氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)教案14篇

　　作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，通常需要用到教案來(lái)輔助教學(xué)，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。教案應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編幫大家整理的氧化還原反應(yīng)教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

氧化還原反應(yīng)教案1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

　　2．學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

　　3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

　　教學(xué)過(guò)程

　　【板書】

　　氧化還原反應(yīng)

　　一、化合價(jià)升降和氧化還原反應(yīng)

　　【提問(wèn)】

　　CuO+H2Cu+H2O

　　1．在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？

　　2．標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

　　【講解】

　　小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)聯(lián)系起來(lái)。

　　【討論】

　　2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

　　這兩個(gè)反應(yīng)沒(méi)有氧的得失，但也是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？

　　【講解】

　　小結(jié)上述討論后，得出：

　　【板書】

　　物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

　　【鞏固性提問(wèn)】

　　下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？

　　2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

　　【板書】

　　二、電子得失和氧化還原反應(yīng)

　　1．電子得失和化合價(jià)升降

　　【講解】

　　以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個(gè)電子，氯原子為什么獲得1個(gè)電子以及得失電子跟化合價(jià)升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況。小結(jié)如下：

　　【板書】

　　2．電子得失和氧化還原反應(yīng)

　　【講解】

　　把電子得失跟化合價(jià)升降的關(guān)系以及化合價(jià)升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來(lái)。

　　【講解】

　　凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　【思考題】下列說(shuō)法是否正確？為什么？

　　1．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。

　　2．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

　　3．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

　　(作業(yè)略。)

　　教學(xué)說(shuō)明 氧化還原反應(yīng)共三課時(shí)。第一課時(shí)主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過(guò)化合價(jià)的升降過(guò)渡到從電子得失的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。第二課時(shí)講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對(duì)偏移(這樣安排是為了分散難點(diǎn))，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時(shí)是習(xí)題課，通過(guò)學(xué)生自己思考、練習(xí)，鞏固上兩課時(shí)內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。

氧化還原反應(yīng)教案2

　　本節(jié)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

　　二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較

　　1.在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

　　例3.根據(jù)反應(yīng)：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　�、�2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

　　A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-

　　C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-

　　判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的規(guī)律，即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。

　　例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-

　　A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

　　C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-

　　2.根據(jù)元素周期表，同周期元素的單質(zhì)（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強(qiáng)（稀有氣體元素除外），同主族元素單質(zhì)（或原子）從上到下還原性漸強(qiáng)，氧化性漸弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常識(shí)性知識(shí)），還原性：NaRb+>Cs+

　　3.根據(jù)金屬活動(dòng)順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

　　還 原 性 漸 弱

　　K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+

　　氧 化 性 漸 強(qiáng)

　　4.①據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）；②據(jù)電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強(qiáng)，其規(guī)律為：陽(yáng)離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

　　5.同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2->S>SO2），最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。

　　6.反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說(shuō)明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。

氧化還原反應(yīng)教案3

　　1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。

　　2．從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn))

　　3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。

　　4．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn))

　　氧化還原反應(yīng)

　　[基礎(chǔ)·初探]

　　1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

　　結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

　　2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

　　結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

　　3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

　　結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

　　[探究·升華]

　　[思考探究]

　　氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系

　　(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應(yīng)，誰(shuí)是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？

　　【提示】后者，反應(yīng)前后化合價(jià)有變化。

　　(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？

　　【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。

　　(3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？

　　【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。

　　(4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？

　　【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。

　　[認(rèn)知升華]

　　升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

　　記憶口訣：

　　升→失→氧→氧→氧

　　降→得→還→還→還

　　升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

　　即：

　　(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

　　(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

　　(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

　　(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

　　[題組·沖關(guān)]

　　題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷

　　1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()

　　A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

　　B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

　　C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

　　【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，A、C、D均無(wú)化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

　　【答案】B

　　2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

　　A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原

　　B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

　　C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

　　D．只有氧化沒(méi)有還原的反應(yīng)是不存在的

　　【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。

　　【答案】C

　　3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。

　　【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

　　【題后反思】

　　氧化還原反應(yīng)中的4個(gè)“不一定”

