《氧化還原反應(yīng)》的說(shuō)課稿(通用7篇)
作為一位杰出的教職工,常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的說(shuō)課稿,借助說(shuō)課稿可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。我們?cè)撛趺慈?xiě)說(shuō)課稿呢?下面是小編為大家收集的《氧化還原反應(yīng)》的說(shuō)課稿,歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。
《氧化還原反應(yīng)》的說(shuō)課稿 1
一、教材分析
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng),在初中階段從得氧失氧的角度分析理解;在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上,能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可;通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí),對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類(lèi)型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí),不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn),也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能:初步掌握根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
2、過(guò)程與方法:體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),逐步深入的發(fā)展過(guò)程,通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾,它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí),深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
4、重難點(diǎn)設(shè)置:
重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大,要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此,必須精心設(shè)計(jì)教法,力求深入淺出,而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考積極性,讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中,成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué),通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀,在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。
問(wèn)題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。
問(wèn)題一:讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),并舉出一些典型的例子。
同學(xué)們根據(jù)初中的知識(shí)從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),其回答可能會(huì)有很多個(gè)反應(yīng)。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來(lái)進(jìn)行分析。如:。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的,所以我接著讓學(xué)生討論:
問(wèn)題二:以為例,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的,有得氧必有失氧,將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi),是不恰當(dāng)?shù),也不能反映該?lèi)反應(yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善,深化對(duì)各種問(wèn)題的認(rèn)識(shí),以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí),滲透了辯證唯物主義教育,教師還可趁勢(shì)引入新課,從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。
以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊,學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí),又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái),使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中,又高于初中。
問(wèn)題三:標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià),觀察化合價(jià)有無(wú)變化,變化有無(wú)規(guī)律?
學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào):凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析:
問(wèn)題四:沒(méi)有得氧失氧,是否是氧化還原反應(yīng)?
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系,但是發(fā)生了化合價(jià)的升降,因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見(jiàn),用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的`過(guò)渡,是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程,也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié),也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn):
問(wèn)題五:是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降?也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么?
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí),弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì),把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫(huà),把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體,化微觀為宏觀,大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度,也順利突破了難點(diǎn)。
至此,本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成,為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí),教師可提出問(wèn)題:在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類(lèi)型中,哪些反應(yīng)類(lèi)型是氧化還原反應(yīng),哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對(duì)同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。
四、教學(xué)反思
回顧本節(jié)課的教學(xué),我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái),學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作,多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用,在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過(guò)程,學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用,而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn),充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
《氧化還原反應(yīng)》的說(shuō)課稿 2
各位老師,大家好,我是今天的××號(hào)考生,我說(shuō)課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。接下來(lái),我將從以下幾個(gè)方面開(kāi)始我的說(shuō)課。
。ㄟ^(guò)渡:首先,先談?wù)勎覍?duì)教材的理解。)
一、說(shuō)教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容,在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中,貫穿始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ),因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾,雖是相反的,但又是相依存的,是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
(過(guò)渡:教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析,還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認(rèn)識(shí),因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
。ㄟ^(guò)渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);
3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究,深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系,樹(shù)立辯證思想。
(過(guò)渡:根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),我確定了如下的重難點(diǎn):)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
。ㄟ^(guò)渡:為了解決重點(diǎn),突破重點(diǎn),我確定了如下的教學(xué)方法。)
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
。ㄟ^(guò)渡:好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用,接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié):導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué):
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區(qū)分,因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課:
首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:
學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng),氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的'特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng),但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上,那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高;發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來(lái)提問(wèn):為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化,元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān),引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過(guò)程,并且滲透雙線橋法的應(yīng)用,學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失:鈉元素失電子,化合價(jià)升高,發(fā)生了氧化反應(yīng),氯元素得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過(guò)程,在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì),并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此,氫元素被氧化,化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià);氯元素被還原,化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移,也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了NaCl、HCl的形成過(guò)程,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子得失或電子對(duì)偏移(電子偏移)。
在這一過(guò)程中通過(guò)對(duì)NaCl、HCl形成過(guò)程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義,并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析鐵與硫酸銅的反應(yīng),這是通過(guò)練習(xí)來(lái)鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考教材“學(xué)與問(wèn)”的問(wèn)題,將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法有機(jī)地聯(lián)系在一起,起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè):用雙線橋法來(lái)分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法,達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)
最后說(shuō)一下我的板書(shū),我的板書(shū)具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),還通過(guò)圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法,直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里,便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師,我的說(shuō)課到此結(jié)束!
