1. <rp id="zsypk"></rp>

      2. 氧化還原反應(yīng)教案

        時間:2022-06-14 09:16:09 教案 我要投稿

        氧化還原反應(yīng)教案

          作為一名教職工,通常需要用到教案來輔助教學(xué),編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時間。教案應(yīng)該怎么寫呢?以下是小編為大家收集的氧化還原反應(yīng)教案,歡迎大家分享。

        氧化還原反應(yīng)教案

        氧化還原反應(yīng)教案1

          教學(xué)目標(biāo)

          1.使學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

          2.學(xué)會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng),掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

          3.理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

          教學(xué)過程

          【板書】

          氧化還原反應(yīng)

          一、化合價升降和氧化還原反應(yīng)

          【提問】

          CuO+H2Cu+H2O

          1.在以上反應(yīng)中,氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?

          2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價,從中分析三種元素化合價各有什么變化。

          【講解】

          小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后,引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。

          【討論】

          2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

          這兩個反應(yīng)沒有氧的得失,但也是氧化還原反應(yīng),為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)?哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?

          【講解】

          小結(jié)上述討論后,得出:

          【板書】

          物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化,這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

          【鞏固性提問】

          下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?

          2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

          MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

          【板書】

          二、電子得失和氧化還原反應(yīng)

          1.電子得失和化合價升降

          【講解】

          以鈉跟氯氣反應(yīng)為例,講清鈉原子為什么失去1個電子,氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后,再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的變化情況。小結(jié)如下:

          【板書】

          2.電子得失和氧化還原反應(yīng)

          【講解】

          把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。

          【講解】

          凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);失去電子的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)。

          【思考題】下列說法是否正確?為什么?

          1.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。

          2.化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

          3.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

          (作業(yè)略。)

          教學(xué)說明 氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā),通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點(diǎn)),電子轉(zhuǎn)移的表示方法,氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習(xí)題課,通過學(xué)生自己思考、練習(xí),鞏固上兩課時內(nèi)容,能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。

        氧化還原反應(yīng)教案2

          教學(xué)目標(biāo)

          知識技能:掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,化學(xué)教案-氧化還原。

          能力培養(yǎng):通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

          科學(xué)思想:通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法,體驗(yàn)研究問題,尋找規(guī)律的方法。

          科學(xué)品質(zhì):通過實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

          科學(xué)方法:觀察、記錄實(shí)驗(yàn);對反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

          重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

          教學(xué)過程設(shè)計(jì)

          教師活動

          學(xué)生活動

          設(shè)計(jì)意圖

          【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對應(yīng)舉例說明。

          【評價】給予肯定。

          【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組,分別做下面的三組實(shí)驗(yàn),并觀察記錄:

          一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);

          回答:復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的,這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

          例:(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。

          BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl

          (2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì),如CO2、H2S、Cl2等。

          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

          (3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì),如:水、弱酸、弱堿等。

          NaOH+HCl=NaCl+H2O

          分組實(shí)驗(yàn),并記錄觀察到的現(xiàn)象。

          一、均有白色沉淀生成;

          復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力,根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

          續(xù)表

          教師活動

          學(xué)生活動

          設(shè)計(jì)意圖

          二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);

          三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

          【追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn),參加反應(yīng)的物質(zhì)不同,為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

          【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水的作用下能電離(強(qiáng)調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

          【練習(xí)】書寫如下電離方程式:HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

          【板書】一、離子反應(yīng)

          1.離子反應(yīng)

          電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如:復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

          【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng),并有白色沉淀生成,請同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。

          二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;

          三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

          思考并討論、猜想。

          回答:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子,跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

          練習(xí):

          HCl=H++Cl-

          HNO3=H++NO3-

          AgNO3=Ag++NO3-

          NaCl=Na++Cl-

          KCl=K++Cl-

          完成練習(xí)

          AgNO3+HCl=

          AgCl↓+HNO3

          AgNO3+NaCl=

          AgCl↓+NaNO3

          AgNO3+KCl=

          AgCl↓+KNO3

          復(fù)習(xí)鞏固舊知識,引出新知識,化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。

          續(xù)表

          教師活動

          學(xué)生活動

          設(shè)計(jì)意圖

          【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式,把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀,溶液里的Ag+和Cl-迅速減少,反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

          【板書】2.離子方程式

          AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

          Ag++Cl-=AgCl↓

          1.概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

          子方程式。

          【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

          【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么?

          離子方程式的意義有以下兩個方面。

          【板書】2.意義

          ①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì);

          ②不僅表示某一個反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

          【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?

