化學知識點總結(jié)

化學知識點總結(jié)通用（15篇）

　　總結(jié)是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而得出教訓和一些規(guī)律性認識的一種書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，快快來寫一份總結(jié)吧。那么你知道總結(jié)如何寫嗎？下面是小編為大家收集的化學知識點總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學知識點總結(jié)1

　　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

　　1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

　　(1)每周期第一種元素的'最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除

　　226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

　　(2)一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。

　　2.元素周期表的分區(qū)

　　(1)根據(jù)核外電子排布

　�、俜謪^(qū)

　　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學選修3知識點總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　②各區(qū)元素化學性質(zhì)及原子最外層電子排布特點

　�、廴粢阎�元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。

化學知識點總結(jié)2

　　1、氯氣(Cl2)：

　　(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

　　(2)化學性質(zhì)：氯氣化學性質(zhì)非�；顫�，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

　�、倥c金屬反應(yīng)(將金屬氧化成正價)

　　Na+Cl2===點燃2NaCl

　　Cu+Cl2===點燃CuCl2

　　2Fe+3Cl2===點燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

　　(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。)

　�、谂c非金屬反應(yīng)

　　Cl2+H2===點燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)

　　將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

　　燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

　�、跜l2與水反應(yīng)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

　　將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。

　　氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

　　(1)強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

　　(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時，應(yīng)考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。

　　(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。

　　(4)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

　　(5)沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質(zhì)。

　�、蹸l2與堿液反應(yīng)：

　　與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

　　與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

　　此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

　　干燥的'氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO。

　　漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應(yīng))：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

　�、萋葰獾挠猛荆褐破�白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物的原料等。

化學知識點總結(jié)3

　　一、水參與的氧化還原反應(yīng)

　　1、水作氧化劑

　　(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿

　　(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

　　(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”

　　(4)鋁與強堿溶液反應(yīng)

　　2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)

　　3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

　　水電解

　　4、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

　　(2)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

　　(3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

　　二、水參與的非氧化還原反應(yīng)

　　1、水合、水化

　　(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的`水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

　　(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”

　　蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

　　(2)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

化學知識點總結(jié)4

　　1、試紙的使用：

　　(1)檢驗溶液：取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心

　　(2)檢驗氣體：用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔?/p>

　　2、儀器的洗滌：

　　(1)洗凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　(2)常見殘留物的洗滌

　　容器里附有的油污熱的堿液;容器壁上附著的硫氫氧化鈉溶液或CS2;容器壁上附著的苯酚酒精;試管上的銀鏡稀__

　　3、藥品的取用：

　　(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用小紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。

　　(2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾注液體時，要用玻璃棒引流。

　　4、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速的擴散，切不可把水注入濃硫酸中。

　　5、沉淀的洗滌及檢驗

　　(1)是否沉淀完全的判斷：(如檢驗溶液中的SOa2一是否沉淀完全)取少量靜置后的上層清液，滴加BaC12，若有白色沉淀生成，則說明SO42-沉淀不完全。

　　(2)沉淀的洗滌：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至水面沒過沉淀，等水濾出后，再次加水洗滌，連續(xù)幾次，即可把固體洗滌王凈。

　　(3)判斷沉淀是否洗凈：(如沉淀中沾附有C1-)取少量洗滌液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則說明沉淀未洗凈。反之，已洗凈。

　　6、結(jié)晶：常用的結(jié)晶方法有冷卻結(jié)晶(適合于溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì))和蒸發(fā)結(jié)晶(適合于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì));將析出的晶體再進一步提純的方法是重結(jié)晶。

　　氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

　　隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

　　元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

　　物質(zhì)的檢驗

　　(1)酸(H+)檢驗。

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

　　(3)堿(OH-)的檢驗。

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

　　將少量的__銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或__鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

　　1、溶解性

　�、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　�、谌苡谒�的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　�、埯u素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

　　④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　�、荼椒游⑷苡谒�(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

　�、蘖蛩猁}三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　�、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　2、密度

　�、偻�族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

　�、跉怏w密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

　　③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　�、茆c的密度小于水，大于酒精、苯。

　　3、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　　③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　�、芪镔|(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的'燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　4、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

　　5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　化學必修一知識點筆記歸納

　　一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　　②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　�、芪镔|(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　二、影響物質(zhì)溶解的因素：