《氧化還原反應(yīng)》的說(shuō)課稿 3
一、設(shè)計(jì)理念
高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學(xué)理論,學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動(dòng)建構(gòu)者。基于這樣的觀點(diǎn),我在設(shè)計(jì)中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過(guò)程,即知識(shí)建構(gòu)的動(dòng)態(tài)遷移過(guò)程。分析教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)線索,確定教學(xué)的知識(shí)脈絡(luò);分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異,確定教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò);分析教材的活動(dòng)線索和STS線索,結(jié)合學(xué)生的已有知識(shí)和探究能力,確定教學(xué)過(guò)程的問(wèn)題線索。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)模式,采用問(wèn)題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式教學(xué),討論式合作學(xué)習(xí)、自主建構(gòu)知識(shí)學(xué)習(xí)。與此同時(shí)突破教材局限,挖掘深層教學(xué)資源,緊密聯(lián)系生活實(shí)際,緊扣“生活走向化學(xué),化學(xué)服務(wù)社會(huì)”的主題,認(rèn)識(shí)到科學(xué)的最高價(jià)值在于應(yīng)用。
二、教材分析
1、地位與作用
本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容!堆趸原反應(yīng)》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,具有承上啟下的作用,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。
2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
依據(jù)新課標(biāo)的要求,結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn),我對(duì)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)做如下設(shè)定:重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì);難點(diǎn)是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
3、教學(xué)目標(biāo)
只有目標(biāo)明確,才不會(huì)迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標(biāo)分析,根據(jù)教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)確定為以下幾個(gè)方面。
。1)知識(shí)和技能目標(biāo):從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
。2)過(guò)程與方法目標(biāo):學(xué)生通過(guò)觀察分析演示實(shí)驗(yàn),提高觀察、分析問(wèn)題的能力,充分運(yùn)用對(duì)比類(lèi)推的方法解決問(wèn)題。
。3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育,體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用,促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
三、教法分析
本節(jié)課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),更重要的是讓學(xué)生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學(xué)反應(yīng),從而達(dá)到教是為了不教的目的。
教學(xué)方法:?jiǎn)栴}引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式
設(shè)計(jì)意圖:充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導(dǎo)作用,引導(dǎo)學(xué)生不斷進(jìn)行設(shè)疑、析疑和解疑。
教學(xué)程序:采用“生活引入-問(wèn)題引導(dǎo)-實(shí)驗(yàn)遷移-拋錨式建構(gòu)-強(qiáng)化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學(xué)。
設(shè)計(jì)意圖:以學(xué)生自己為主體,以已有經(jīng)驗(yàn)為起點(diǎn),把學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知過(guò)程有機(jī)地統(tǒng)一起來(lái),化被動(dòng)接受為主動(dòng)探索,使學(xué)生自主完成知識(shí)建構(gòu),感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。
四、學(xué)法指導(dǎo)
1、學(xué)情分析:學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)了,基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價(jià)的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。
2、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo):
。1)實(shí)驗(yàn)揭示本質(zhì),化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,利用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,同時(shí)能夠提高學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力,使素質(zhì)教育真正的落實(shí)到課堂當(dāng)中來(lái)。
。2)教法引導(dǎo)學(xué)法:引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學(xué)生懂得舉一反三,真正能夠做到知識(shí)的遷移。
(3)理論結(jié)合應(yīng)用:培養(yǎng)學(xué)生從生活中來(lái)到生活中去的能力。在建構(gòu)知識(shí)的過(guò)程中,適當(dāng)?shù)姆治錾钪醒趸原反應(yīng)的應(yīng)用,同時(shí)提高學(xué)生應(yīng)用學(xué)科知識(shí)解決生活問(wèn)題的能力。
五、教學(xué)過(guò)程:
新課程倡導(dǎo)的是交流合作、主動(dòng)探究的理念,這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個(gè)問(wèn)題。因此我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會(huì)而且要會(huì)學(xué)。也正因?yàn)檫@樣我把我這節(jié)課分成以下四個(gè)過(guò)程,即新課的導(dǎo)入、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個(gè)部分組成。
本著貼近生活的原則,我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入,再?gòu)幕瘜W(xué)方程式入手,問(wèn)題引導(dǎo),分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化,引導(dǎo)思考其變化的本質(zhì)原因,進(jìn)而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型之間的聯(lián)系,最后再聯(lián)系生活,結(jié)合應(yīng)用,進(jìn)入視野拓展的環(huán)節(jié)。
問(wèn)題引導(dǎo):上面曾多次提到問(wèn)題引導(dǎo)的方法,本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中精心設(shè)計(jì)的具有引導(dǎo)啟發(fā)性的問(wèn)題主要有以下七個(gè),這七個(gè)問(wèn)題形成問(wèn)題串,循序漸進(jìn),層層深入。
具體教學(xué)過(guò)程:
第一部分新課的導(dǎo)入,本節(jié)課的導(dǎo)入我采用的是貼近生活的實(shí)例引入,問(wèn)題啟發(fā)法。聯(lián)系實(shí)際,從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā),激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)興趣,引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)NaCl,再趁熱打鐵,繼續(xù)追問(wèn)實(shí)驗(yàn)室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個(gè)關(guān)鍵反應(yīng),并用實(shí)驗(yàn)演示的方法驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)。
第二部分是概念的建構(gòu),由化學(xué)方程式 2Na+Cl2=NaCl入手,從微觀角度分析反應(yīng)實(shí)質(zhì),再進(jìn)一步通過(guò)NaCl微觀形成動(dòng)畫(huà)揭示反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的微觀變化,標(biāo)出化合價(jià),分析化合價(jià)前后變化,從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征。再通過(guò)原子結(jié)構(gòu)基本理論知識(shí)啟發(fā)學(xué)生思考化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么,繼而通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里,氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出,所以接著引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類(lèi)反應(yīng)命名,進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)特征鞏固和對(duì)本質(zhì)的`理解。
概念形成之后,第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的聯(lián)系。讓學(xué)生在交流討論的基礎(chǔ)上,回憶初中所學(xué)四大基本反應(yīng)類(lèi)型,完成所列出的例題,用不同標(biāo)準(zhǔn)給所列反應(yīng)分類(lèi)。問(wèn)題的選擇也有意設(shè)計(jì)了一定的障礙,那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價(jià)變化的標(biāo)準(zhǔn)給反應(yīng)分類(lèi)之后,我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),而且這樣的分類(lèi)更加本質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的特征引導(dǎo)學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖,概括其內(nèi)在聯(lián)系,通過(guò)這個(gè)設(shè)計(jì)吸引同學(xué)注意,不僅有助于激發(fā)學(xué)習(xí)激情,同時(shí)還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系,而且便于同學(xué)理解記憶。
之后進(jìn)入教學(xué)的最后一個(gè)環(huán)節(jié),那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片,我們能清楚的觀察削皮之后的蘋(píng)果一段時(shí)間會(huì)變銹色,綠茶久置也發(fā)生顏色變化,鋼鐵生銹腐蝕。那么這時(shí)候我們就要引導(dǎo)學(xué)生提出問(wèn)題,利用氧化還原反應(yīng)知識(shí),可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實(shí)問(wèn)題。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用:
1、金屬防腐,食物防腐,及時(shí)解決圖片中的問(wèn)題;
2、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,與課前鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng);
3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,與原電池的實(shí)驗(yàn)演示再一次前后呼應(yīng);
這一塊的設(shè)計(jì)意圖就是要前后呼應(yīng),聯(lián)系生活,提高學(xué)生對(duì)化學(xué)服務(wù)于生活,促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的認(rèn)識(shí)。
化學(xué)是一門(mén)應(yīng)用性很強(qiáng)的學(xué)科,學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)并不僅僅是學(xué)會(huì)做題、學(xué)會(huì)考試,最重要的是我們要讓學(xué)生能主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)脈絡(luò),利用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題,這也是教師在化學(xué)教學(xué)過(guò)程當(dāng)中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對(duì)這節(jié)課整個(gè)教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì),在設(shè)計(jì)過(guò)程中注意知識(shí)的貫通和銜接,一氣呵成順理成章。在教學(xué)過(guò)程中注意學(xué)生在微觀層面上對(duì)反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng),以及學(xué)生知識(shí)和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學(xué)特點(diǎn)就是問(wèn)題啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)遷移、主動(dòng)建構(gòu)、理論聯(lián)系應(yīng)用,體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
最后讓我們來(lái)看一下我這節(jié)課的板書(shū)設(shè)計(jì),通過(guò)簡(jiǎn)單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識(shí)內(nèi)容。簡(jiǎn)潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。
以上就是我對(duì)“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。
七、反思與體會(huì)
總之,對(duì)課堂的設(shè)計(jì),我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo),以學(xué)生為主體,以已有知識(shí)為基礎(chǔ),以問(wèn)題啟發(fā)為主線;體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號(hào)”三重表征的思想,彰顯學(xué)科特征,理論結(jié)合實(shí)驗(yàn),化抽象概念為可視過(guò)程;充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和分析能力、思維能力、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和創(chuàng)造能力。
以上就是我本次說(shuō)課的所有內(nèi)容,希望各位專家批評(píng)指正,謝謝!
《氧化還原反應(yīng)》的說(shuō)課稿 4
一、教材的地位和作用
