高中化學知識點總結優(yōu)選[15篇]
總結是對某一階段的工作、學習或思想中的經(jīng)驗或情況進行分析研究的書面材料，寫總結有利于我們學習和工作能力的提高，因此好好準備一份總結吧。你想知道總結怎么寫嗎？下面是小編整理的高中化學知識點總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。
![高中化學知識點總結優(yōu)選[15篇]](https://p.9136.com/00/l/lm5464.jpg)
高中化學知識點總結1
原子結構與性質
1、電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖。離核越近，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大;離核越遠，電子出現(xiàn)的機會小，電子云密度越小。
2、電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7。
4、原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子。
5、原子核外電子排布原理：
(1)能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道;
(2)泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子;
(3)洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同。
洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1
6、根據(jù)構造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。
根據(jù)構造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高;在同一能級組內，從左到右能量依次升高。基態(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。
7、第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。
(1)原子核外電子排布的周期性
隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的.元素，元素原子的外圍電子排布重復出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.
(2)元素第一電離能的周期性變化
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:
同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小;
同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢。
說明：
�、偻芷谠�，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結構為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P
�、谠氐谝浑婋x能的運用：
a.電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證
b.用來比較元素的金屬性的強弱。I1越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱。
(3)元素電負性的周期性變化
元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大;同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減小的趨勢。
電負性的運用:
a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素;<1.8，金屬元素)。
b.確定化學鍵類型(兩元素電負性差值>1.7，離子鍵;<1.7，共價鍵)。
c.判斷元素價態(tài)正負(電負性大的為負價，小的為正價)。
d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)(表征原子得電子能力強弱)。
高中化學知識點總結2
離子反應離子共存離子方程式
電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
1.離子反應發(fā)生的條件(1)離子反應生成微溶物或難溶物。(2)離子反應生成氣體。(3)離子反應生成弱電解質。(4)離子反應發(fā)生氧化還原反應。根據(jù)化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：(5)微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的.，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑(6)生成絡離子的反應：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。(7)優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。
2.離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。
3.離子反應方程式的類型(1)復分解反應的離子方程式。(2)氧化還原反應的離子方程式。(3)鹽類水解的離子方程式。(4)絡合反應的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。
高中化學知識點總結3
一、重點聚集
1.物質及其變化的分類
2.離子反應
3.氧化還原反應
4.分散系 膠體
二、知識網(wǎng)絡
1.物質及其變化的分類
(1)物質的分類
分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
(2)化學變化的分類
根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類：
�、俑鶕�(jù)反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的`類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
�、诟鶕�(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。
�、鄹鶕�(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2.電解質和離子反應
�。�1)電解質的相關概念
�、匐娊赓|和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。
�、陔婋x：電離是指電解質在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。
③酸、堿、鹽是常見的電解質
酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質;堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質;鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應
�、儆须x子參加的一類反應稱為離子反應。
�、趶头纸夥磻獙嵸|上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發(fā)生。
�、墼谌芤褐袇⒓臃磻碾x子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。
(3)離子方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數(shù)還必須相等。
3.氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質和特征
氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑 降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。
4.分散系、膠體的性質
(1)分散系
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質;后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
�、俜稚①|粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。
�、谀z體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
高中化學知識點總結4
選修5第二章烴和鹵代烴
課標要求
1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構和性質上的差異。2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應用。
3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結構特點以及它們與其他有機物的相互聯(lián)系。4.了解加成反應、取代反應和消去反應。
5.舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。要點精講
一、幾類重要烴的代表物比較1.結構特點
2、化學性質（1）甲烷
化學性質相當穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應。①氧化反應
甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol
�、谌〈磻河袡C物物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。甲烷與氯氣的取代反應分四步進行：第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl2
CH3Cl+HClCH2Cl2+HClCHCl3+HClCCl4+HCl
甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。
�。�2）乙烯
�、倥c鹵素單質X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2XCH2X②與H2加成
催化劑△CH2＝CH2＋H2③與鹵化氫加成
CH3CH3
CH2＝CH2＋HX→CH3CH2X④與水加成
CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑤氧化反應
�、俪叵卤谎趸鐚⒁蚁┩ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒
2CO2+2H2O現(xiàn)象（火焰明亮，伴有黑煙）CH2＝CH2＋3O2點燃催化劑⑦加聚反應
二、烷烴、烯烴和炔烴1．概念及通式
�。�1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。
�。�2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性質
（1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。
�。�2）沸點：①隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高。②同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低。
�。�3）相對密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均難溶于水。3．化學性質
（1）均易燃燒，燃燒的化學反應通式為：
（2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質發(fā)生取代反應。