　�、贁嚢杌蛘袷帯�攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的規(guī)律：

　�、偻�一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　　②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

　　鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　　①鈉浮在水面上;

　�、谌刍癁殂y白色小球;

　　③在水面上四處游動;

　�、馨橛袉陠觏懧�;

　　⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　學好化學的四個關(guān)鍵步驟

　　第一，熟記基本的知識內(nèi)容

　　應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學相關(guān)的生活常識，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應(yīng)有意識地關(guān)注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學反應(yīng)平衡有4個關(guān)鍵字(等、定、動、變)。

　　第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程

　　在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。

　　第三，適當練習補缺補漏

　　可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識點;對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實際;對于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。

　　第四，建立自己的知識網(wǎng)

　　在每學習一個階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識點，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。

　　學好高中化學的方法

　　1、高中化學其實更類似于文科類的學科，雖然化學是屬于理科范圍的，這是因為化學很多知識點并不是由具體的概念或者是公式來推導出來的，而是很多化學公式都是在實驗中演化出來的，因此高中化學有一個大的公式，在這公式下同學們?nèi)プ鲱}就可以了，化學更多的是需要同學們?nèi)ビ洃洿罅康闹�識點，所以它跟類似于文科的學科。

　　2、高中化學知識點瑣碎，如果說化學還有哪一點是和其他學科不一樣的地方，那么就是它的知識點了，相對于高中化學來說，化學的知識點是非�，嵥榈�，因為化學往往就是由公式去延伸出問題，它是需要同學們在記住大量的知識點的前提前才能夠去做題的，所以往往高中生們在學習化學的時候感覺需要去記憶很多的東西，所以學習起來會有所不適應(yīng)。

　　學好高中化學的技巧

　　1、背，全背，必須背!

　　你必須把課本上的知識背下來，化學是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。

　　2、記錄，加強記憶

　　找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復(fù)習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復(fù)習一下化學，你復(fù)習什么?對了，只用看一下你的本本即可。

　　3、及時總結(jié)，鞏固提升

　　有的同學不知道怎么總結(jié)，其實你明白了就很簡單，比如烯烴這一節(jié)，我們可以大致按乙烯的結(jié)構(gòu)、乙烯的物理性質(zhì)、乙烯的實驗室室制法、乙烯的化學性質(zhì)、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律、烯烴的化學性質(zhì)的相似性等方面進行總結(jié)。

　　學好化學的方法有哪些

　　一、要重視基礎(chǔ)知識

　　化學知識的結(jié)構(gòu)和英語有某些類似之處。我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。打個不太貼切的比喻：化學知識中的“句子”就是“化學式”：“字母”就是“元素符號”：“音標”就是“化合價”。這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識，掌握了它們，就為以后學習元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、要講究方法記憶

　　俗話說“得法者事半而功倍”。初學化學時需要記憶的知識較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學學習事半功倍，才能提高學習效率。下面介紹幾種記憶方法。

　　1. 重復(fù)是記憶的基本方法

　　對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2. 理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進行記憶。

　　3. 以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學的知識，而應(yīng)將新舊知識有機地聯(lián)系起來記憶。如學習氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4. 諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

　　5. 歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

　　三、要重視實驗

　　做好實驗是學好化學的基礎(chǔ)，因此要認真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么，然后牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細致認真地操作。其次要學會觀察實驗，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因為這白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質(zhì)，因此鎂的燃燒是化學變化。此外，做好實驗記錄，實驗完畢寫好實驗報告，都是不可忽視的。

　　四、要注重小結(jié)定期復(fù)習

　　“化學易學，易懂，易忘”，很多初學化學的同學都有此體會。要想牢固掌握所學的知識，每學完一章或一個單元后要及時小結(jié)，系統(tǒng)復(fù)習。

化學知識點總結(jié)5

　　1、Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：增加或OH-、Al3+濃度;或者增加H+、AlO2-離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存，但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。

　　2、Fe2+、NO3-可以共存，但有H+時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。

　　3、某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H+或者OH-可以共存的`離子。

　　4、常溫下，某溶液中由水電離出的H+為0、01mol/L，則該溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H+或者OH-。

　　5、某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3-;某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K+、Na+、NH4+中的一種或幾種。