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型,是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級(jí)要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣,思維抽象,它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛,可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾,它們既對(duì)立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,它們絕對(duì)不可能孤立存在,而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn),通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái),這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)技能目標(biāo):復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類(lèi)型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí),使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類(lèi)方法;學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng),并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
2、能力方法目標(biāo):通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力;通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力;對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育,幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀,為能夠辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類(lèi)社會(huì)提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標(biāo):通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景,營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,引導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng),用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)方法
學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),從知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)講,他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的;從能力方面來(lái)看,他們認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看,初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單,高一一上來(lái)的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言,豐富多彩的教學(xué)手段,從學(xué)生已有的知識(shí)入手,由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是:復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問(wèn)題討論式
五、學(xué)習(xí)方法
學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究,學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。
六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí):
課時(shí)1:化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng);
課時(shí)2:氧化劑和還原劑,“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng);
課時(shí)3:課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析。
教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類(lèi)型的反應(yīng),以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)(得氧、失氧)的概念,這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí),用時(shí)約5分鐘。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)(H2+cuo==cu+H2o,fe2o3+3co==2fe+3co2)的討論,說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)知識(shí)不夠全面,也不完善,從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng)。
在第一部分內(nèi)容中,首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例,從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論,分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系,并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒(méi)有得氧失氧,但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上,又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí),我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失,從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況,從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫(huà)幫助學(xué)生理解,讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移),從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后,還通過(guò)討論,分析四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。(第一課時(shí))
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義,并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。這里,我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣:“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑,并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當(dāng)?shù)腵時(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué),教學(xué)過(guò)程中特別要注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范(如箭頭的表示,得失電子的數(shù)目等)。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。
本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用,同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類(lèi)帶來(lái)的危害和防治方法等。
七、教學(xué)程序
第一課時(shí)
[復(fù)習(xí)]:從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手,進(jìn)入新課。
從得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]:完成課本討論(投影片打出)
[產(chǎn)生疑問(wèn)]:從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn):一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類(lèi)型的反應(yīng)?氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?
[引出課題
]:今天的主要任務(wù):學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)
[討論]:仍從反應(yīng)H2+cuo=cu+H2o中化合價(jià)升降分析(前后四人一組,分析討論,由同學(xué)展示討論結(jié)果)。
[追問(wèn)]:若沒(méi)有氧的得失呢?