          【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

          領(lǐng)悟。

          模仿。

          板書練習(xí):

          甲:AgNO3+NaCl=

          AgCl↓+NaNO3

          Ag++Cl-=AgCl↓

          Ag++Cl-=AgCl↓

          發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同,卻都可用同一離子方程式表示?梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

          回答:不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng),而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

          反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程,探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì),引出本節(jié)的知識點(diǎn)。

          續(xù)表

          教師活動

          學(xué)生活動

          設(shè)計(jì)意圖

          【板書】3.書寫步驟

         。1)寫:寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時完成)。

          (2)改:把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子,凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水,凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。

         。3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

         。4)查:檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

          【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

          CO2↑代表的意義是什么?

          【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成

          HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式,并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

          CaCO3+2HCl=CaCl2+

          H2O+CO2↑

          CaCO3+2H++2Cl-=

          Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

          CaCO3+2H+=

          Ca2++H2O+CO2↑

          甲:Na2CO3+2HCl=

          2NaCl+H2O+CO2↑

         。2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

          CO2↑

          乙:K2CO3+2HCl=

          2KCl+H2O+CO2↑

          2K++2Cl-+H2O+CO2↑

          丙:可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

          分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí),要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

          續(xù)表

          教師活動

          學(xué)生活動

          設(shè)計(jì)意圖

          請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

          【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

          H2O請討論此寫法是否正確?

          【評價】對后一組的發(fā)言,給予高度的評價。指出,固體物質(zhì)間的反應(yīng),不能寫成離子方程式。

          【設(shè)問】請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化

          學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

          嗎?

          【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

          【投影】課堂練習(xí)

          一、完成下列離子方程式

          1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

          2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

          二、判斷下列離子方程式是否正確?

          3.Fe+Fe3+=2Fe2+

          4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

          5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:

          寫出:

          2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

          討論后回答:

          一組代表回答:按上述離子方程式的書寫步驟,此式正確。

          另一組代表回答:雖然按離子方程式的書寫步驟,此式正確,但反應(yīng)物都是固態(tài),反應(yīng)物沒有發(fā)生電離,怎么來的離子方程式?我們認(rèn)為是錯誤的。

          討論后回答:

          在無水參與的情況下,濃H2SO4以分子形式存在,不發(fā)生電離,因此不能寫出離子方程式。

          完成練習(xí):

          =BaSO4↓+2H2O

          2.Fe+2H+=Fe2++H2↑

          3.不正確,雖然元素原子個數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等,違反了電荷守恒原則。

          4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí),F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

          培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋,進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

          續(xù)表

          教師活動

          學(xué)生活動

          設(shè)計(jì)意圖

          【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

          5.正確。此題是氧化還原反應(yīng),除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外,同時還應(yīng)遵守電子守恒。

          【隨堂檢測】

          1.H2S通入NaOH溶液中,離子方程式正確的是( )。

          (A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

         。˙)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-

          (C)H2S+2OH-=2H2O+S2-

         。―)2H++2OH-=2H2O

          2.下列離子方程式中,正確的是( )。

          (A)鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

         。˙)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng):

          MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

          (D)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

          第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

          第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

          附:隨堂檢測答案

          1.(C) 2.(B)、(D)

          化學(xué)教案-氧化還原

        氧化還原反應(yīng)教案3

          本節(jié)考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的基本概念;氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷;根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物;配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

          一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

          二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較

          1.在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。

          例3.根據(jù)反應(yīng):①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

         、2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知:I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

          A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

          C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

          判斷一個氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行,也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的規(guī)律,即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物”。

          例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-

          A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

          C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

          2.根據(jù)元素周期表,同周期元素的單質(zhì)(或原子)從左到右還原性漸弱,氧化性漸強(qiáng)(稀有氣體元素除外),同主族元素單質(zhì)(或原子)從上到下還原性漸強(qiáng),氧化性漸弱。例如,氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S(含常識性知識),還原性:NaRb+>Cs+

          3.根據(jù)金屬活動順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

          還 原 性 漸 弱

          K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+ Fe3+ Ag+

          氧 化 性 漸 強(qiáng)

          4.①據(jù)原電池電極:負(fù)極金屬比正極金屬活潑(還原性強(qiáng));②據(jù)電解池中放電順序,先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強(qiáng),其規(guī)律為:陽離子得電子順序(即氧化性強(qiáng)弱順序):參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序(即還原性強(qiáng)弱順序):S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

          5.同種元素價態(tài)越高,氧化性越強(qiáng)(如Fe3+>Fe2+),但例外地,氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4),最高價態(tài)只有氧化性;價態(tài)越低,還原性越強(qiáng)(如S2->S>SO2),最低價態(tài)只有還原性;中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。

          6.反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中,反應(yīng)條件要求越低,說明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。

        氧化還原反應(yīng)教案4

          課題:《氧化還原反應(yīng)》

          教學(xué)目標(biāo):

          (一)知識與技能:

          1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

          2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

          3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng),并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

          (二)過程與方法:

          1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。

          2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析,解決問題的能力

          (三)情感態(tài)度與價值觀:

          理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系

          教學(xué)重點(diǎn):

          1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法

          2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

          教學(xué)難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

          教學(xué)方法:討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法

          教學(xué)過程:

          (一)引入新課

          (師)今天,我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)

          (二)講授新課

          (投影)本節(jié)課教學(xué)任務(wù)

          1、什么是氧化還原反應(yīng)?2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

          (生)完成課本P48交流研討

          (師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。

          (生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么?