　　6、酸性條件下ClO—與Cl—不共存

　　7、酸性條件下ClO3—與Cl—不共存

化學知識點總結(jié)6

　　化學電池

　　1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池

　　2、化學電池：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

　　3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池

　　4、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

　　5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

　　6、二次電池的電極反應(yīng)：鉛蓄電池

　　7、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

　　8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池。

　　9、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應(yīng)的.最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極：2H2—4e—=4H+正極：O2+4 e—4H+ =2H2O當電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極：2H2+4OH——4e—=4H2O正極：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。

　　10、電極反應(yīng)式為：負極：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正極：4H2O+2O2+8e— =8OH—。電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低

　　11、廢棄電池的處理：回收利用

化學知識點總結(jié)7

　　1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

　　2。用同一化學式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

　　3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

　　Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　　4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。

　　5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。

　　6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

　　能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。

　　7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

　　8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的'酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。

　　9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。

　　10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。

　　11。鹽不一定都是離子化合物�；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。

　　12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。

　　13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。

　　14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。

　　15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。

　　離子共存的“四不能”

　　有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。

化學知識點總結(jié)8

　　1、最簡式相同的有機物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

　　5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　2、有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

　　1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴; 2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴; 3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;

　　4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮; 5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;

　　6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

　　5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱

　　6.酯類的水解：無機酸或堿催化;

　　7.酚與濃溴水或濃硝酸

　　8.油酯皂化反應(yīng)

　　9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。)

　　4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的'加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱二元醇和二元羧酸等

　　7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　　1.所有的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。

　　8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　　(一)有機

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)無機

　　1.水及水溶液;

　　2.無機酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

　　高三化學知識點3

　　1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

　　2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛

　　(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、

化學知識點總結(jié)9

　　氧化還原反應(yīng)的類型：

　　(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

　　4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化還原反應(yīng)：

　　MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)

　　電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

　　離子方程式的書寫：

　　第一步：寫：寫出化學方程式

　　第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;

　　難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

　　第三步：刪：刪去前后都有的離子

　　第四步：查：檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

　　離子共存問題判斷：

　�、偈欠癞a(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-);

　�、谑欠裆�成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

　�、凼欠裆�成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

　�、苁欠癜l(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

　　(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh–不能大量共存。

　　(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均與h+不能大量共存。

　　(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(h+)會生成弱酸分子;遇強堿(oh–)會生成正鹽和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。

　　(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：ba2+、ca2+與co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+與cl–、br–、i–等;ca2+與f–，c2o42–等。

　　(5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：al3+與hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+與hco3–、co32–、alo2–等。

　　(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：fe3+與i–、s2–;mno4–(h+)與i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)與i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–與i–、s2–、so32–等。

　　(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：fe3+與scn–;al3+與f–等(alf63–)。

　　(8)此外，還有與al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的'溶液(可能h+;可能oh–，含h+時一定不含no3–);水電離出的c(h+)=10–13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。

　　掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

　　1."從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊�固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

　　5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

　　7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

化學知識點總結(jié)10

　　常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的`水解

　　需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　（1）、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

　　解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)），如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。

　　烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變?nèi)�，醛類氧化變羧酸�?/p>

化學知識點總結(jié)11

　　1、鈉與非金屬的反應(yīng)

　　4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)

　　2Na+Cl2點燃2NaCl

　　2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)

　　3、氧化鈉過氧化鈉

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　6、Na2CO3和NaHCO3

　　①、與酸的'反應(yīng)

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)速率更快)

　�、�、與堿的反應(yīng)

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　�、�、與鹽的反應(yīng)

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　�、堋⑾嗷マD(zhuǎn)化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

化學知識點總結(jié)12

　　高考中經(jīng)常用到的化學規(guī)律

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

　　酚酞<8.0無色>10.0紅色

　　石蕊<5.1紅色>8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：

　　au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+

　　陽極(失電子的能力)：

　　s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：

　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。

　　例：當na2co3與alcl3溶液混和時：

　　3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑

　　5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

　　(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh

　　6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

　　(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;

　　(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);

　　(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

　　寫出二個半反應(yīng)：

　　pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子。應(yīng)為：

　　負極：pb + so42--2e- = pbso4

　　正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：

　　陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-

　　陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-

　　7、在解計算題中常用到的恒等：

　　原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

　　用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

　　9、晶體的熔點：

　　原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。

　　原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> sic > si (因為原子半徑：si> c> o)。

