化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案設(shè)計
教學(xué)重點：了解化學(xué)反應(yīng)原理的基本學(xué)習(xí)方法——概念模型法
教學(xué)難點：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型
引入：化學(xué)研究的核心問題是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)原理所包含的內(nèi)容與學(xué)習(xí)化
學(xué)反應(yīng)原理的方法正是本書要探討的內(nèi)容。
閱讀：P 1 第一、二、三段
問題：1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？
2、為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢？它遵循怎樣的規(guī)律？
3、如何控制化學(xué)反應(yīng)為人所用？
【板書】一、化學(xué)反應(yīng)原理有規(guī)律可循
觀察下面氫氣化學(xué)性質(zhì)的比較表：
【說明】：同樣是氫氣發(fā)生的反應(yīng)，但在反應(yīng)條件，反應(yīng)的難易程度上有著很大
的區(qū)別。
這是因為：物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對于能 夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的基本原因也是反應(yīng)物本身的性 質(zhì)，我們稱之為“內(nèi)因”。
【分析】：同種物質(zhì)之間，在不同的條件下，反應(yīng)的程度可能不同（如氫氣與氧
氣的反應(yīng)），說明外界條件可以促使其反應(yīng)發(fā)生。
即：“內(nèi)因”已經(jīng)具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠
改變化學(xué)反應(yīng)的速率。
1、錯綜復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)
受“內(nèi)因”與“外因”的影響。
2、化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容
如氫氣與氮氣的反應(yīng)，即使在如此條件下，也不能完全得到生成物，說明該反應(yīng)是有一定的限度的。
“化學(xué)反應(yīng)速率”、“方向與極限”正是化學(xué)反應(yīng)原理要研究的問題。（在不同物質(zhì)體系，不同的環(huán)境中，化學(xué)反應(yīng)所遵循的規(guī)律是不同的）
3、化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法
【閱讀】：P 2 — 3
【板書】二、簡化概念模型
簡化概念模型的設(shè)想：突出化學(xué)反應(yīng)最重要的內(nèi)涵，忽略其他因素的干擾。 即有意識地忽略事物的某些特征，抽象出關(guān)鍵的'因素。
優(yōu)點：氣體分子運動空間遠大于自身體積所占有的空間，環(huán)境影響因素相 對較少。（若在水溶液中的反應(yīng)，水是較大量的，研究水溶液中的化學(xué)反應(yīng)就不 能忽略水分子的作用）
1、有效碰撞——發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件
原因：并不是每次分子間的碰撞都會引起化學(xué)反應(yīng)，只有很少部分的氣
體分子碰撞是有效的，即有效碰撞。
2、活化分子與活化能
活化分子——具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
活化能——活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量部分。
化學(xué)反應(yīng)速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關(guān)系：
化學(xué)反應(yīng)速率的大小 有效碰撞的次數(shù) 單位體積內(nèi)反應(yīng)物
中活化分子的多少 （并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）
普通分子活化分子有效碰撞 能量活化能 合理取向
3、催化劑作用簡介
當(dāng)反應(yīng)條件不同時，化學(xué)反應(yīng)的活化能可以不同，催化劑的使用就是實例之一。
1-1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
教學(xué)目標
知識與技能：
1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；
2.認識化學(xué)反應(yīng)過程的物質(zhì)變化和能量變化；
3.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；
4.能正確認識、書寫熱化學(xué)方程式。
過程與方法：
1.通過對學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語言表達能力；
2.通過從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。
情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問題。
教學(xué)重點：熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱與鍵能
教學(xué)難點：反應(yīng)熱與鍵能
教學(xué)過程：
[討論]在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，有哪些反應(yīng)伴隨著能量（熱量）變化？
[引言]通過討論知道，在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，常件有能量變化，現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)
化學(xué)反應(yīng)
中的能量變化。
[板書] 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
一、反應(yīng)熱 焓變：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。
�。�1）符號：用△H表示。
�。�2）單位：一般采用kJ/mol。
�。�3）可直接測量，測量儀器叫量熱計。
（4）研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。
（5）反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：
[設(shè)疑]例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
實驗測得 lmol H2與 lmol Cl2反應(yīng)生成 2 mol HCl時放出184.6 kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？
[電腦投影]
[析疑]
化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679 kJ， 化學(xué)鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862 kJ， 反應(yīng)熱的計算：862kJ—679kJ=183kJ
[講述]任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當(dāng)原子重新組成生成物、新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量。新化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差就是此反應(yīng)的反應(yīng)熱。
[板書]
（6）反應(yīng)熱表示方法：
[學(xué)生閱讀教材小結(jié)]①當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低，規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。
上述反應(yīng) H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反應(yīng)熱測量的實驗數(shù)據(jù)為 184.6
kJ/mol，與計算數(shù)據(jù) 183kJ/mol很接近，一般用實驗數(shù)據(jù)表示，所以△H =-184.6 kJ/mol。
�、诋�(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通過加熱、光照等方法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)。
[板書] △H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。
[投影]
[講解]
�。�1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量。反應(yīng)為放熱反應(yīng)。規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”。
（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。規(guī)定△H為“＋”。
[投影]
例 1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△kJ/mol。(＋131.5)
例 2：拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為
NH3的反應(yīng)熱為。，1mol H2生成
分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開 lmol N—H鍵和生成 lmol N—
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