          (師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。

          (生)完成投影練習(xí),思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師)講評習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種,并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。

          (生)完成練習(xí)冊P22例1、P23(變式)

          (師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

          (生)完成課本P49觀察思考及實(shí)驗(yàn)

          (師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移

          (生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系

          (師)小結(jié):某種元素的一個原子或離子

          失e- → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

          得e- → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

          (投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片

          (生)完成投影練習(xí)

          (師)評析練習(xí)

          (生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲

          (師)布置作業(yè)

          板書設(shè)計(jì):

          1、定義

          2、特征:有些元素的化合價發(fā)生了變化

          3、實(shí)質(zhì):電子轉(zhuǎn)移

          4、失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

           得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

        氧化還原反應(yīng)教案5

          一、本節(jié)教材背景

          本節(jié)教材是化學(xué)1(人教版)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié),在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》,我們已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動,學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡單的分類。

          二、教學(xué)對象現(xiàn)狀分析

         。ㄒ唬⿲W(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類,即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),學(xué)生掌握情況參差不齊。

         。ǘ⿲W(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價,初步認(rèn)識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。

         。ㄈ┙(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法,知道了分類依據(jù)不同,分類結(jié)果不同。

         。ㄋ模⿲W(xué)生素質(zhì)較好,有學(xué)好化學(xué)的愿望,有一定的理解和分析問題能力,但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。

          三、教學(xué)目標(biāo)

          采用“三維教學(xué)目標(biāo)”,既重視知識與技能,又重視能力與方法,同時兼顧情感態(tài)度與價值觀,使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:

         。ㄒ唬┲R目標(biāo):

          1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

          2、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);

          3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;

          4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

         。ǘ┘寄苣繕(biāo):

          通過“活動式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生思考及分析,解決問題的能力。

         。ㄈ┣楦心繕(biāo):

          理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

          四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

          重點(diǎn):用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn):理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

          五、教學(xué)方法

          創(chuàng)設(shè)情境(提出問題)—探索新知(學(xué)生活動)—?dú)w納總結(jié)(教師評價)

          六、教學(xué)策略

          根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點(diǎn),對教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì):

         。ㄒ唬┰O(shè)計(jì)學(xué)生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動,學(xué)生相互討論,以學(xué)生活動為主體,以教師為主導(dǎo),通過活動,學(xué)生主動探究,不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念,最后教師評價,歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識的建構(gòu)。

         。ǘ┎捎枚嗝襟w輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多,“跨度”比較大,微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度,用動畫模擬,直觀明了,從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系,突破重難點(diǎn)。

          七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)及實(shí)施方法

          初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念,若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析,是一個深化和擴(kuò)大知識的過程,這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此,學(xué)生學(xué)習(xí)會感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價比較熟悉,把化合價的升降作為兩者之間的過渡,設(shè)置“橋梁”,是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中,根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際,側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。我們設(shè)計(jì)了如下的3個活動:

          設(shè)計(jì)“活動1”,復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類標(biāo)準(zhǔn):從化合價變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C

          2Cu+CO2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究,讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化,得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計(jì)“活動2”,通過分析NaCl和HCl形成過程,把化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來,然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識,使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中,由于涉及到微觀結(jié)構(gòu),學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度,采用多媒體輔助教學(xué),微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程,幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系,從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系,得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設(shè)計(jì)“活動3”,讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系,討論交流,分享學(xué)習(xí)成果。

          課堂小結(jié)時,用一個“趣味動畫”小結(jié) “化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系,增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。

          八、教學(xué)過程

          [引入]通過以前的學(xué)習(xí),我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學(xué)生活動1]請大家討論下面這組反應(yīng),我們可以將它們分為哪些類型?