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：

　　一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：

　　mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4價的s)

　　例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi

　　13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

　　(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

　　(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];

　　(5)是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強的酸

　　18、熔點最低的金屬是hg (-38.9℃),;熔點最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。

　　19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

　　21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

　　23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

　　24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

　　25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的'有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng)) 計算時的關(guān)系式一般為：-cho ——2ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3

　　反應(yīng)式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o

　　26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

　　常見的膠體：

　　液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

　　28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。

　　31、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

化學知識點總結(jié)13

　　化合反應(yīng)：

　　1. 紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4P + 5O2= 2P2O5

　　冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量

　　2. 硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫： S + O2= SO2

　　明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體

　　3. 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：C + O2= CO2

　　燃燒更旺，白光，產(chǎn)生無色無味使石灰水變渾濁的氣體

　　4. 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg + O2= 2MgO

　　劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

　　5. 氫氣中空氣中燃燒生成水：2H2 + O2= 2H2O

　　發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量，有水霧生成

　　6. 鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵：3Fe + 2O2 =Fe3O4

　　劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

　　.分解反應(yīng)：

　　7. 加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　8. 加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣：2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑

　　9. 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= 2H2O+ O2↑

　　10. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑

　　.置換反應(yīng)：

　　11.鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　12.鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　.復(fù)分解反應(yīng)：

　　13.碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　白色粉末消失，無色無味氣體產(chǎn)生

　　14.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

　　藍色溶液變成藍色沉淀

　　二.概念：

　　1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。

　　2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成�；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

　　3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質(zhì)——氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)。

　　分子和原子、元素

　　1、 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì))。

　　分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。(物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故.)

　　2、原子是化學變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子核 質(zhì)子和中子

　　原子

　　3、原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 核外電子

　　相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

　　一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

　　某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

　　4、單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

　　①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　�、谟梢环N分子構(gòu)成的`物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的，如金屬汞有汞原子聚集而成。

　�、塾刹煌�種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　�、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　�、藁瘜W式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

　�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

　　5、元素：具有相同核電荷數(shù)計之子數(shù)的一類原子的總稱。

　　決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　6、質(zhì)量守恒定律：在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　小結(jié)：在化學反應(yīng)中：

　　一定不變的是①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量;

　　一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

　　書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

　　三.實驗

　　空氣

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時生成大量白煙，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。

　　SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　氧氣的性質(zhì)

　　1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的

　　2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　�、�(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　　②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　�、�(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發(fā)令槍)

　�、�(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

　�、�(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先集氣瓶中放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

　�、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量

　　氣體的實驗室制取1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用下圖A發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用下圖B發(fā)生裝置。

　　2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法(下圖C)，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集(下圖D)，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法(下圖E)。O2可以用向上排空氣法收集(下圖C)，也可以用排水集氣法收集(下圖D); 2、 實驗室制O2的方法是：

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑ ，

　�、诩訜岣咤i酸鉀2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物2H2O2= 2H2O+ O2↑

　　注意事項：

　　用第①②種方法制取時要注意

　　a用高錳酸鉀藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管)

　　b試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　c加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　d排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管炸裂)

　　用第③種方法制取，有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下(形成密閉體系)

　　3、工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

　　4、氧氣的檢驗及驗滿：待火星的木條伸入集氣瓶中(靠近集氣瓶口)，若木條復(fù)燃，則是氧氣(氧氣已滿)

　　5、實驗室制取H2 (1)藥品：鋅粒和稀硫酸 (2)反應(yīng)原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型(上圖B) (4)收集裝置：向下排空氣法(上圖E)或排水法(上圖D)

化學知識點總結(jié)14

　　1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

　　鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

　　21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/xh2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

　　硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

　　32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe +3cl2 點燃 2fecl3

　　33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點燃 cucl2

　　34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點燃 2nacl

　　35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo

　　36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o

　　38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o

　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

　　40、漂長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo

　　41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3

　　42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no

　　43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no+ o2 = 2no2

　　44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no

　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3

　　46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4

　　47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

　　48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

　　49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

　　50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

　　51、氨水受熱分解：nh3/xh2o △ nh3↑ + h2o

　　52、氨氣與氯化氫反 應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl

　　53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

　　54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

　　56、氨氣的實驗室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

　　57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點燃 2hcl

　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

　　59、so2+ cao = caso3

　　60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

　　61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

　　62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

　　63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

　　64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o

　　65、si + 2f2 = sif4

　　66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑

　　67、硅單質(zhì)的實驗室制法：

　　粗硅的.制取：sio2 + 2c 高溫電爐 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)

