[合集]高中化學(xué)知識點總結(jié)15篇
總結(jié)就是對一個時期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書面材料，它可以幫助我們有尋找學(xué)習(xí)和工作中的規(guī)律，讓我們一起認(rèn)真地寫一份總結(jié)吧�？偨Y(jié)你想好怎么寫了嗎？下面是小編整理的高中化學(xué)知識點總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
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高中化學(xué)知識點總結(jié)1
一中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。
7后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。
二中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
�、贉y物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。
2測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
三。常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3過濾法：溶與不溶。
4升華法：SiO2（I2）。
5萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。
10紙上層析（不作要求）
五常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例
1實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14。過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
七�；瘜W(xué)實驗中的先與后22例
1。加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2。用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6。點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。
7。檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8。檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9。做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。
10。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11。中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12。焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13。用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14。配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15。安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16。濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18。酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19。檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。
20。用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
21。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22。稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
八。實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。
5點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的`1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。
8若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。
9洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
11制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。
九特殊試劑的存放和取用10例
1Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十與“0”有關(guān)的4例實驗
1滴定管最上面的刻度是0。
2量筒最下面的刻度是0。
3溫度計中間刻度是0。
4托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。
十一能夠做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。
十二主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例
1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11。 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15．向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27。 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31。 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。
34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。
37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。
43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。
45。 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。
47。 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
48。 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。
49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52。 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。
58。 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。
61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。
63。 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70。 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。
80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。
十三。有機(jī)實驗的八項注意
有機(jī)實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的�？純�(nèi)容。對于有機(jī)實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。
�。�。注意加熱方式
有機(jī)實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實驗是：“煤的干餾實驗”。
�、撬〖訜�。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水�。�、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。
�、扔脺囟扔嫓y溫的有機(jī)實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。
2。注意催化劑的使用
�、� 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。
其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
�、畦F做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。
�、茄趸X做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。
3。注意反應(yīng)物的量
有機(jī)實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4。注意冷卻
有機(jī)實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。
⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。
⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。
這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。
5。注意除雜
有機(jī)物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6。注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機(jī)實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。
7。注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有機(jī)實驗：
�、� 實驗室中制取乙烯的實驗;
�、剖驼麴s實驗。
8。注意尾氣的處理
有機(jī)實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。
�、湃缂淄�、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；
�、啤颁灞降闹迫嶒灐焙汀跋趸降闹苽鋵嶒灐敝锌捎美鋮s的方法將有害揮發(fā)物回流。
十四。焰色反應(yīng)全集
一。 鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點燃。
�、品椒ǘㄨF絲法）：
�、偃∫粭l細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，
�、谟迷摱髓F絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，
③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），
�、馨颜从锈c鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學(xué)生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。
二。 鉀離子：
�、欧椒ㄒ唬凭ǎ喝∫恍∷幊谉o水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸發(fā)皿—酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。
�、欠椒ㄈㄨF絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
三。 鋰離子：
方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。
方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。
四。 鈣離子：
⑴方法一（鑷子—棉花—酒精法）：同鈉的方法一。
⑵方法二（燒杯—酒精法）：取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。
�、欠椒ㄈㄋ幊追ǎ河貌讳P鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。
五。 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
六。 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。
�、品椒ǘ藁ǎ瓱ǎ焊椒ㄒ活愃疲岩恍F(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃�？膳c棉花＋酒精燃燒比較。
七。 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。
�、品椒ǘㄨ囎樱藁ǎ凭ǎ和c離子方法。
�、欠椒ㄈ凭ǎ和涬x子的方法一。
�、确椒ㄋ模ㄋ幊追ǎ和}離子的方法三。
焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。
高中化學(xué)知識點總結(jié)2
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的.原因碳原子的布列不同
5、碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO
�、谶�原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6、化學(xué)性質(zhì)：
1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解
3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO
�。ㄎ鼰岱磻�(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）
5）、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6）、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
