí)驗(yàn)原理:

          表達(dá)式:過(guò)氧化氫(H2O2)

          MnO2

          水(H2O)+氧氣(O2)

          化學(xué)方程式:2H2O2MnO22H2O+O2↑

          注:MnO2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用

          C、裝置:固體與液體反應(yīng),不需加熱(雙氧水的為一類)

          注意事項(xiàng):

         、佟⒎忠郝┒房梢杂瞄L(zhǎng)頸漏斗代替,但其下端應(yīng)該伸入液面以下,防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出;

         、、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

         、、氣密性檢查:用止水夾關(guān)閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降,就說(shuō)明氣密性良好。

         、堋⒀b藥品時(shí),先裝固體后裝液體

          ⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn):可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束,可以隨時(shí)添加液體。

          D、步驟:連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過(guò)氧化氫溶液)、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

          A、藥品:、高錳酸鉀(暗紫色固體)、氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)

          B、原理:

          ①加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):表達(dá)式:氯酸鉀(KClO3)方程式:2KClO3

          MnO2△MnO2△

          氯化鉀(KCl)+氧氣(O2)

          2KCl+3O2↑注意:MnO2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用

         、诩訜岣咤i酸鉀:

          表達(dá)式:高錳酸鉀(KMnO4)

          △△錳酸鉀(K2MnO4)+二氧化錳(MnO2)+氧氣(O2)

          方程式:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類)

          D、操作步驟:(連)查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

         、龠B接裝置:先下后上,從左到右的順序。

         、跈z查裝置的氣密性:將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開手后,導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

          ③裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)

         、芄潭ㄑb置:固定試管時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜;鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。

         、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣幔笤诜磻(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

         、奘占瘹怏w:

          a、若用排水集氣法收集氣體,當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集,剛排出的是空氣;水排完后,應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空氣大)(防止氣體逸出)。

          b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣)用排水法收集時(shí),導(dǎo)管放在集氣瓶口。

         、呦葘(dǎo)管移出水面

         、嘣偻V辜訜酔、易錯(cuò)事項(xiàng):

          a).試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。

          c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口塞一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。

          d).排氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出,使收集的氣體更純。

          e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。

          F、收集方法:

         、倥潘ǎú灰兹苡谒

         、谙蛏吓趴辗ǎ芏缺瓤諝獯螅

          G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

          檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,說(shuō)明是氧氣;驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明已滿。

          三、催化劑:

          1、概念:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率(加快或變慢),但本身的化學(xué)性質(zhì)和

          質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

          2、特點(diǎn):兩不變(質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì))、一改變(反應(yīng)速率)注意:

         、俅呋瘎┎荒芨淖兩晌锏馁|(zhì)量,不能決定反應(yīng)的進(jìn)行。

         、诖呋瘎┎皇欠磻(yīng)物、又不是生成物。

         、鄞呋瘎﹥H針對(duì)某一反應(yīng),并不是所有反應(yīng)的催化劑。

          ④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種。

          3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑,催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中,催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中,二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng):

          1、概念:由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)。

          2、特點(diǎn):一變多。

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