　　(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。

　　(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

　　(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

　　(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。

　　題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

　　4．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()

　　A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3

　　B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

　　C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

　　D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH

　　【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個(gè)選項(xiàng)，不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)中的硫、氧元素，B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項(xiàng)符合題意。

　　【答案】A

　　5．下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()

　　A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑

　　B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　C．2CO＋O2點(diǎn)燃(=====)2CO2

　　D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

　　【解析】A項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，不是分解反應(yīng)；D項(xiàng)，不是分解反應(yīng)。

　　【答案】B

　　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

　　[探究·升華]

　　[思考探究]

　　電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法

　　(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

　　H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

　　(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

　　3Cl2＋2Fe點(diǎn)燃(=====)2FeCl3

　　【提示】

　　[認(rèn)知升華]

　　電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟

　　(1)雙線橋法的書寫步驟

　　(2)單線橋法的書寫步驟

　　【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

　　(1)單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

　　(2)雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

　　[題組·沖關(guān)]

　　1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

　　【解析】A項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項(xiàng)，Zn失去2e－；D項(xiàng)，Cu失去2e－。

　　【答案】B

　　2．(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。

　�、貴e2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。

　�、贙ClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________

　　______________________________________________________________。

　�、跦2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_____________________________

　　_____________________________________________________________。

　　(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　�、貱u和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。

　　②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

　　____________________________________________________________。

　�、巯騀eCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

　　______________________________________________________________。

　　【答案】

　　3．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

　　A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

　　B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

　　C．NH4Cl中的氮元素被還原

　　D．被氧化和被還原的元素是同一種元素

　　【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

　　【答案】D

氧化還原反應(yīng)教案4

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　【過(guò)程與方法】

　　通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　氧化還原反應(yīng)的特征。

　　【難點(diǎn)】

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【教師提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢?

　　【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

　　還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.氧化還原反應(yīng)的特征

　　【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

　　【提出問(wèn)題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。

　　【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

　　【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

　　2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?

　　【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。

　　【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。

　　【提出問(wèn)題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

　　【提出問(wèn)題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?

　　【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書)

　　【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)

　　【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書：利用雙線橋法)

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。

　　提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?

　　布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

　　四、板書設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)教案5

　　一、本節(jié)教材背景

　　本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡(jiǎn)單的分類。

　　二、教學(xué)對(duì)象現(xiàn)狀分析

　�。ㄒ唬�學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。

　�。ǘ�）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。

　�。ㄈ�）經(jīng)過(guò)第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹(shù)狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。

　�。ㄋ模�學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問(wèn)題能力，但知識(shí)遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識(shí)與技能，又重視能力與方法，同時(shí)兼顧情感態(tài)度與價(jià)值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:

　�。ㄒ唬┲�識(shí)目標(biāo)：

　　1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

　　2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；

　　3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；

　　4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

　�。ǘ�）技能目標(biāo)：

　　通過(guò)“活動(dòng)式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力。

　�。ㄈ�）情感目標(biāo)：

　　理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

　　五、教學(xué)方法

　　創(chuàng)設(shè)情境（提出問(wèn)題）—探索新知（學(xué)生活動(dòng)）—?dú)w納總結(jié)（教師評(píng)價(jià)）

　　六、教學(xué)策略

　　根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識(shí)和思維水平以及教材特點(diǎn)，對(duì)教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì)：

　　（一）設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)。教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動(dòng)為主體，以教師為主導(dǎo)，通過(guò)活動(dòng)，學(xué)生主動(dòng)探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評(píng)價(jià)，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識(shí)的建構(gòu)。

　�。ǘ�）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動(dòng)畫模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。