7、、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
8、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
高中化學(xué)知識點總結(jié)3
一、高中化學(xué)知識點：化學(xué)基本理論歸納
物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3、運用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結(jié)構(gòu)理論
�、啪w的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
�、凭w結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。
�、蔷w類型的判斷及晶胞計算。
二 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難點�？疾橹饕性冢赫莆辗磻�(yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。考點主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等�；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動
主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的`計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識點有：
1、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。
2、鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;
新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。
同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計算。命題特點與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問題。
三、高中化學(xué)必考知識點有哪些
化學(xué)現(xiàn)象1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；
13、HF腐蝕玻璃：4HF+ SiO2＝ SiF4↑+ 2H2O；
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍(lán)色火焰
H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰
CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
20、使品紅溶液褪色的氣體：
SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）
Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）
21、有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）
物質(zhì)提純方法1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3、沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6、溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7、分餾、蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法；將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。
8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
高中化學(xué)知識點總結(jié)4
磷及其重要化合物
(1)紅磷與白磷
(2)磷的化合物的性質(zhì)
①P2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
�、诹姿岬男再|(zhì)
純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時，當(dāng)堿的'用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
高中化學(xué)知識點總結(jié)5
高中化學(xué)實驗知識
1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高考化學(xué)考點知識
1.實驗室里的`藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶
高中化學(xué)知識重點
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖嶒炇抑迫∠趸健呋瘎⑽畡荃セ磻�(yīng)——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、� 氨基酸。
�、� 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。
13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。
14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。
16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;
導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;
導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。
20、用做自來水消毒的氣體：Cl2
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。
22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。
24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2.
高中化學(xué)知識點總結(jié)6
氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律
(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。
(2)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動順序相一致。
(3)元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的`化合價降低。
(4)元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。
(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。
(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。
(7)變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。
高中化學(xué)知識點總結(jié)7
熱化學(xué)方程式
1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.
2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項:
(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
(2)方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，數(shù)值不變，符號相反。
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識3
蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。
化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的.反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
注意：
1、計量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)
2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變
反應(yīng)熱計算的常見題型：
1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計算。
2、理論推算反應(yīng)熱：
依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化
(1)蓋斯定律設(shè)計合理路徑
路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：
物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加
小結(jié)：
a：若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為△H’，這兩者和為0。
即△H+△H’=0
b：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
高中化學(xué)知識點總結(jié)8
引言
1、知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象和發(fā)展趨勢
2、能列舉一些對化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家及其成就
3、知道化學(xué)是在分子層面上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)
4、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和關(guān)系
5、認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)
第一章 從實驗學(xué)化學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)實驗的基本方法
1、能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識
2、能記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告
3、認(rèn)識實驗方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法
4、學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法
5、學(xué)會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實驗操作；
6、學(xué)會NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗方法
第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建起宏觀和微觀量的關(guān)系
2、物質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義
3、能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算
4、知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義
5、能進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算
6、能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，并進(jìn)行簡單計算；
7、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應(yīng)用
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化第一節(jié)物質(zhì)的分類
1、能運用元素的觀點學(xué)習(xí)和認(rèn)識物質(zhì)。
2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。
3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。
4、了解膠體與其他分散系的區(qū)別。
5、能運用膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象），解釋簡單的實驗現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實驗問題。
第二節(jié) 離子反應(yīng)
1、寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。
2、識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。
3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
4、利用離子反應(yīng)檢驗常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
1、知道可以依據(jù)元素化合價的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念。
2、能利用化合價升降判斷一個反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑。
3、能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。
4、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。
5、能列舉說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。
6、以Fe、Fe2+，F(xiàn)e3+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。
第三章 金屬及其化合物
1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）