          高溫(1)2CuO+C

          2Cu+CO2

          (2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

          高溫(3)Fe2O3+3CO

          2Fe+3CO2(4)CaO+H2O Ca(OH)2

          高溫(5)CaCO3 CaO+CO2

        氧化還原反應(yīng)教案6

          1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。

          2.從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn))

          3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。

          4.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn))

          氧化還原反應(yīng)

          [基礎(chǔ)·初探]

          1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

          結(jié)論:一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

          2.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

          結(jié)論:反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

          3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

          結(jié)論:凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

          [探究·升華]

          [思考探究]

          氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系

          (1)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O和CO+CuO△(=====)Cu+CO2兩反應(yīng),誰是氧化還原反應(yīng)?判斷依據(jù)是什么?

          【提示】后者,反應(yīng)前后化合價有變化。

          (2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反應(yīng)中,什么元素被氧化?哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物?

          【提示】Zn被氧化,H2為還原產(chǎn)物。

          (3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl+3O2↑中,哪種元素被還原?哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物?

          【提示】氯元素被還原,O2為氧化產(chǎn)物。

          (4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種?

          【提示】不一定。如3CO+Fe2O3高溫(=====)3CO2+2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,但卻是氧化還原反應(yīng)。

          [認(rèn)知升華]

          升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

          記憶口訣:

          升→失→氧→氧→氧

          降→得→還→還→還

          升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

          即:

          (1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

          (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

          (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

          (4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

          [題組·沖關(guān)]

          題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷

          1.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()

          A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

          B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

          C.2NaHCO3△(=====)Na2CO3+CO2↑+H2O

          D.CaO+H2O===Ca(OH)2

          【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化,A、C、D均無化合價的變化,是非氧化還原反應(yīng);B是置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。

          【答案】B

          2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()

          A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化,得到電子的物質(zhì)被還原

          B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

          C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化,另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

          D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的

          【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的,二者既是對立的,又是統(tǒng)一的。

          【答案】C

          3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

          3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

          被氧化的元素是________,被還原的元素是________,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________,還原產(chǎn)物是________,氧化產(chǎn)物是________。

          【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

          【題后反思】

          氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”

          (1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)+H2O===H-1(Cl)+H+1(Cl)O中,被氧化和被還原的元素都是氯元素。

          (2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4+MnO2+O2↑中,參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。

          (3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

          (4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),不一定是被還原,如HCl→Cl2是被氧化。

          題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

          4.下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()

          A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O2催化劑2SO3

          B.氯氣通入溴化鈉溶液中:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

          C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

          D.氧化鈉跟水反應(yīng):Na2O+H2O===2NaOH

          【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng),由此可知,A、D項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化,由此分析題目所給的四個選項(xiàng),不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化,它們不屬于氧化還原反應(yīng);A項(xiàng)中的硫、氧元素,B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化,它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述,只有A項(xiàng)符合題意。

          【答案】A

          5.下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()

          A.BaCO3高溫(=====)BaO+CO2↑

          B.2KMnO4△(=====)K2MnO4+MnO2+O2↑

          C.2CO+O2點(diǎn)燃(=====)2CO2

          D.CO+CuO△(=====)Cu+CO2

          【解析】A項(xiàng),不是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),不是分解反應(yīng);D項(xiàng),不是分解反應(yīng)。

          【答案】B

          氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

          [探究·升華]

          [思考探究]

          電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法

          (1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

          H2+CuO△(=====)Cu+H2O

          (2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

          3Cl2+2Fe點(diǎn)燃(=====)2FeCl3

          【提示】

          [認(rèn)知升華]

          電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟

          (1)雙線橋法的書寫步驟

          (2)單線橋法的書寫步驟

          【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

          (1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素;表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

          (2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素;②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”;③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

          [題組·沖關(guān)]

          1.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

          【解析】A項(xiàng),電子轉(zhuǎn)移的方向不正確;C項(xiàng),Zn失去2e-;D項(xiàng),Cu失去2e-。

          【答案】B

          2.(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。

          ①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):___________________________________。

         、贙ClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng):________________________________

          ______________________________________________________________。

         、跦2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:_____________________________

          _____________________________________________________________。

          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

          ①Cu和AgNO3溶液反應(yīng):________________________________________。

         、趯(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)△(=====)MnCl2+Cl2↑+2H2O:

          ____________________________________________________________。

          ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:_______________________________

          ______________________________________________________________。

          【答案】

          3.實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl△(=====)NaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

          A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

          B.生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

          C.NH4Cl中的氮元素被還原

          D.被氧化和被還原的元素是同一種元素

          【解析】↑+2H2O中,NaNO2發(fā)生還原反應(yīng),生成1molN2,轉(zhuǎn)移3mole-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被還原的元素均為N。

          【答案】D

        氧化還原反應(yīng)教案7

          【教學(xué)目標(biāo)】

          1.在復(fù)習(xí)化合價的基礎(chǔ)上,使學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

          2.學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

          3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

          【教學(xué)重點(diǎn)】

          1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

          2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

          【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

          【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

          【教學(xué)設(shè)計(jì)】

          [復(fù)習(xí)引入]

          1.常見元素的化合價

          2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析其得失電子的情況,推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

          〖學(xué)生活動〗

          學(xué)生交流討論,得出如下結(jié)果:

          元素化合價升高→失去電子

          元素化合價降低→得到電子

          [問題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價,并分析哪種元素失電子,哪種元素得電子,電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?