�。�3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應和加聚反應。三、苯及其同系物1．苯的物理性質
2.苯的結構
�。�1）分子式：C6H6，結構式：
，結構簡式：_或。
�。�2）成鍵特點：6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。
（3）空間構形：平面正六邊形，分子里12個原子共平面。
3．苯的化學性質：可歸結為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應。
4、苯的同系物
（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。（2）化學性質（以甲苯為例）
①氧化反應：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)對烷基的影響使其取代基易被氧化。
�、谌〈磻�
a．苯的同系物的硝化反應
b．苯的同系物可發(fā)生溴代反應有鐵作催化劑時：
光照時：
5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較（1）異同點①相同點：
a．都含有碳、氫元素；b．都含有苯環(huán)。②不同點：
a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。
b．苯的同系物含一個苯環(huán)，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個或多個苯環(huán)；芳香族化合物含有一個或多個苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。
�。�2）相互關系
6.含苯環(huán)的化合物同分異構體的書寫（1）苯的氯代物
�、俦降�.一氯代物只有1種：
�、诒降亩却镉�3種：（2）苯的同系物及其氯代物
①甲苯（C7H8）不存在同分異構體。②分子式為C8H10的芳香烴同分異構體有4種：
�、奂妆降囊宦却锏耐之悩嬻w有4種
四、烴的來源及應用
五、鹵代烴
1．鹵代烴的結構特點：鹵素原子是鹵代烴的官能團。CX之間的共用電子對偏向X，形成一個極性較強的共價鍵,分子中CX鍵易斷裂。2．鹵代烴的物理性質
�。�1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機溶劑。
�。�2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度>（填“>”或“（1）取代反應
①條件：強堿的水溶液，加熱②化學方程式為：
4．鹵代烴對環(huán)境的污染
�。�1）氟氯烴在平流層中會破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍首。（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理
�、俜葻N在平流層中受紫外線照射產(chǎn)生氯原子②氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應：
�、蹖嶋H上氯原子起了催化作用
2．檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實驗原理
�。�2）實驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據(jù)沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。
（3）實驗說明：①加熱煮沸是為了加快水解反應的速率，因為不同的鹵代烴水解的難易程度不同。
�、诩尤胂NO3酸化的目的：中和過量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應生成的棕黑色Ag2O沉淀干擾對實驗現(xiàn)象的觀察；檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
�。�4）量的關系：據(jù)RX～NaX～AgX,1mol一鹵代烴可得到1mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關系來定量測定鹵代烴。
高中化學知識點總結5
一、阿伏加德羅定律
1、內容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2、推論
�。�1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
�。�2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
�。�3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
�、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法
�、贍顩r條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1、01×105Pa、25℃時等。
�、谖镔|狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
�、畚镔|結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
�。�1）有氣體產(chǎn)生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
�。�2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
�。�3）有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。
�。�1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4、溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存；
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤海℉+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+。
�、跰nO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
�。�1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
�。�2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的.基本規(guī)律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。
�。�2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
�。�3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
�。�6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
�。�1）根據(jù)元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
�。�2）根據(jù)氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
�。�3）根據(jù)反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
�、谕辉叵噜弮r態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。
常見氧化劑：
�、倩顫姷姆墙饘�，如Cl2、Br2、O2等；
�、谠兀ㄈ鏜n等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；
③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；
④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；
⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
高中化學知識點總結6
(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。
(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級組序數(shù)對應著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應著每個周期的元素數(shù)目。
根據(jù)構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。
(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
�、倩鶓B(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。
②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)�；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的`原子稱為激發(fā)態(tài)原子。
�、墼庸庾V：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。
高中化學知識點總結7
元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構型和周期的劃分
周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
(2)原子的電子構型和族的劃分
族是指價電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構型和元素的'分區(qū)
按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。
2、元素周期律
元素的性質隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的周期性變化。元素性質的周期性來源于原子外電子層構型的周期性。
高中化學知識點總結8
第一單元
1——原子半徑
�。�1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2——元素化合價
�。�1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；
�。�2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3——單質的熔點
�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減；
�。�2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
�。�1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
�。�2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
判斷金屬性強弱
金屬性（還原性） 1,單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強
2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強 最
非金屬性（氧化性）1,單質越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物
2,氫化物越穩(wěn)定
3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣）
5——單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：
�。�1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
�。�2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.