2、認(rèn)識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。
4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認(rèn)識金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。
7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。
8、認(rèn)識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）
9、能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
10、了解檢驗Fe3+的方法。
11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。
第四章 非金屬及其化合物
1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。
2、能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。
3、能運用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。
4、通過不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
5、運用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。
6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
7、能舉例說明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。
必修二
第一章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié) 元素周期表
1、知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，ZAX的含義。
2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素
3、知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的'應(yīng)用
4、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)
5、能說出1~18號元素在周期表中位置
6、能列舉出各主族的常見元素
7、掌握堿金屬的性質(zhì)
8、掌握鹵族元素的性質(zhì),認(rèn)識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。
第二節(jié) 元素周期律
1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布
2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+
3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途
4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律
5、知道含有某種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡單應(yīng)用
6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運用
第三節(jié) 化學(xué)鍵
1、認(rèn)識化學(xué)鍵的含義
2、能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。
3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義
4、學(xué)會部分常見物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。
2、知道化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學(xué)放應(yīng)中伴隨著能量變化。
3、能用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)。
4、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉(zhuǎn)化。
5、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。
第二節(jié) 化學(xué)能與電能
1、知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。
2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構(gòu)成條件）。
3、認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速度和限度
1、認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)有快慢。
2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。
3、了解濃度、濕度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉例說明生產(chǎn)、生活中通過控制調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實例。
4、認(rèn)識在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。
5、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度。
第三章 有機(jī)化合物
1、認(rèn)識有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機(jī)化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。
2、知道有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點，能寫1-4個碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡式。
3、知道烴的組成特點。
4、知道有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出含4個碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體。
5、了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點，認(rèn)識甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）。
6、知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)），并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應(yīng)，但能燃燒、能發(fā)生取代反應(yīng)。
8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。
9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。
10、知道苯是一種重要的有機(jī)化工原料，是常用的有機(jī)溶劑，但對人體健康會造成危害。
11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。
12、能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。
13、了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在催化條件下可被氧化成醛）,并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
14、能舉例說明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。
16、能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。
17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。
21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)。
22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。
23、能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。
24、知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。
25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會生成各種氨基酸。
26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。
27、能舉出加成、取代、酯化反應(yīng)的實例（不要求掌握這些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的定義，不要求進(jìn)行判斷）
28、初步認(rèn)識有機(jī)高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點（由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機(jī)高分子化合物的單體）
29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。
30、認(rèn)識加聚反應(yīng)，能寫出簡單的加聚反應(yīng)方程式。
31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。
32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
1、了解海水中重要元素的存在和應(yīng)用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認(rèn)識綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢。
2、學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗方案進(jìn)行氧化性或還原性強(qiáng)弱的對比。認(rèn)識鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。
3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認(rèn)識環(huán)境保護(hù)的意義。
4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識。
5、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對人類生活的影響。
6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)。
7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。
8、知道復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成。
9、能列舉幾種常見的復(fù)合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。
10、認(rèn)識單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。
高中化學(xué)知識點總結(jié)9
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）
負(fù)化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。
常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g） = CO（g）+H2（g）。
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2？8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（ B ）
A。 Ba（OH）2？8H2O與NH4Cl反應(yīng)B。灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C。鋁與稀鹽酸D。H2與O2的燃燒反應(yīng)
2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ C ）
A。 X的能量一定高于M B。 Y的能量一定高于N
C。 X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D。因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
化學(xué)能與電能
二、化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理
�。�1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
�。�3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
�。�5）原電池正負(fù)極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的`遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
�。�6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
�、垩趸磻�(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
�。�7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。
化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
計算公式：v（B）= =
�、賳挝唬簃ol/（L？s）或mol/（L？min）
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、壑匾�(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
