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      2. 《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》高中化學(xué)教案

        時間:2021-06-10 12:00:40 教案 我要投稿

        《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》高中化學(xué)教案

          【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

          1.知識與技能:理解蓋斯定律的意義,能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。

          2.過程與方法:自學(xué)、探究、訓(xùn)練

          3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

          【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

          【學(xué)習(xí)過程】

          【溫習(xí)舊知】

          問題1、什么叫反應(yīng)熱?

          問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化?

          問題3、什么叫熱化學(xué)方程式?

          問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)?

          問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

          熱方程式與化學(xué)方程式的比較

          化學(xué)方程式

          熱方程式

          相似點(diǎn)

          不同點(diǎn)

          【學(xué)習(xí)新知】

          一、蓋斯定律

          閱讀教材,回答下列問題:

          問題1、什么叫蓋斯定律?

          問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎?與什么有關(guān)?

          【練習(xí)】

          已知:H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

          1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

          2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

          H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

          寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。

          二、反應(yīng)熱的計(jì)算

          例1、25℃、101Kpa,將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

          例2、乙醇的燃燒熱: △H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

          例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

         �。�2)C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ/mol

         �。�3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

          試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

          2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l);ΔH=?

          【思考與交流】通過上面的例題,你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題?

          【課堂練習(xí)】

          1、 在 101 kPa時,1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出 890 kJ的

          熱量,CH4 的燃燒熱為多少?1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?

          2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:

          C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l); ΔH=-2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

          【本節(jié)小結(jié)】

          【作業(yè)】

          1.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol-1。

          2、已知

          2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJmol-1

          CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ;ΔH=-282.9 kJmol-1

          某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ的.熱量,同時生成3.6 g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

          A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3

          3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

          現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具,今改為燒液化石油氣,應(yīng)采取的正確措施是( )

          A.減少空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)氣量

          B.增大空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)氣量

          C.減少空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)氣量

          D.增大空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)氣量

          4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1 kJmol-1

          H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=- Q2 kJmol-1

          H2(g)+ O2(g)===H2O(l);ΔH=- Q3 kJmol-1

          常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為

          A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2

          C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2

          5、已知熱化學(xué)方程式:

         �、貶2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJmol-1

         �、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ;ΔH=-483.6 kJmol-1

          ③H2(g)+ O2(g)===H2O(l); ΔH=-285.8 kJmol-1

         �、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;ΔH=-571.6 kJmol-1

          則氫氣的燃燒熱為

          A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1

          C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1

          6、已知下列兩個熱化學(xué)方程式:

          H2(g)+ O2(g)=H2O(1); △H= -285.8 kJmol-1

          C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);△H= -2220 kJmol-1

          實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3847 kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比是( )。

          A.1∶1 B.1∶3 C.3∶1 D.1∶4

          7、某短跑運(yùn)動員的體重為72 kg,起跑時能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動員起跑時沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l); ΔH=-2804kJ/ mol

          【學(xué)習(xí)反饋或反思】

        《《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》高中化學(xué)教案.doc》
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          2. 《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》高中化學(xué)教案

              【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

              1.知識與技能:理解蓋斯定律的意義,能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。

              2.過程與方法:自學(xué)、探究、訓(xùn)練

              3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

              【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

              【學(xué)習(xí)過程】

              【溫習(xí)舊知】

              問題1、什么叫反應(yīng)熱?

              問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化?

              問題3、什么叫熱化學(xué)方程式?

              問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)?

              問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

              熱方程式與化學(xué)方程式的比較

              化學(xué)方程式

              熱方程式

              相似點(diǎn)

              不同點(diǎn)

              【學(xué)習(xí)新知】

              一、蓋斯定律

              閱讀教材,回答下列問題:

              問題1、什么叫蓋斯定律?

              問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎?與什么有關(guān)?

              【練習(xí)】

              已知:H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

              1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

              2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

              H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

              寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。

              二、反應(yīng)熱的計(jì)算

              例1、25℃、101Kpa,將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

              例2、乙醇的燃燒熱: △H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

              例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

             �。�2)C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ/mol

             �。�3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

              試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

              2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l);ΔH=?

              【思考與交流】通過上面的例題,你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題?

              【課堂練習(xí)】

              1、 在 101 kPa時,1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出 890 kJ的

              熱量,CH4 的燃燒熱為多少?1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?

              2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:

              C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l); ΔH=-2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

              【本節(jié)小結(jié)】

              【作業(yè)】

              1.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol-1。

              2、已知

              2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJmol-1

              CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ;ΔH=-282.9 kJmol-1

              某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ的.熱量,同時生成3.6 g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

              A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3

              3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

              現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具,今改為燒液化石油氣,應(yīng)采取的正確措施是( )

              A.減少空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)氣量

              B.增大空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)氣量

              C.減少空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)氣量

              D.增大空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)氣量

              4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1 kJmol-1

              H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=- Q2 kJmol-1

              H2(g)+ O2(g)===H2O(l);ΔH=- Q3 kJmol-1

              常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為

              A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2

              C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2

              5、已知熱化學(xué)方程式:

             �、貶2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJmol-1

             �、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ;ΔH=-483.6 kJmol-1

              ③H2(g)+ O2(g)===H2O(l); ΔH=-285.8 kJmol-1

             �、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;ΔH=-571.6 kJmol-1

              則氫氣的燃燒熱為

              A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1

              C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1

              6、已知下列兩個熱化學(xué)方程式:

              H2(g)+ O2(g)=H2O(1); △H= -285.8 kJmol-1

              C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);△H= -2220 kJmol-1

              實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3847 kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比是( )。

              A.1∶1 B.1∶3 C.3∶1 D.1∶4

              7、某短跑運(yùn)動員的體重為72 kg,起跑時能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動員起跑時沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l); ΔH=-2804kJ/ mol

              【學(xué)習(xí)反饋或反思】