以上不適合用于稀有氣體!
專題一 ：第二單元
一 、化學鍵：
1,含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.
2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl.
1,使陰、陽離子結合的靜電作用
2,成鍵微粒：陰、陽離子
3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c強堿（NaOH、KOH）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電
共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值
2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）
對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.
1,共價分子電子式的表示,P13
2,共價分子結構式的表示
3,共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）
4,共價分子比例模型
補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合
乙烷（C—C單鍵）
乙烯（C—C雙鍵）
乙炔（C—C三鍵）
金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
二、分子間作用力（即范德華力）
1,特點：a存在于共價化合物中
b化學鍵弱的多
c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氫鍵
1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱
補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在
專題一 ：第三單元
一,同素異形（一定為單質）
1,碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、紅磷）
2,同素異形體之間的轉換——為化學變化
二,同分異構（一定為化合物或有機物）
分子式相同,分子結構不同,性質也不同
1,C4H10（正丁烷、異丁烷）
2,C2H6(乙醇、二甲醚)
三,晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列
1,離子化合物（KNO3、NaOH）
2,NaCl分子
3,作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體
1,共價化合物（CO2、H2O）
2,共價單質（H2、O2、S、I2、P4）
3,稀有氣體（He、Ne）
原子晶體：不存在單個分子
1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）
金屬晶體：一切金屬
總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
專題二 ：第一單元
一、反應速率
1,影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小
二、反應限度（可逆反應）
化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再變化,到達平衡.
專題二 ：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應：1,酸堿中和
2,所有燃燒反應
3,金屬和酸反應
4,大多數(shù)的化合反應
5,濃硫酸等溶解
常見吸熱反應：1,CO2+C====2CO
2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）
3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應
4,大多數(shù)分解反應
5,硝酸銨的溶解
熱化學方程式；注意事項5
二、燃料燃燒釋放熱量
專題二 ：第三單元
一、化學能→電能（原電池、燃料電池）
1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應,陰離子在負極
2,正極：電解質中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質
3,正負極相加=總反應方程式
4,吸氧腐蝕
A中性溶液（水）
B有氧氣
Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—
補充：形成原電池條件
1,有自發(fā)的 氧化反應
2,兩個活潑性不同的電極
3,同時與電解質接觸
4,形成閉合回路
二、化學電源
1,氫氧燃料電池
陰極：2H++2e—===H2
陽極：4OH——4e—===O2+2H2O
2,常見化學電源
銀鋅紐扣電池
負極：
正極：
鉛蓄電池
負極：
正極：
三、電能→化學能
1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應）,負極對陰極
2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）
補充：電解池形成條件
1,兩個電極
2,電解質溶液
3,直流電源
4,構成閉合電路
第一章 物質結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質子數(shù)與質量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關系
2. 元素周期表和周期律
�。�1）元素周期表的結構
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)
D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結構
（2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價氧化物的.水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱
�。ㄗ⒁猓簡钨|與相應離子的性質的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
�。�3）元素周期律的應用（重難點）
A. “位,構,性”三者之間的關系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
B. 預測新元素及其性質
3. 化學鍵（重點）
�。�1）離子鍵：
A. 相關概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）
�。�2）共價鍵：
A. 相關概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
�。�3）化學鍵的概念和化學反應的本質：
第二章 化學反應與能量
1. 化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
�。�2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2
高中化學知識點總結9
一、鈉及其化合物的性質
1.鈉與空氣反應
�、兮c在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△=====Na2O2
1摩爾金屬鈉與氧氣充分反應，轉移電子1摩爾
2.鈉與水反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反應物系數(shù)為2)
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。(浮溶游響紅)
鈉與酸反應：先酸后水
鈉與堿反應：與水
鈉與鹽反應：先水后鹽
任何溶液中都有氣體，若是飽和溶液或難溶物，還有沉淀
過氧化鈉Na2O2
1.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反應物系數(shù)為2)
2.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反應物系數(shù)為2)
Xg氫氣與一氧化碳氣體混合氣體，充分燃燒后通入過氧化鈉，增重Xg
碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3比較
1.在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(過一會有氣泡)
在碳酸氫鈉中加入稀鹽酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(迅速產(chǎn)生大量氣體)
在鹽酸中加入碳酸鈉溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(產(chǎn)生大量氣體較慢)
2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑
4.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質可以是酸、鹽，不能為堿
一、鈉單質
1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3.Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4.Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動�！綨a+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2.溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。
