- 相關(guān)推薦
初三酸堿鹽知識點總結(jié)
在學(xué)習(xí)中，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點吧，知識點是指某個模塊知識的重點、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編為大家收集的初三酸堿鹽知識點總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
二、物質(zhì)的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。
3、金屬活動性順序的應(yīng)用：
（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。
（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）
4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）
（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）
七、離子的檢驗
Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
（1）（固體或溶液）———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
（2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
（4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
（2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
（3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
（4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
【初三酸堿鹽知識點總結(jié)】相關(guān)文章：
初中酸堿鹽知識點總結(jié)12-08
《酸堿鹽復(fù)習(xí)》說課稿02-10
初三物理知識點總結(jié)03-26
初三物理知識點總結(jié)06-30
化學(xué)初三的知識點總結(jié)05-25
初三物理知識點的總結(jié)06-18
初三電學(xué)知識點總結(jié)08-27
初三物理的知識點總結(jié)07-21
初三物理的知識點總結(jié)12-12