得出氧化還原反應(yīng)的特征
[提問(wèn)]:化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?(討論、回答)
[分析]:用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
[討論]:四種基本類(lèi)型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
第二課時(shí)
[復(fù)習(xí)]:氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),并舉例說(shuō)明。
[討論]:氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn),并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]:記憶口訣
[舉例]:初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。
[補(bǔ)充]:常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。
[閱讀]:課本最后兩節(jié)內(nèi)容,了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。
八、板書(shū)設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)
1、概念:從得失氧分析
H2+cuo==cu+H2o
得氧:H2氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子
失氧:cuo還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子
2、特征:從化合價(jià)的變化分析
3、本質(zhì):從電子轉(zhuǎn)移分析
4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
《氧化還原反應(yīng)》的說(shuō)課稿 5
說(shuō)教學(xué)過(guò)程
(一)教材處理
充分利用“思考與交流”欄目,讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念,再讓學(xué)生分析3個(gè)有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系,再用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。通過(guò)“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的提升。
。ǘ 教學(xué)環(huán)節(jié)
本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過(guò)程,即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)完成教學(xué)。
1.概念的建立過(guò)程
首先,在課堂引入時(shí),教師首先展示一些色彩比較突出的圖片,如:精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車(chē)的尾氣處理系統(tǒng)等,使學(xué)生在視覺(jué)上引起興趣,再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用,讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng),如CuO與C的反應(yīng),從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價(jià)變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣,并很順利的將概念化的知識(shí)引入課堂,使學(xué)生在已有概念知識(shí)的基礎(chǔ)上慢慢過(guò)渡到概念的核心上來(lái),學(xué)生較容易接受,同時(shí)也促進(jìn)概念的逐步建立。
其次,概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí),并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)的概念知識(shí)深化和拓寬,重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識(shí)體系。因此,教學(xué)過(guò)程中,通過(guò)一連串精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實(shí)質(zhì)。如:從得失氧的角度分析完CuO與C的反應(yīng)后,產(chǎn)生一系列問(wèn)題:
[問(wèn)題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應(yīng)中,也存在得失氧的情況,有沒(méi)有化合價(jià)的變化呢?
[問(wèn)題2]哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了改變?如何變化?
[問(wèn)題3]含有變價(jià)元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)?
[問(wèn)題4]Fe與CuSO4的反應(yīng)中元素的化合價(jià)如何變化?分別發(fā)生什么反應(yīng)?
[問(wèn)題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否變化?
通過(guò)[問(wèn)題1—3],促使學(xué)生抓住有元素化合價(jià)變化的相似點(diǎn),切入到氧化還原反應(yīng)的特征,從而使元素化合價(jià)的變化由 “被動(dòng)接受”變?yōu)椤俺醪缴伞保ㄟ^(guò)[問(wèn)題4、5]三個(gè)反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征,再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立,再因勢(shì)利導(dǎo)的提出[問(wèn)題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么會(huì)有變化?從而進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),促進(jìn)了較深層次概念的建立。
2.概念的理解和掌握過(guò)程
首先,為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念,將信息技術(shù)引入課堂,如:從化合價(jià)的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后,利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況,把難以想象的微觀世界宏觀化,通過(guò)直觀的視覺(jué)來(lái)幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),從而使教學(xué)難點(diǎn)內(nèi)容順利突破的同時(shí),更好的幫助學(xué)生理解概念。
其次,在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后,用言簡(jiǎn)意賅的概括語(yǔ)言,概括中形成“升失氧,降得還”,從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。
3.概念的應(yīng)用過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié)最后,設(shè)置不同層次的練習(xí)題,幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì),同時(shí)得出四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
五、說(shuō)學(xué)生收獲
通過(guò)本節(jié)課,學(xué)生收獲的是分類(lèi)思想、以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)、會(huì)用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析基本的氧化還原方程式;同時(shí),由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達(dá)能力得到提升。學(xué)會(huì)用辯證唯物主義哲學(xué)觀點(diǎn)及用發(fā)展的'眼光看待問(wèn)題。
六、說(shuō)教學(xué)反思
【成功之處】
尊重學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律,以化合價(jià)為線索,分解知識(shí)難點(diǎn),循序漸進(jìn),自主建構(gòu)概念。通過(guò)營(yíng)造問(wèn)題情境,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),為協(xié)助學(xué)生理順化合價(jià)升變化與電子得失之間的相互關(guān)系,充分利用教學(xué)資源,合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合,加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握,也注重學(xué)法指導(dǎo)。
【不足之處】
實(shí)施教學(xué)過(guò)程中,教學(xué)預(yù)想不一定達(dá)到滿意的教學(xué)效果,可能存在的問(wèn)題歸納起來(lái)有如下:
其一、教學(xué)環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進(jìn)。
預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問(wèn)題—生成—問(wèn)題”中逐漸認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念,從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),但是在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中,精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題和預(yù)期的生成銜接不順暢,如:元素化合價(jià)為什么會(huì)變化?電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)變化數(shù)目有什么聯(lián)系?這些問(wèn)題的提出都會(huì)使學(xué)生陷入疑惑的困境,從而會(huì)影響教學(xué)效果。