�。�1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
�、趧樱簞討B(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
�、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒�(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
�。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yB zC，x+y≠z ）
有機(jī)物
一、有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
�、谌〈磻�(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
�。�3）聚合反應(yīng)：
四、苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧化反應(yīng)2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。
（2）取代反應(yīng)
�、勹F粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
�、诒脚c硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2 +H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
�。�3）加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu)： CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）
3、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）
�。�2）乙醇的氧化反應(yīng)★
�、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O
�、垡掖急粡�(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
CH3CH2OH
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
�。�1）乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
�。�2）乙酸的酯化反應(yīng)
�。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
高中化學(xué)知識點總結(jié)10
鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。
4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的`pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。
10.其它方面(1)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種.種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。
高中化學(xué)知識點總結(jié)11
一、有機(jī)代表物質(zhì)的物理性質(zhì)
1. 狀態(tài)
固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、
纖維素、醋（16.6℃以下）
氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態(tài)：油 狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）
稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升華性：萘、蒽
7. 水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和飽和醚
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和飽和一元酮
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和飽和一元酯
6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚
如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚
7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構(gòu)體：氨基酸和硝基化合物
三、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)
1. 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照
2. 苯及苯的同系物與（1）鹵素單質(zhì)（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑
�。�2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴 （3）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴
3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液4. 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制氫鹵酸
5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng) 7. 酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱
8. 酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化9. 酚與 1）濃溴水2）濃硝酸
四、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)
1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2
3. 不飽和烴的衍生物的'加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、
烯酸酯、烯酸鹽等）
4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等
5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質(zhì)的加成：H2
注意：凡是有機(jī)物與H2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑（Ni）、加熱
五、六種方法得乙醇（醇）
1. 乙醛（醛）還原法：
2. 鹵代烴水解法：
3. 某酸乙（某）酯水解法：
4. 乙醇鈉水解法：
5. 乙烯水化法：
6. 葡萄糖發(fā)酵法：
六、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（含-CHO）
1. 所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）
能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還與酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發(fā)生中和反應(yīng)。
七、分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型
1. 取代（水解）反應(yīng)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
2. 加成反應(yīng)：烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化4. 還原：醛+ H2
八、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)
（一）、 有機(jī)物
1. 醇（也可和K、Mg、Al反應(yīng))）2. 有機(jī)羧酸 3. 酚（苯酚及苯酚的同系物） 4. 苯磺酸 5. 苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚） 6. 葡萄糖（熔融） 7. 氨基酸
（二）、無機(jī)物
1. 水及水溶液2. 無機(jī)酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
九、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、有機(jī)物
1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔），不飽和烴的衍生物（包
括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機(jī)物。
2. 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
3. 苯酚及其同系物（因為能和溴水取代而生成三溴酚類沉淀）
4. 含醛基的化合物 （醛基被氧化）5. 天然橡膠（聚異戊二烯）
�。ǘ�、無機(jī)物
1.S（-2）：硫化氫及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽
3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
4. Zn、Mg、Fe等單質(zhì)如 Mg + Br2 = MgBr2
�。ù送猓渲幸嘤蠱g與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）
5. I-：氫碘酸及碘化物 變色
6. NaOH等強(qiáng)堿：因為Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 平衡向右移動
7. Na2CO3等鹽：因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
8. AgNO3
十、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等
下層變無色的（ρ＜1）：低級酯、液態(tài)飽和烴（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油
十一、最簡式相同的有機(jī)物
1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或環(huán)辛四烯）2. CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3. CH2O： 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4. CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元 羧酸或酯. 例： 乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）
5. 炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物
例： 丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
十二、有毒的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、 毒氣
F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是與血紅蛋白迅速結(jié)合而喪失輸送氧的能力.
(二)、毒物
液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水銀、亞硝酸鹽、除BaSO4外的大多數(shù)鋇鹽、氰化物（如KCN）、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽、銀鹽等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯環(huán)己烷）、甲醇、砒霜等
十三、能爆炸的物質(zhì)
1. 黑火藥成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉
4. 紅磷與KClO3 5. TNT（雷汞作引爆劑） 6. 油7. 氮化銀
此外，某些混合氣點燃或光照也會爆炸，其中應(yīng)掌握：H2和O2 、 “點爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。 無需點燃或光照，一經(jīng)混合即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。
另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險源。
十四、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
（一）、有機(jī)物
1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
3. 不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等）
4. 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）
5. 還原性糖（葡萄糖、麥芽糖） 6. 酚類
7. 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等） 8. 煤產(chǎn)品（煤焦油）
9. 天然橡膠（聚異戊二烯）
（二）、無機(jī)物
1. 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）
2. 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵 3. S（-2）的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物
4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽 5. 雙氧水（H2O2）
十五、既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、有機(jī)物
1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸鹽、甲酸酯， 葡萄糖.