　　粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4

　　sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl

　　非金屬單質(zhì)(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

　　1, 氧化性：

　　f2 + h2 === 2hf

　　f2 +xe(過量)===xef2

　　2f2(過量)+xe===xef4

　　nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)

　　2f2 +2h2o===4hf+o2

　　2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

　　f2 +2nacl===2naf+cl2

　　f2 +2nabr===2naf+br2

　　f2+2nai ===2naf+i2

　　f2 +cl2 (等體積)===2clf

　　3f2 (過量)+cl2===2clf3

　　7f2(過量)+i2 ===2if7

　　cl2 +h2 ===2hcl

　　3cl2 +2p===2pcl3

　　cl2 +pcl3 ===pcl5

　　cl2 +2na===2nacl

　　3cl2 +2fe===2fecl3

　　cl2 +2fecl2 ===2fecl3

　　cl2+cu===cucl2

　　2cl2+2nabr===2nacl+br2

　　cl2 +2nai ===2nacl+i2

　　5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

　　cl2 +na2s===2nacl+s

　　cl2 +h2s===2hcl+s

　　cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

　　cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

　　2o2 +3fe===fe3o4

　　o2+k===ko2

　　s+h2===h2s

　　2s+c===cs2

　　s+fe===fes

　　s+2cu===cu2s

　　3s+2al===al2s3

　　s+zn===zns

　　n2+3h2===2nh3

　　n2+3mg===mg3n2

　　n2+3ca===ca3n2

　　n2+3ba===ba3n2

　　n2+6na===2na3n

　　n2+6k===2k3n

　　n2+6rb===2rb3n

　　p2+6h2===4ph3

　　p+3na===na3p

　　2p+3zn===zn3p2

　　2.還原性

　　s+o2===so2

　　s+o2===so2

　　s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o

　　3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

　　n2+o2===2no

　　4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)

　　2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

　　px3+x2===px5

　　p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o

　　c+2f2===cf4

　　c+2cl2===ccl4

　　2c+o2(少量)===2co

　　c+o2(足量)===co2

　　c+co2===2co

　　c+h2o===co+h2(生成水煤氣)

　　2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

　　si(粗)+2cl===sicl4

　　(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)

　　si(粉)+o2===sio2

　　si+c===sic(金剛砂)

　　si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

　　3，(堿中)歧化

　　cl2+h2o===hcl+hclo

　　(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)

　　cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

　　2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

　　3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o

　　3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

　　4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2

　　11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

　　3c+cao===cac2+co

　　3c+sio2===sic+2co

　　二，金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性

　　2na+h2===2nah

　　4na+o2===2na2o

　　2na2o+o2===2na2o2

　　2na+o2===na2o2

　　2na+s===na2s()

　　2na+2h2o===2naoh+h2

　　2na+2nh3===2nanh2+h2

　　4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

　　mg+cl2===mgcl2

　　mg+br2===mgbr2

　　2mg+o2===2mgo

　　mg+s===mgs

　　mg+2h2o===mg(oh)2+h2

　　2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

　　mg+2rbcl===mgcl2+2rb

　　2mg+co2===2mgo+c

　　2mg+sio2===2mgo+si

　　mg+h2s===mgs+h2

　　mg+h2so4===mgso4+h2

　　2al+3cl2===2alcl3

　　4al+3o2===2al2o3(鈍化)

　　4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

化學知識點總結(jié)15

　　1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫6.點燃H2、 CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3

　　再加AgNO3溶液。

　�。�）8.檢驗NH3（用紅色石蕊試紙、CI2（用淀粉KI試紙、H2S［用

　　Pb（Ac）2試紙］等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

　　10.配制FeCI3，SnCI2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的.滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　13用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線

　　1cm ~ 2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后溶液。

　　17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　1 8.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加

　　NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

　　20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試

　　紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

　��；21配制和保存Fe2+, Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時先把蒸餾水煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。

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