其二、課堂教學(xué)中學(xué)生有效參與度不高。
氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識(shí)本身比較抽象難以理解,學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制,導(dǎo)致概念的形成受阻。
其三、學(xué)生資源沒(méi)有充分利用。
例如,在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應(yīng)時(shí),學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷,認(rèn)為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。
其四、對(duì)立統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)沒(méi)有很好的滲透。
氧化還原反應(yīng)理論,是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材,教學(xué)中應(yīng)該通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),但由于只重視概念的形成,忽視了學(xué)生的情感教育。
七、板書(shū)設(shè)計(jì)
第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))
一、氧化還原反應(yīng)
1.基本概念
氧化反應(yīng)
得到氧
化合價(jià)升高
失去電子
。ɑ螂娮訉(duì)偏離)
被氧化
還原反應(yīng)
失去氧
化合價(jià)降低
得到電子
(或電子對(duì)偏向)
被還原
同時(shí)發(fā)生
理解片面
反應(yīng)特征
反應(yīng)本質(zhì)
物質(zhì)變化
小結(jié):升、失、氧,降、得、還
2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
《氧化還原反應(yīng)》的說(shuō)課稿 6
一、說(shuō)教材地位與作用
本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容,是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程:
水平1:通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),指出氧化劑和還原劑,說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性,初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2:在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中,學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法,初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系,如Cl2與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平,如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3:在周期表周期律的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí),如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4:在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平,對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5:高三復(fù)習(xí),達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問(wèn)題,甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問(wèn)題。
可見(jiàn)本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用,通過(guò)對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí),為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1 能夠利用化合價(jià)升降,判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2 能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的`角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘I钪谐R?jiàn)的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說(shuō)明
過(guò)程與方法
1通過(guò)對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析,初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過(guò)知識(shí)內(nèi)容類(lèi)比,學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。
2通過(guò)參與探究活動(dòng),領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。
3通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀
1通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神,體驗(yàn)探究過(guò)程,體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)
用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)
1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
2會(huì)用“雙線橋”來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。
三、學(xué)情分析
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性,心理狀態(tài)活躍,易于調(diào)動(dòng)
2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成,并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)
3 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類(lèi)思想,經(jīng)過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚
四、教學(xué)方法及策略
1概念教學(xué)通常是老師講授為主,平鋪直敘,課堂教學(xué)氛圍比較沉悶,學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象入手,以探究活動(dòng)為主線,引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因,主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手,讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變,引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換,從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。
3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段,幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因,突破難點(diǎn)。
五、教學(xué)過(guò)程
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現(xiàn)象:削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后,蘋(píng)果表面變成褐色;但市售的蘋(píng)果汁不變色,為什么呢?(展示市售蘋(píng)果汁的成分,提示其中的維生素C起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用)
提示:在空氣中蘋(píng)果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋(píng)果變色,蘋(píng)果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】§2-3氧化還原反應(yīng)
【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式,并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。
學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應(yīng)……
學(xué)生完成后,引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類(lèi):有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。
【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè),圖2-11,用自己的話描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化,分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因,并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。