2. 不飽和烴：烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯
3. 不飽和烴的衍生物：包括鹵代烯、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸鹽、
烯酸酯、油酸、油酸鹽、油酸酯、油.
�。ǘo機(jī)物
1. 含中間價態(tài)元素的物質(zhì)：① S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽
�、� Fe2+ 亞鐵鹽③ N：（+4）NONO2
2. N2、S、Cl2等非金屬單質(zhì). 3. HCl、H2O2等
十六、檢驗淀粉水解的程度
1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若無紅色沉淀，則可證明。
2.“完全水解”加碘水，不顯藍(lán)色。
3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有紅色沉淀，另取溶液加碘水,顯藍(lán)色。
十七、能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝結(jié)而變性的物質(zhì)
1. 加熱2. 紫外線3. 酸、堿 4. 重金屬鹽（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）
5. 部分有機(jī)物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
十八、關(guān)于纖維素和酯類的總結(jié)
�。ㄒ唬⒁韵挛镔|(zhì)屬于“纖維素”
1. 粘膠纖維 2.紙3.人造絲 4.人造棉 5.玻璃紙 6.無灰濾紙 7. 脫脂棉
�。ǘ�、以下物質(zhì)屬于“酯”
1. 硝酸纖維 2. 油 3. 膠棉 4. 珂珞酊5. 無煙火藥 6. 火棉
易錯：TNT、酚醛樹脂、賽璐珞既不是“纖維素”，也不是“酯”。
十九、既能和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)
1. 有機(jī)物：蛋白質(zhì)、氨基酸
2. 無機(jī)物：兩性元素的單質(zhì) Al、(Zn) 兩性氧化物 Al2O3、（ZnO）
兩性氫氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式鹽 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的銨鹽 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等
屬于“兩性物質(zhì)”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì) 屬于“表現(xiàn)兩性的物質(zhì)”是： Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽
二十、有機(jī)實驗問題
（一）、甲烷的制取和性質(zhì)
1. 反應(yīng)方程式：
2. 為什么必須用無水醋酸鈉？
若有水，電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不
生成CH4。
3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？堿石灰中的CaO的作用如何？
高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃；CaO作用：1）能稀釋反應(yīng)混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。
4. 制取甲烷采取哪套裝置？反應(yīng)裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以制取哪些氣體？
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時防止產(chǎn)生的濕水倒流而使試管炸裂。還可制取O2、NH3等。
5. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純凈的甲烷呈什么色？
1）玻璃中鈉元素的影響；反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。
2）點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色。
（二）、乙烯的制取和性質(zhì)
1. 化學(xué)方程式：
2. 制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？
分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）
4. 乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？
這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致，因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚，方程式：
5. 溫度計的水銀球位置和作用如何？
混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。
6. 濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。
7. 反應(yīng)后期,反應(yīng)液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為何？
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2。
（三）、乙炔的制取和性質(zhì)
1. 反應(yīng)方程式：
2. 此實驗?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器，為何？
不能， 因為 1）CaC2吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應(yīng)； 2）反應(yīng)放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的；3）反應(yīng)生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用長頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應(yīng)。
4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？
用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應(yīng)）
5. 簡易裝置中在試管口附近放一團(tuán)棉花，其作用如何？
高中化學(xué)知識點總結(jié)12
高中化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
�、贉y物質(zhì)溶解度。
②實驗室制乙烯。
測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
�、賹嶒炇艺麴s石油。
�、跍y定乙醇的沸點。
測水浴溫度：這種類型的'實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
�、贉囟葘Ψ磻�(yīng)速率影響的反應(yīng)。
�、诒降南趸磻�(yīng)。
高中化學(xué)知識點總結(jié)13
第一單元
1——原子半徑
�。�1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；
（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2——元素化合價
�。�1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；
�。�2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價
3——單質(zhì)的熔點
�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
�。�2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
�。�1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
判斷金屬性強(qiáng)弱
金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)
2,最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號,K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng) 最
非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2,氫化物越穩(wěn)定
3,最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號,F最強(qiáng)；最體一樣）
5——單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡單陰離子的還原性越弱.
