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高一化學(xué)方程式總結(jié)
總結(jié)在一個(gè)時(shí)期、一個(gè)年度、一個(gè)階段對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料,它可使零星的、膚淺的、表面的感性認(rèn)知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認(rèn)識(shí)上來(lái),我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。那么如何把總結(jié)寫出新花樣呢?以下是小編為大家整理的高一化學(xué)方程式總結(jié),歡迎大家分享。
高一化學(xué)方程式總結(jié)1
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1.定義:
、贄l件:水溶液或熔融狀態(tài);
、谛再|(zhì):能否導(dǎo)電;
、畚镔|(zhì)類別:化合物。
2.強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等。
3.離子方程式的書(shū)寫:
、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式
、诓穑簩⒁兹、易電離的.物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
③刪:將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。
、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4.離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題:下列離子不能共存在同一溶液中:
、偕呻y溶物質(zhì)的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
、凵呻y電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
高一化學(xué)方程式總結(jié)2
幾個(gè)分解反應(yīng)
水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑
加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑
高一化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)5篇分享
高一化學(xué)方程式總結(jié)3
鈉及其化合物的性質(zhì)
1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象:
、兮c浮在水面上;
、谌刍癁殂y白色小球;
③在水面上四處游動(dòng);
、馨橛袉陠觏懧;
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
高一化學(xué)方程式總結(jié)4
實(shí)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓
高一化學(xué)方程式總結(jié)5
在離子反應(yīng)中,反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式,所以,我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng),才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。
一、堿與酸酐的反應(yīng)
多酸的.酸酐與堿反應(yīng),酸酐少量生成正鹽,酸酐過(guò)量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O
過(guò)量CO2:CO2+OH-==HCO3-
此外,當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí),CO2少量生成碳酸鹽,過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外,當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中,無(wú)論CO2少量還是過(guò)量,均生成碳酸氫鈉,苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有:SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過(guò)量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過(guò)量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以,以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀,一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過(guò)量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過(guò)量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過(guò)量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法:少量物質(zhì)定為1,且符合組成關(guān)系,過(guò)量物質(zhì)需要多少寫多少。
高一化學(xué)方程式總結(jié)6
酸+堿---鹽+水
鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
高一化學(xué)方程式總結(jié)7
硫及其化合物的性質(zhì)
1、鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS
2、銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S
3、硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4、二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5、銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、二氧化硫的`催化氧化:2SO2+O22SO3
7、二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
高一化學(xué)方程式總結(jié)8
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
、诩儔A溶液中滴加鹽酸,至過(guò)量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
小蘇打受熱分解
2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
氧化還原反應(yīng):
1. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
2. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
6.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
7.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2
氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻銅線路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3 + Ag 不反應(yīng) 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
還原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
硫和硫的化合物
1、硫和鈉反應(yīng)的方程式:
2Na+S=Na2S (條件:研磨) 現(xiàn)象:輕微爆炸
2、硫和鐵反應(yīng)的方程式: Fe+S=FeS(條件加熱)
3、硫和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (條件:加熱)
4、硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化學(xué)方法)
5、SO2與水反應(yīng)的方程式: SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào))
6、少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O
7、過(guò)量的'SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2 + NaOH=NaHSO3
8、少量的SO2與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O
9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O
10、SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3
11、SO2與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O
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