          〖學(xué)生活動〗

          學(xué)生探索、討論、交流,從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

          〖教師活動〗

          在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中,溴離子失去1個電子形成溴原子,溴原子結(jié)合

          成溴分子,溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子,氯元素的化合價由0降低到-1。

          在反應(yīng)過程中,溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

          [強(qiáng)調(diào)提醒]

          a.“e-”表示電子

          b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

          〖學(xué)生活動〗

          由學(xué)生歸納概括總結(jié):

          氧化還原反應(yīng)的概念

          氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

          [問題情境]

          判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。

          (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

          (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

          (4)NaOH+HCl=NaCl+H2

          上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?

          〖學(xué)生活動〗

          在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下,學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流,歸納總結(jié)如下:

          〖教師活動〗[拓展視野]

          物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

          在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑表現(xiàn)出氧化性,還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下,得到電子的能力趆強(qiáng),物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng),物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如:

          氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2

          離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-

          〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)下,學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流,并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律:

          氧化還原反應(yīng)中:化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

          元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

          〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點(diǎn)。

          〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]:

          請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素,分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑。

          (學(xué)生當(dāng)堂練習(xí),并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評。)

          〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47~48:1、2、3

          〖板書設(shè)計(jì)〗

          一、氧化還原反應(yīng)的概念

          1.氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

          二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

          1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

          注意:a.“e-”表示電子。

          b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,

          應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

          2.單線橋法

          三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

          四、氧化還原反應(yīng)中:化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

          元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

        氧化還原反應(yīng)教案8

          教學(xué)目標(biāo)

          知識目標(biāo)

          使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

          能力目標(biāo)

          培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

          情感目標(biāo)

          通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹,對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

          教學(xué)建議

          教學(xué)重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

          教學(xué)難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

          教材分析:

          氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟,也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種,本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

          教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入,說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平,但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便,進(jìn)而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

          本節(jié)教材通過三個典型的例題,對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法,培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力,訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

          教材還通過問題討論,將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式,用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等,進(jìn)行分析判斷,強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則,培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

          教法建議

          教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系,利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng),學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法,使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位,隨意拓寬知識內(nèi)容。

          1.通過復(fù)習(xí),總結(jié)配平原則

          教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例,引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化,總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。

          2.配平步驟

          [例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟:

         。1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,分別標(biāo)出變價元素的化合價,得出升降數(shù)目。

          (2)使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

         。3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上),配平后把單線改成等號。

          該基本步驟可簡記作:劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

          [例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談,是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練,培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

          為使學(xué)生較好地掌握配平技能,建議在分析完每個例題后,補(bǔ)充針對性問題,強(qiáng)化技能訓(xùn)練,鞏固所學(xué)知識。

          另外,關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫,可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容,鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識,強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

          對于學(xué)有余力的學(xué)生,教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法,以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的`確定方法:氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。

          如: (濃)— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ,還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

          典型例題

          例1 一定條件下,硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為:

          ,請配平方程式。

          選題目的:復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法,當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野,達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

          解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系

          5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

          升高3×5

          降低5×3

          為了簡化配平過程,也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系

          5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

          N:+1——→+5 升高4×1

          2N:(+1—→0)×2 降低2×2

          注:在配平此題時一定要注意,氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

          解答: 5、2、4、9。

          啟示:對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時,只需根據(jù)化合價法則,找出元素的相應(yīng)化合價,抓住質(zhì)量守恒、電子守恒,就可正確配平。

          例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子,完成并配平下列化學(xué)方程式: 選題目的:加強(qiáng)對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等!钡睦斫。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

        氧化還原反應(yīng)教案9

          一、教材分析

          中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中,氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點(diǎn),是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終,是非常重要的理論知識。

          本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化,建立氧化還原反應(yīng)的概念,并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì);通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色,引出氧化劑和還原劑的概念,加強(qiáng)對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

          二、教學(xué)目標(biāo)

          1.課標(biāo)要求

         。1)通過熟悉的化學(xué)反應(yīng),使學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價的變化,建立氧化還原的概念。

          (2)通過實(shí)驗(yàn)和思考,分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

          2.三維目標(biāo)

         。1)知識與技能:知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

          (2)過程與方法:引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化,認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念;提出問題,引入實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