3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同)。
4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。
三、過氧化鈉
1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。
4.強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產(chǎn)物實驗探究。
四、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
2.除雜：CO2(HCl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的'反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)
五、氯化鈉：
1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。
2.氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3.配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量;二是儀器的缺失與選擇;三是實驗誤差分析。
高中化學知識點總結10
一、有機代表物質的物理性質
1. 狀態(tài)
固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、
纖維素、醋（16.6℃以下）
氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態(tài)：油 狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）
稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升華性：萘、蒽
7. 水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有機物之間的類別異構關系
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環(huán)烷烴
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和飽和醚
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和飽和一元酮
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和飽和一元酯
6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚
如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚
7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體：氨基酸和硝基化合物
三、能發(fā)生取代反應的物質
1. 烷烴與鹵素單質：鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照
2. 苯及苯的同系物與（1）鹵素單質（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑
�。�2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴 （3）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴
3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液4. 醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸
5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應 7. 酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱
8. 酯類的水解：無機酸或堿催化9. 酚與 1）濃溴水2）濃硝酸
四、能發(fā)生加成反應的物質
1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質
2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2
3. 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、
烯酸酯、烯酸鹽等）
4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等
5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質的加成：H2
注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱
五、六種方法得乙醇（醇）
1. 乙醛（醛）還原法：
2. 鹵代烴水解法：
3. 某酸乙（某）酯水解法：
4. 乙醇鈉水解法：
5. 乙烯水化法：
6. 葡萄糖發(fā)酵法：
六、能發(fā)生銀鏡反應的物質（含-CHO）
1. 所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）
能和新制Cu(OH)2反應的.除以上物質外，還與酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發(fā)生中和反應。
七、分子中引入羥基的有機反應類型
1. 取代（水解）反應：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
2. 加成反應：烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化4. 還原：醛+ H2
八、能跟鈉反應放出H2的物質
（一）、 有機物
1. 醇（也可和K、Mg、Al反應)）2. 有機羧酸 3. 酚（苯酚及苯酚的同系物） 4. 苯磺酸 5. 苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚） 6. 葡萄糖（熔融） 7. 氨基酸
�。ǘo機物
1. 水及水溶液2. 無機酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
九、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
（一）、有機物
1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔），不飽和烴的衍生物（包
括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物。
2. 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
3. 苯酚及其同系物（因為能和溴水取代而生成三溴酚類沉淀）
4. 含醛基的化合物 （醛基被氧化）5. 天然橡膠（聚異戊二烯）
（二）、無機物
1.S（-2）：硫化氫及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽
3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
4. Zn、Mg、Fe等單質如 Mg + Br2 = MgBr2
（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）
5. I-：氫碘酸及碘化物 變色
6. NaOH等強堿：因為Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 平衡向右移動
7. Na2CO3等鹽：因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
8. AgNO3
十、能萃取溴而使溴水褪色的物質
上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等
下層變無色的（ρ＜1）：低級酯、液態(tài)飽和烴（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油
十一、最簡式相同的有機物
1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或環(huán)辛四烯）2. CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3. CH2O： 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4. CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元 羧酸或酯. 例： 乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）
5. 炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物
例： 丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
十二、有毒的物質
�。ㄒ唬�、 毒氣
F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是與血紅蛋白迅速結合而喪失輸送氧的能力.