　　七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)及實(shí)施方法

　　初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來(lái)分析，是一個(gè)深化和擴(kuò)大知識(shí)的過(guò)程，這兩部分知識(shí)之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會(huì)感到難以理解。鑒于學(xué)生對(duì)元素化合價(jià)比較熟悉，把化合價(jià)的升降作為兩者之間的過(guò)渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。我們?cè)O(shè)計(jì)了如下的3個(gè)活動(dòng)：

　　設(shè)計(jì)“活動(dòng)1”,復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)：從化合價(jià)變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過(guò)對(duì)2CuO+C

　　2Cu+CO2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識(shí)得氧或失氧時(shí)必然有元素化合價(jià)的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價(jià)的升降認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過(guò)渡。設(shè)計(jì)“活動(dòng)2”，通過(guò)分析NaCl和HCl形成過(guò)程，把化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來(lái)，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過(guò)渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識(shí)，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡。第二個(gè)過(guò)渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識(shí)的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識(shí)與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。設(shè)計(jì)“活動(dòng)3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價(jià)升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。

　　課堂小結(jié)時(shí)，用一個(gè)“趣味動(dòng)畫”小結(jié) “化合價(jià)升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。

　　八、教學(xué)過(guò)程

　　[引入]通過(guò)以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的.角度可以有多種不同的分類方法[學(xué)生活動(dòng)1]請(qǐng)大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？

　　高溫（1）2CuO+C

　　2Cu+CO2

　�。�2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

　　高溫（3）Fe2O3+3CO

　　2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

　　高溫（5）CaCO3 CaO+CO2

氧化還原反應(yīng)教案6

　　課題：《氧化還原反應(yīng)》

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　(一)知識(shí)與技能：

　　1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

　　2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

　　(二)過(guò)程與方法：

　　1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力

　　(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　理解氧化與還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法

　　2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　教學(xué)方法：討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法

　　教學(xué)過(guò)程:

　　(一)引入新課

　　(師)今天，我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)

　　(二)講授新課

　　(投影)本節(jié)課教學(xué)任務(wù)

　　1、什么是氧化還原反應(yīng)?2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

　　(生)完成課本P48交流研討

　　(師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價(jià)并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。

　　(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么?

　　(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

　　(生)完成投影練習(xí)，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師)講評(píng)習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。

　　(生)完成練習(xí)冊(cè)P22例1、P23(變式)

　　(師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

　　(生)完成課本P49觀察思考及實(shí)驗(yàn)

　　(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移

　　(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系

　　(師)小結(jié)：某種元素的一個(gè)原子或離子

　　失e- → 該元素化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

　　得e- → 該元素化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

　　(投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片

　　(生)完成投影練習(xí)

　　(師)評(píng)析練習(xí)

　　(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲

　　(師)布置作業(yè)

　　板書設(shè)計(jì)：

　　1、定義

　　2、特征：有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

　　3、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

　　4、失e- → 化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

　　 得e- → 化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)教案7

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　　（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

　�。�2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

　　2．能力和方法目標(biāo)

　　通過(guò)氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識(shí)的綜合遷移能力；

　　3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　�。�2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

　　重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

　　難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

　　教學(xué)中主要通過(guò)學(xué)生的練習(xí)來(lái)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]

　　問(wèn)題1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：

　　反應(yīng)物及性質(zhì)

　　化合價(jià)改變

　　得失電子情況

　　發(fā)生的反應(yīng)

　　產(chǎn)物

　　還原劑具還原性

　　升高

　　失電子

　　被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

　　氧化產(chǎn)物

　　氧化劑具氧化性

　　降低

　　得電子

　　被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

　　還原產(chǎn)物

　　問(wèn)題2．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

　�。�1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　�。�2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

　　（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　通過(guò)以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。

　　[引入新課]

　　今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。

　　[板書]

　　氧化還原反應(yīng)方程式的配平

　　[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生自己看書，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

　　等大多數(shù)學(xué)生看完書后，提問(wèn)學(xué)生。再師生共同總結(jié)。

　　配平依據(jù)：

　�。�1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。

　�。�2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。

　　配平的一般步驟：

　�。�1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；

　　（2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；

　　（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。

　�。�4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）

　　這一階段中，教師可以找一個(gè)相對(duì)比較簡(jiǎn)單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。熟練后可以跳過(guò)某些步驟，直接配平。