         。3)情感態(tài)度與價值觀:引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無處不在,而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究,才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系,體會化學(xué)來源于生活,又高于生活。

          三、教學(xué)分析

          1.教材分析

          本節(jié)包含三部分內(nèi)容:氧化還原反應(yīng),氧化劑和還原劑,探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時,每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力,教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時,以“氧化還原反應(yīng)”為線索,通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系,由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入,以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束,交相呼應(yīng)。

          2.學(xué)情分析

          本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識,比較抽象,是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時合為一課時,也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學(xué)生,那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下,層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念,領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系,自主地進(jìn)行探究和思考,那才是一節(jié)成功的課。

          四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

          1.重點(diǎn)

          分析化合價的升降,認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

          2.難點(diǎn)

          理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

          五、教學(xué)方法

          從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā),采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問,并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來解決疑問。例如,學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后,利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念,教學(xué)過程順理成章,易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度,循序漸進(jìn),由現(xiàn)象到本質(zhì),層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng),教學(xué)中多處采用舉例教學(xué),讓學(xué)生通過生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過練習(xí),鞏固理論知識的學(xué)習(xí),講練結(jié)合,實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

          六、教學(xué)過程

          1.情景導(dǎo)入

          很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng),它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

          同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎?這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕(展示圖片)。

          2.設(shè)計(jì)思路

          氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個較為抽象的概念,導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個感性認(rèn)識,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,讓學(xué)生建立熟悉感,更好地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

          3.引入正題

          給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng),讓學(xué)生標(biāo)注化合價。然后分成兩類,我們把化合價變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中,先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化呢”,然后以氯化鈉的形成為例,以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

          假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的,接下來學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn):鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子,銅離子得電子生成銅,并在鐵釘上析出。理論分析如此,那幺實(shí)際是否符合理論分析呢?采用演示實(shí)驗(yàn),把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線,串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生,則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn),說明理論分析正確,電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究精神,又節(jié)省了時間,達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié),提煉精髓。

          4.概況整合

          實(shí)質(zhì)標(biāo)志:電子的轉(zhuǎn)移,化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。

          5.課前準(zhǔn)備

         。1)搜集教學(xué)素材,如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

         。2)設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。

         。3)準(zhǔn)備一個演示實(shí)驗(yàn)和兩個分組實(shí)驗(yàn)。

          (4)設(shè)計(jì)教案,設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。

          七、教學(xué)評價

          氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識,比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生,在教師的引導(dǎo)下,讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念,領(lǐng)悟其中的關(guān)系,自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化,幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松,是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果,也是最終目的。

        氧化還原反應(yīng)教案10

          【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】

          1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法,初步認(rèn)識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

          2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)(能初步運(yùn)用“對立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系)。

          3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

          【知識講解】

          本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。

          本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應(yīng)。

          一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法

          1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。

          2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

          3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

          4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)(分子之間或分子與原子之間的反應(yīng))。

          5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

          氧化還原反應(yīng)

          二、氧化還原反應(yīng)

          1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

          初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與,如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng);而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢?誰被還原了呢?“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說;再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng):++其中氧元素的化合價在反應(yīng)前后保持-2價沒有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧,失氧觀點(diǎn)是不全面,不完整,不確切的一種說法。

          其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后,凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系,有升必有降,這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān),所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

          2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系

          以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可,都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。

         。1)氧化反應(yīng)~還原反應(yīng)

          物質(zhì)失去電子(相應(yīng)元素化合價升高)的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)(或稱“被氧化”);物質(zhì)得到電子(相應(yīng)元素化合價降低)的反應(yīng)就是還原反應(yīng)(或稱“被還原”)。如:

         ;

          在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),二者盡管表現(xiàn)不同,但必走同時存在于某一具體反應(yīng)中。

         。2)氧化劑~還原劑

          在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))稱為氧化劑;在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價升高的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物,二者必定同時存在,兩者既在不同種反應(yīng)物中,也可以在同一物質(zhì)中,甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的(爭奪電子)又是統(tǒng)一的(共依共存)。

         。3)氧化性~還原性

          在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性(或稱氧化能力);還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性(或還原能力)。所謂氧化劑的強(qiáng)弱,就是指它的氧化性強(qiáng)弱;所謂還原劑的強(qiáng)弱,就是指它的還原性的強(qiáng)弱。

          (4)氧化產(chǎn)物~還原產(chǎn)物

          這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性;還原產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。

          上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下:

          失電子,化合價升高,被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))

          氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

         。ㄑ趸詮(qiáng))(還原性強(qiáng)) (還原性較弱)(氧化性較弱)

          得電子,化合升降低,被還原(發(fā)生還原反應(yīng))

          也可概括為六個字“失→高→氧,得→低→還!