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的.規(guī)律：
�。�1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
�。�2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.
以上不適合用于稀有氣體!
專題一 ：第二單元
一 、化學(xué)鍵：
1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.
2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.
1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用
2,成鍵微粒：陰、陽離子
3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值
2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）
對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.
1,共價分子電子式的表示,P13
2,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示
3,共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）
4,共價分子比例模型
補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合
乙烷（C—C單鍵）
乙烯（C—C雙鍵）
乙炔（C—C三鍵）
金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
二、分子間作用力（即范德華力）
1,特點：a存在于共價化合物中
b化學(xué)鍵弱的多
c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氫鍵
1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2,特點：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱
補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在
專題一 ：第三單元
一,同素異形（一定為單質(zhì)）
1,碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、紅磷）
2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化
二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）
分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同
1,C4H10（正丁烷、異丁烷）
2,C2H6(乙醇、二甲醚)
三,晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列
1,離子化合物（KNO3、NaOH）
2,NaCl分子
3,作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體
1,共價化合物（CO2、H2O）
2,共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）
3,稀有氣體（He、Ne）
原子晶體：不存在單個分子
1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）
金屬晶體：一切金屬
總結(jié)：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
專題二 ：第一單元
一、反應(yīng)速率
1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小
二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）
化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.
專題二 ：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和
2,所有燃燒反應(yīng)
3,金屬和酸反應(yīng)
4,大多數(shù)的化合反應(yīng)
5,濃硫酸等溶解
常見吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO
2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）
3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)
4,大多數(shù)分解反應(yīng)
5,硝酸銨的溶解
熱化學(xué)方程式；注意事項5
二、燃料燃燒釋放熱量
專題二 ：第三單元
一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）
1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極
2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì)
3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式
4,吸氧腐蝕
A中性溶液（水）
B有氧氣
Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—
補(bǔ)充：形成原電池條件
1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)
2,兩個活潑性不同的電極
3,同時與電解質(zhì)接觸
4,形成閉合回路
二、化學(xué)電源
1,氫氧燃料電池
陰極：2H++2e—===H2
陽極：4OH——4e—===O2+2H2O
2,常見化學(xué)電源
銀鋅紐扣電池
負(fù)極：
正極：
鉛蓄電池
負(fù)極：
正極：
三、電能→化學(xué)能
1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對陰極
2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）
補(bǔ)充：電解池形成條件
1,兩個電極
2,電解質(zhì)溶液
3,直流電源
4,構(gòu)成閉合電路
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
�。�1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)
D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
�。�2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點）
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
�。ㄗ⒁猓簡钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）
A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點）
�。�1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
�。ˋB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）
（2）共價鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
�。∟H3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
�。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
1. 化學(xué)能與熱能
�。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2
高中化學(xué)知識點總結(jié)14
一、重點聚集
1.物質(zhì)及其變化的分類
2.離子反應(yīng)
3.氧化還原反應(yīng)
4.分散系 膠體
二、知識網(wǎng)絡(luò)
1.物質(zhì)及其變化的分類
(1)物質(zhì)的分類
分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
(2)化學(xué)變化的分類
根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：
①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
�、诟鶕�(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。
�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)
�。�1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。
�、鬯�、堿、鹽是常見的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應(yīng)
�、儆须x子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
�、趶�(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。
(3)離子方程式
離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
離子方程式更能顯示反應(yīng)的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的'總數(shù)還必須相等。
3.氧化還原反應(yīng)
(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應(yīng)中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑 降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。
4.分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
�、俜稚①|(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。
�、谀z體的特性
膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
高中化學(xué)知識點總結(jié)15
元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分
周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
(2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分
族是指價電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)
按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的.符號。
2、元素周期律
元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的周期性變化。元素性質(zhì)的周期性來源于原子外電子層構(gòu)型的周期性。
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