　　[課堂練習(xí)]

　　1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

　�。�1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

　�。�2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

　�。�3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

　�。�4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

　　（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

　�。�6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

　　2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（ ）

　　（A）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O

　�。˙）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O

　�。–）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O

　�。―）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O

　　[分析和討論] 有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵 、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A選項(xiàng)中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對(duì)應(yīng)。答案選A。

　　[鞏固練習(xí)]

　　1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。

　�。ˋ）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

　　2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）。

　　（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

　�。–）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

　　3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

　�、�3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O

　　②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O

　�、跦2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O

　　④5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O

　　根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。

　�。ˋ）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③

　　4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）。

　�。ˋ）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5

　　5．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說(shuō)法中正確的是（ ）。

　�。ˋ）NaBH4既是氧化劑又是還原劑

　　（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

　�。–）硼元素被氧化，氫元素被還原

　　（D）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

　　6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。

　�。�1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為_(kāi)___________________________。

　　②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)____________________________。

　�。�2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________。

　�。�3）若某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

　　參考答案

　　1C，2A，3B，4A，5BD。

　　6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

　�、�10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

　�。�2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

　�。�3）72%。

氧化還原反應(yīng)教案8

　　【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】

　　1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

　　2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)（能初步運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。

　　3、初步學(xué)會(huì)用箭頭符號(hào)正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　【知識(shí)講解】

　　本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。

　　本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號(hào)表示和分析氧化還原反應(yīng)。

　　一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法

　　1、僅從物質(zhì)類型分為無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。

　　2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

　　3、按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。

　　5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)

　　二、氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

　　初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒(méi)有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰(shuí)被還原了呢？“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說(shuō)；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后保持-2價(jià)沒(méi)有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素,并不是-2價(jià)的氧元素。因此得氧，失氧觀點(diǎn)是不全面，不完整，不確切的一種說(shuō)法。

　　其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念及其辯證關(guān)系

　　以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念既相互對(duì)立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。

　　（1）氧化反應(yīng)～還原反應(yīng)

　　物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。如：

　�。�

　　在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時(shí)存在于某一具體反應(yīng)中。

　　（2）氧化劑～還原劑

　　在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時(shí)存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對(duì)立的（爭(zhēng)奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。

　�。�3）氧化性～還原性

　　在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱；所謂還原劑的強(qiáng)弱，就是指它的還原性的強(qiáng)弱。

　�。�4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物

　　這一對(duì)概念只針對(duì)生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。

　　上述四對(duì)概念之間的關(guān)系可歸納如下：

　　失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

　　氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　�。ㄑ趸�性強(qiáng)）（還原性強(qiáng)） （還原性較弱）（氧化性較弱）

　　得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

　　也可概括為六個(gè)字“失→高→氧，得→低→還�！�

　　3、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

　　常見(jiàn)的氧化劑有：

　�。�1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。

　　（2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。

　�。�3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

　　常見(jiàn)的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

　�、谝恍┓墙饘賳钨|(zhì)：如H2、C、Si等。

　　③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

　　一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：

　　（1）用雙線箭頭符號(hào)表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

　　失2×2e

　　得e 得3e

　　（2）用單線箭頭符號(hào)表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形）

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

氧化還原反應(yīng)教案9

　　一、教材分析

　　中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識(shí)點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識(shí)。

　　本節(jié)的教學(xué)思路是通過(guò)分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過(guò)分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1.課標(biāo)要求

　　（1）通過(guò)熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。

　�。�2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　2.三維目標(biāo)

　�。�1）知識(shí)與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

　�。�2）過(guò)程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念；提出問(wèn)題，引入實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

　�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)來(lái)源于生活，又高于生活。

　　三、教學(xué)分析

　　1.教材分析

　　本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過(guò)“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