          3、常見的氧化劑和還原劑

          常見的氧化劑有:

         。1)活潑的非金屬單質(zhì)如:鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等。

         。2)高價金屬陽離子如:Fe3+、Cu2+等。

         。3)高價或較高價含氧化合物如:MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

          常見的還原劑有:①活潑或較活潑的金屬:如K、Na、Z1、Fe等。

         、谝恍┓墙饘賳钨|(zhì):如H2、C、Si等。

         、圯^低態(tài)的化合物:CO、SO2、H2S等。

          一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng);而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

          4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法:

         。1)用雙線箭頭符號表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

          失2×2e

          得e 得3e

          (2)用單線箭頭符號表示(僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形)

          2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

        氧化還原反應(yīng)教案11

          一、教學(xué)目標(biāo)

          【知識與技能】

          能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

          【過程與方法】

          通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

          【情感態(tài)度與價值觀】

          通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究,深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系,樹立辯證唯物主義思想。

          二、教學(xué)重難點(diǎn)

          【重點(diǎn)】

          氧化還原反應(yīng)的特征。

          【難點(diǎn)】

          氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

          三、教學(xué)過程

          環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課

          【教師提問】回憶一下初中學(xué)過的知識,什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),能不能舉出幾個具體的實(shí)例呢?

          【學(xué)生回答】氧化反應(yīng):碳與氧氣、鐵與氧氣……

          還原反應(yīng):氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

          環(huán)節(jié)二:新課講授

          1.氧化還原反應(yīng)的特征

          【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?

          【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

          【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學(xué)方程式,除了得失氧之外,從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?

          【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng),元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價降低。

          【教師引導(dǎo)】由此可知,氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。

          【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?

          【學(xué)生回答】是,鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

          2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

          【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關(guān)?

          【學(xué)生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。

          【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價為什么會發(fā)生變化。

          【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

          【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?

          【學(xué)生思考,教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看,氫原子最外層有1個電子,可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子,也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

          這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時,它們都未能把對方的電子奪取過來,而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對,這個電子對受到兩個原子核的共同吸引,使對方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里,由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些,所以,共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此,氫元素的化合價從0價升高到+1價,被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中,發(fā)生了共用電子對的偏移,氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng),氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書)

          【提出問題】根據(jù)以上的分析,能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?

          【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)

          【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?

          【學(xué)生回答】鐵元素失去2個電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書:利用雙線橋法)

          環(huán)節(jié)三:鞏固提升

          【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng),你認(rèn)為這個說法正確嗎?請說明理由。

          提示:正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中,反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。

          環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)

          請學(xué)生回答本堂課的收獲:氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì),學(xué)到了什么?

          布置作業(yè):課下思考,四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

          四、板書設(shè)計(jì)

        氧化還原反應(yīng)教案12

          思路分析: 觀察反應(yīng)前后 的化合價的變化: 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚,則化合價的變化更不易一一找出,另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此,該題不宜使用一般方法配平,因SCN- 和HCN中元素化合價較復(fù)雜,做起來較麻煩,可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

          設(shè) 計(jì)量數(shù)為 , 計(jì)量數(shù)為 ,根據(jù)得失電子數(shù)相等,有7x=5y。

          所以x:y=5:7,代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù),最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù),得:10、14、21、10、10、14、7、16。

          注:解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進(jìn)行配平,需確定 中 為+1價,S為-2價,1個 應(yīng)當(dāng)失去 ,可得相同結(jié)果,但做起來較麻煩。

          啟示: 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的,不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹,抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù),即可找到解題的切入點(diǎn)。

          例3 在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉,發(fā)生反應(yīng)生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫,向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的 , 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。

         。1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

         。2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后,最終完全變?yōu)? ,至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少?

         。3)若原熱堿液中含 6mol,則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少?

          選題目的:該題以信息的形式給出已知條件,是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題,學(xué)會學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。

          解析:

         。1)① ② ③

          ④

         。2)從氧化還原電子得失關(guān)系看,電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

          從 ,失電子;從 ,得電子。

          所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等,即:

          amol amol

          由 守恒, 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。

         。3)原熱堿液中含 ,則反應(yīng)①中消耗 。根據(jù)反應(yīng)①、②、③,有 ,所以 。

          啟示:在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價發(fā)生變化,服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律,這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

        氧化還原反應(yīng)教案13

          [教學(xué)目標(biāo)]

          1.知識目標(biāo)

         。1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

          (2)掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

          2.能力和方法目標(biāo)

          通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí),提高知識的綜合遷移能力;

          3.情感和價值觀目標(biāo)

         。1)通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平,理解事物的一般性和特殊性,加深具體情況具體分析的思想觀念。