(二)、毒物
液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水銀、亞硝酸鹽、除BaSO4外的大多數(shù)鋇鹽、氰化物（如KCN）、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽、銀鹽等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯環(huán)己烷）、甲醇、砒霜等
十三、能爆炸的物質
1. 黑火藥成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉
4. 紅磷與KClO3 5. TNT（雷汞作引爆劑） 6. 油7. 氮化銀
此外，某些混合氣點燃或光照也會爆炸，其中應掌握：H2和O2 、 “點爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。 無需點燃或光照，一經(jīng)混合即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。
另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險源。
十四、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
�。ㄒ唬�、有機物
1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
3. 不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等）
4. 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）
5. 還原性糖（葡萄糖、麥芽糖） 6. 酚類
7. 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等） 8. 煤產(chǎn)品（煤焦油）
9. 天然橡膠（聚異戊二烯）
�。ǘo機物
1. 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）
2. 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵 3. S（-2）的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物
4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽 5. 雙氧水（H2O2）
十五、既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應的物質
（一）、有機物
1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸鹽、甲酸酯， 葡萄糖.
2. 不飽和烴：烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯
3. 不飽和烴的衍生物：包括鹵代烯、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸鹽、
烯酸酯、油酸、油酸鹽、油酸酯、油.
（二）、無機物
1. 含中間價態(tài)元素的物質：① S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽
�、� Fe2+ 亞鐵鹽③ N：（+4）NONO2
2. N2、S、Cl2等非金屬單質. 3. HCl、H2O2等
十六、檢驗淀粉水解的程度
1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若無紅色沉淀，則可證明。
2.“完全水解”加碘水，不顯藍色。
3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有紅色沉淀，另取溶液加碘水,顯藍色。
十七、能使蛋白質發(fā)生凝結而變性的物質
1. 加熱2. 紫外線3. 酸、堿 4. 重金屬鹽（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）
5. 部分有機物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
十八、關于纖維素和酯類的總結
�。ㄒ唬⒁韵挛镔|屬于“纖維素”
1. 粘膠纖維 2.紙3.人造絲 4.人造棉 5.玻璃紙 6.無灰濾紙 7. 脫脂棉
�。ǘ�、以下物質屬于“酯”
1. 硝酸纖維 2. 油 3. 膠棉 4. 珂珞酊5. 無煙火藥 6. 火棉
易錯：TNT、酚醛樹脂、賽璐珞既不是“纖維素”，也不是“酯”。
十九、既能和強酸溶液反應，又能和強堿溶液反應的物質
1. 有機物：蛋白質、氨基酸
2. 無機物：兩性元素的單質 Al、(Zn) 兩性氧化物 Al2O3、（ZnO）
兩性氫氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式鹽 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的銨鹽 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等
屬于“兩性物質”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質 屬于“表現(xiàn)兩性的物質”是： Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽
二十、有機實驗問題
（一）、甲烷的制取和性質
1. 反應方程式：
2. 為什么必須用無水醋酸鈉？
若有水，電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不
生成CH4。
3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？堿石灰中的CaO的作用如何？
高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃；CaO作用：1）能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。
4. 制取甲烷采取哪套裝置？反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以制取哪些氣體？
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時防止產(chǎn)生的濕水倒流而使試管炸裂。還可制取O2、NH3等。
5. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純凈的甲烷呈什么色？
1）玻璃中鈉元素的影響；反應中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。
2）點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色。
（二）、乙烯的制取和性質
1. 化學方程式：
2. 制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？
分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）
4. 乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？
這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致，因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚，方程式：
5. 溫度計的水銀球位置和作用如何？
混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。
6. 濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。
7. 反應后期,反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為何？
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2。
（三）、乙炔的制取和性質
1. 反應方程式：
2. 此實驗能否用啟普發(fā)生器，為何？
不能， 因為 1）CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應； 2）反應放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的；3）反應生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用長頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應。
4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？
用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應）
5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？
高中化學知識點總結11
一、乙醇
1、結構
結構簡式：CH3CH2OH官能團-OH
醫(yī)療消毒酒精是75%
2、氧化性
�、倏扇夹�
CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O
�、诖呋趸�
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵
2CH3CHO+O22CH3COOH
3、與鈉反應
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分數(shù))的酒精是消毒劑
二、乙酸
1、結構
分子式：C2H4O2，結構式：結構簡式CH3COOH
2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3、脂化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應
★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應類型：取代反應反應實質：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的'作用：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度
總結：
三、酯油脂
結構：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂
油：植物油(液態(tài))
油脂
脂：動物脂肪(固態(tài))
油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應
甘油
應用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
高中化學知識點總結12
氯氣的性質：氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；
2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕黃色煙，溶于水顯黃色）Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）
H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】
Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl—、ClO—、OH—
1、表現(xiàn)Cl2的性質：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2KI==I2+2KCl。）