【通過(guò)討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段,然后觀看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對(duì)的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低,被還原,該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對(duì)偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高,被氧化,該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。
氧化還原反應(yīng)的特征:有化合價(jià)的變化
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對(duì)的偏移)
【活動(dòng)四,回扣情景】削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^(guò)程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)?】
六 板書(shū)設(shè)計(jì)
§2-3 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
特征:有化合價(jià)變化
本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
《氧化還原反應(yīng)》的說(shuō)課稿 7
一、說(shuō)教材
1.本節(jié)地位及作用
本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章,從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始章,是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁,對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí),具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,是高考的熱點(diǎn),同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此,本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)
2.1知識(shí)與技能
學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念理解。
2.2過(guò)程與方法
從狹義的定義入手上升到廣義的定義,由簡(jiǎn)單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
以“問(wèn)題”為主線,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。
2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育,幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀。
2.4教學(xué)重、難點(diǎn)
用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
二.說(shuō)學(xué)情
學(xué)生知識(shí)狀況:初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng),但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況:學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí),已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式,不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過(guò)程中。
三、說(shuō)教法
課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問(wèn)題的提出開(kāi)始的,即“不憤不啟,不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問(wèn)題教學(xué)法”為主導(dǎo),綜合各種教學(xué)方法,完成任務(wù)。通過(guò)設(shè)“障”立“疑”,造成學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問(wèn)題可思,有各種矛盾待解決的境地,促使他們參與到教學(xué)中,運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去探求和解決遇到的各種新問(wèn)題,使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。
四、說(shuō)學(xué)法
建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長(zhǎng),是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過(guò)程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上,在老師提出問(wèn)題的指引下,積極思考,自主探究,從狹義的認(rèn)識(shí)上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
[新課導(dǎo)入]投影:切開(kāi)的蘋(píng)果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光
[問(wèn)題]知道它們的原理嗎?
由情景問(wèn)題引出新課,引起學(xué)生興趣,激發(fā)探究意識(shí)。
[復(fù)習(xí)舊知]
[問(wèn)題]在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中,從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?
[設(shè)問(wèn)]氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?
[問(wèn)題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證,請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的'本質(zhì)特征?
[投影]
例證1:H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應(yīng))
例證2:fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))
例證3:2Na+cl22Nacl(氧化還原反應(yīng))
例證4:H2+cl22Hcl(氧化還原反應(yīng))
例證5:2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應(yīng))
例證6:2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應(yīng))
通過(guò)學(xué)生分析歸納,從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
[追問(wèn)]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā),歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?
[問(wèn)題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1:將鋅片插入cuso4溶液中
實(shí)驗(yàn)2:將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入cuso4溶液中
[問(wèn)題]
1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
2.實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么?
學(xué)生雖然沒(méi)學(xué)原電池知識(shí),但由現(xiàn)象能認(rèn)識(shí)到本質(zhì)是相同的,再在初中電流和電子得失知識(shí)上,體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移,認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
[展示]動(dòng)畫(huà)展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。
直觀教學(xué),讓微觀世界形象化。
[過(guò)渡]接下來(lái)從原子結(jié)構(gòu)微觀
角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例
投影并講解
教學(xué)到此,分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。
[問(wèn)題]討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。
[鞏固練習(xí)]
從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)
[教學(xué)反思]
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過(guò)程來(lái)完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問(wèn)題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過(guò)一連串精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí),在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí),并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)知識(shí)深入和拓寬,重建學(xué)生已有知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)。
【《氧化還原反應(yīng)》的說(shuō)課稿】相關(guān)文章:
化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿07-02
氧化還原反應(yīng)的教學(xué)反思說(shuō)課稿06-15
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿06-15
氧化還原反應(yīng)教案06-14
氧化還原反應(yīng)教案03-27