         。2)通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美,從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

          [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

          重點(diǎn):使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

          難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧,熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

          教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律,提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。

          [教學(xué)過程]

          [復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]

          問題1.投影下表,教師引導(dǎo),師生共同討論:

          反應(yīng)物及性質(zhì)

          化合價改變

          得失電子情況

          發(fā)生的反應(yīng)

          產(chǎn)物

          還原劑具還原性

          升高

          失電子

          被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

          氧化產(chǎn)物

          氧化劑具氧化性

          降低

          得電子

          被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

          還原產(chǎn)物

          問題2.對于下列氧化還原反應(yīng),用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

         。1)銅跟濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

         。2)硫化氫氣體通入濃硫酸中:H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

         。3)紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中:C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

          通過以上三個氧化還原反應(yīng)方程式的分析,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。

          [引入新課]

          今天這堂課,我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。

          [板書]

          氧化還原反應(yīng)方程式的配平

          [學(xué)生活動]讓學(xué)生自己看書,總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

          等大多數(shù)學(xué)生看完書后,提問學(xué)生。再師生共同總結(jié)。

          配平依據(jù):

         。1)化合價升降規(guī)律:氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等,表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。

         。2)質(zhì)量守恒定律:任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素原子個數(shù)必定守恒。

          配平的一般步驟:

         。1)找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素;

         。2)分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù);

         。3)以化學(xué)式為單位,求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù),使有關(guān)元素的化合價升、降總價數(shù)相等。

         。4)用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

         。ㄆ渲1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等,第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律)

          這一階段中,教師可以找一個相對比較簡單的例子,一邊跟學(xué)生一起配平這個方程式,一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確,在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段,要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。熟練后可以跳過某些步驟,直接配平。

          [課堂練習(xí)]

          1.根據(jù)以上步驟,配平以下氧化還原反應(yīng)方程式:

          (1)□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

         。2)□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

         。3)□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

          (4)□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

         。5)□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

          (6)□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

          2.下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是( )

         。ˋ)2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O

         。˙)4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O

         。–)6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O

         。―)8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O

          [分析和討論] 有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒,得出四個反應(yīng)式都正確的錯誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個反應(yīng)中氧化劑都是硫酸,還原劑都是硫化亞鐵,氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵,還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵 、單質(zhì)S中的硫元素守恒,四個選項(xiàng)中,只有A選項(xiàng)中還原劑(FeS)與氧化產(chǎn)物(S)相對應(yīng)。答案選A。

          [鞏固練習(xí)]

          1.在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )。

         。ˋ)1:1 (B)5:4 (C)5:3 (D)3:5

          2.反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式,當(dāng)氧氣有被NO還原時,此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為( )。

          (A)4:9:24:14:28 (B)1:1:1:1:2

         。–)8:9:12:10:20 (D)任意比均可

          3.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中,發(fā)生下列反應(yīng):

         、3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O

          ②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O

         、跦2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O

         、5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O

          根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( )。

          (A)④②①③ (B)③①④② (C)②④①③ (D)①④②③

          4.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )。

          (A)5:3 (B) 5:4 (C)1:1 (D)3:5

          5.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+H2O-NaBO2+H2(未配平),下列說法中正確的是( )。

         。ˋ)NaBH4既是氧化劑又是還原劑

         。˙)NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑

         。–)硼元素被氧化,氫元素被還原

         。―)被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

          6.氧化亞銅(Cu2O)是不溶于水的堿性氧化物,能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是:將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中,然后用高錳酸鉀溶液滴定,反應(yīng)后錳元素以+2價形式存在。

         。1)寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

         、貱u2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為____________________________。

         、诘渭痈咤i酸鉀溶液時發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。

          (2)Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________。

         。3)若某次測定中稱取5.0g礦樣,用高錳酸鉀溶液滴定時,消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL,則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

          參考答案

          1C,2A,3B,4A,5BD。

          6.(1)①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

         、10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

         。2)KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

         。3)72%。

        【氧化還原反應(yīng)教案】相關(guān)文章:

        化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案04-06

        《氧化還原反應(yīng)》化學(xué)教案04-04

        氧化—還原反應(yīng)說課稿06-11

        氧化還原反應(yīng)說課稿02-15

        《氧化—還原反應(yīng)》說課稿01-08

        氧化還原反應(yīng)課件03-30

        《氧化還原反應(yīng)》的說課稿08-24

        氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是09-15

        《氧化還原反應(yīng)》說課稿08-06

        《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思11-21

        99热这里只有精品国产7_欧美色欲色综合色欲久久_中文字幕无码精品亚洲资源网久久_91热久久免费频精品无码
          1. <rp id="zsypk"></rp>