2、表現(xiàn)HClO的性質：用氯水漂白有色物質或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。
3、表現(xiàn)H+的性質：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
4、表現(xiàn)Cl—性質：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
5、體現(xiàn)H+和HClO的性質：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。
漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的`物質：HClO
漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2
漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
次氯酸（HClO）的性質：。強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用
不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
13、二氧化硫的性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物
與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4
還原性2SO2+O22SO3
通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質化合反應生成無色物質，該物質不穩(wěn)定，加熱恢復到原來顏色。
與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性
氧化性：與還原性物質反應。如H2S
酸雨：PH〈5。6硫酸性酸雨的形成原因：SO2
來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣
防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識
常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：氮的氧化物
臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質
假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）
電池：重金屬離子污染
14、硫酸的性質
濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等�？梢愿稍锏臍怏w有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等
�、泼撍裕赫崽堑奶炕▽饬蛩峒尤氲秸崽侵校缺憩F(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）
�。�3）強氧化性
2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
15、氮化合物
氮及其化合物知識網(wǎng)絡
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑
氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH—少量H+。
氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
區(qū)別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，—不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用
制取氨氣的方法
�、黉@鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣
反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：試管要向下傾斜，收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）
檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。
②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)
③在濃氨水中加堿或生石灰
★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）
硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。
17、離子反應的實質：溶液中某些離子減少。
可改寫成離子形式的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2。C、多數(shù)鹽KClNaCl（NH4）2SO4
仍用化學式表示的物質：a、單質：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等
c、難溶的物質：Cu（OH）2、BaSO4、AgCld、難電離的物質：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱堿（NH3·H2O）、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能大量共存。
有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，F(xiàn)e（OH）3，F(xiàn)e（OH）2，Mg（OH）2等；（2）生成氣體，如H+與CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+與OH—；（3）生成水，如H+與OH—（4）發(fā)生氧化還原，如H+，NO3—與Fe2+（5）生成難電離物質：H+與CH3COO—，ClO—，SiO32—
溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4—（紫紅色）
18、氧化還原反應
化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。
電子轉移是氧化還原反應的本質
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；
化合反應和分解反應有的是氧化還原反應
氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。
還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
高中化學知識點總結13
第一章
1——原子半徑
�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；
�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章 物質結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質子數(shù)與質量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結構
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)
D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結構
�。�2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱
（注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
�。�3）元素周期律的應用（重難點）
A. “位，構，性”三者之間的關系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
B. 預測新元素及其性質
3. 化學鍵（重點）
�。�1）離子鍵：
A. 相關概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
�。ˋB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
�。�2）共價鍵：
A. 相關概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
�。∟H3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
�。�3）化學鍵的概念和化學反應的本質：
第二章
1. 化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
�。�4）常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數(shù)化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；
E. 物質的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應：
A. 大多數(shù)分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
�。�6）中和熱：（重點）
A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能
�。�1）原電池（重點）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
�。�2）原電池的設計：（難點）
根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
�。�3）金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
�。�4）發(fā)展中的化學電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的`是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2＝2H2O
電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學反應速率與限度
�。�1）化學反應速率
A. 化學反應速率的概念：
B. 計算（重點）
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
�。�2）影響化學反應速率的因素（重點）
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等
�。�3）化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
�。�1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；
�。�3）混合體系中各組分的質量分數(shù) 不再發(fā)生變化；
�。�4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
【典型例題】
例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在于（ D ）
A. 只存在于氧氣中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ BDE ）
A. 單位時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI
B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
C. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
化學平衡移動原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之
壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。
第三章
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一、甲烷的元素組成與分子結構
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質
三、甲烷的化學性質
1、甲烷的氧化反應
實驗現(xiàn)象：
反應的化學方程式：
2、甲烷的取代反應
甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。
3、甲烷受熱分
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烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質：
�。�1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，
5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。
（2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。
�。�3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_____________。
�。�4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學性質
(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。__________________________
(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
�。ㄈ┩滴�
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）
CH2原子團。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（四）同分異構現(xiàn)象和同分異構物體
1、 同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。
2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。
3、 同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統(tǒng)命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最��；
寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相
同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。
�。ㄎ澹┫N
一、乙烯的組成和分子結構
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應
1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）
化學方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烴
一、苯的組成與結構
1、分子式 C6H6
2、結構特點
二、苯的物理性質：
三、苯的主要化學性質
1、苯的氧化反應
點燃
苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應
在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應
書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式。
苯 與液溴反應 與硝酸反應
反應條件
化學反應方程式
注意事項
[知識拓展] 苯的磺化反應
化學方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應
反應的化學方程式：
（七）烴的衍生物
一、乙醇的物理性質：
〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。
二、乙醇的分子結構
結構式：
結構簡式：
三、乙醇的化學性質
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：
2、乙醇的氧化反應
�。�1） 乙醇燃燒
化學反應方程式：
�。�2） 乙醇的催化氧化
化學反應方程式：
�。�3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。
〔知識拓展〕
1、乙醇的脫水反應
�。�1）分子內脫水，生成乙烯
化學反應方程式：
�。�2）分子間脫水，生成乙醚
化學反應方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質：
寫出乙酸的結構式、結構簡式。
酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
反應現(xiàn)象：
反應化學方程式：
1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發(fā)生什么變化？
2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？
3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？
4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？
5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？
五、基本營養(yǎng)物質
1、糖類、油脂、蛋白質主要含有 元素，分子的組成比較復雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結構決定性質，因此它們具有 性質。
1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？
2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅
的信是用米湯寫的，魯迅
的是如何看到信的內容的？
3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？
第四章化學與可持續(xù)發(fā)展
化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學”）
目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：
�、偌訜岱纸夥ǎ�
�、诩訜徇�原法：
③電解法：
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
2、海水資源的利用：
�。�1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
�。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學
1．環(huán)境：
2．環(huán)境污染：
環(huán)境污染的分類：
按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染
按造成污染的性質、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染
3．綠色化學理念（預防優(yōu)于治理）
核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。
從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程）
從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
高中化學知識點總結14
常用的去除雜質的方法10種
雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
加熱升華法：欲除去碘中的.沙子，可采用此法。
溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
高中化學知識點總結15
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%
2、主要的空氣污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子：
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)
(單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5、化學式和化合價：
(1)化學式的意義：
�、俸暧^意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;
�、谖⒂^意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;
�、哿康囊饬x：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的.：
a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
�、巯扰艥M內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。
7、書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據(jù);②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣
10、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點
c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
11、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
�、奂訜釙r應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
�、埸c燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
12、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)
物質物理性質
(通常狀況下)化學性質用途
氧氣
(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
�、貱+O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
�、赟+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)
1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)
一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料
2、冶煉金屬
�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2
②還原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
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