　　2.學(xué)情分析

　　本節(jié)知識(shí)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問(wèn)題。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1.重點(diǎn)

　　分析化合價(jià)的升降，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

　　2.難點(diǎn)

　　理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　五、教學(xué)方法

　　從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平上設(shè)置疑問(wèn)，并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來(lái)解決疑問(wèn)。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過(guò)程順理成章，易于學(xué)生接受。問(wèn)題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識(shí)學(xué)習(xí)中的疑問(wèn)。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過(guò)生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過(guò)練習(xí)，鞏固理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)。

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　1.情景導(dǎo)入

　　很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

　　同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會(huì)那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請(qǐng)看屏幕（展示圖片）。

　　2.設(shè)計(jì)思路

　　氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

　　3.引入正題

　　給出常見(jiàn)的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類，我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

　　假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來(lái)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗(yàn)，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時(shí)間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

　　4.概況整合

　　實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。

　　5.課前準(zhǔn)備

　�。�1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

　�。�2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。

　�。�3）準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。

　�。�4）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。

　　七、教學(xué)評(píng)價(jià)

　　氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識(shí)學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。

氧化還原反應(yīng)教案10

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1、通過(guò)分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；

　　2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

　　3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；

　　過(guò)程與方法

　　1、通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

　　2、通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

　　情感、態(tài)度和價(jià)值觀

　　了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　教學(xué)過(guò)程

　　1、基本反應(yīng)類型

　　化合反應(yīng)

　　分解反應(yīng)

　　置換反應(yīng)

　　復(fù)分解反應(yīng)

　　一、化學(xué)反應(yīng)的類型

　　A+B=AB AB=A+B

　　A+BC=AC+B

　　AB+CD=AD+CB

　　2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

　　按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式

　　Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于

　　哪種基本反應(yīng)類型？

　　氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

　　初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)

　　討論結(jié)果

　　同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。

　　初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　對(duì)于這一反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

　　哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？

　　二、氧化還原反應(yīng)

　　1、什么叫氧化還原反應(yīng)？

　　2、特征：

　　反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）

　　一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)

　　[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？

　　關(guān)鍵：1）正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化；2）凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢？

　　[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的

　　得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。

　　4、實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

　　有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　3、氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降

　　用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：

　　正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化

　　兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。

　　電子符號(hào)用“e—”來(lái)表示

　　得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)

　　注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

　　5、氧化還原反應(yīng)的表示（氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)升降、電子得失）

　　[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

　�、� Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

　�、赯n + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

　　③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　�、�2KClO3 2KCl+3O2↑

　　⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　�、轒nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

　�、� MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

　�、� Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

　�、� SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　�、� 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　　三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律

　　1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。

　　2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

　　3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

　　四、氧化劑和還原劑

　　氧化劑：得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)，被還原。

　　1、定義

　　說(shuō)明：

　　（1）氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。

　�。�2）氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

　　還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

　　還原劑：失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。

　　小結(jié)：

　�。�1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)

　�。�2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)

　�。�3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素

　�。�4）反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)

　　2、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

　　氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等

　　還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

　　3、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷

　　氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。

　　還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。

　�。�1）原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)

　　一般規(guī)律：

　　（2）原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)

　　課后習(xí)題

　　作業(yè)：完成課后習(xí)題。

氧化還原反應(yīng)教案11

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

　　教學(xué)建議

　　教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

　　教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

　　教材分析：

　　氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。

　　本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

　　教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

　　教法建議

　　教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

　　1．通過(guò)復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

　　教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

　　2．配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

　�。�2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

　�。�3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過(guò)觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號(hào)。

　　該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

　　為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過(guò)設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

　　對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

　　如： （濃）— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

　　典型例題

　　例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

　　，請(qǐng)配平方程式。

　　選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

　　解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

　　5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

　　5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　N：+1——→+5 升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2 降低2×2

　　注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

　　解答： 5、2、4、9。

　　啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式： 選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等�！钡睦斫狻４祟}作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

氧化還原反應(yīng)教案12

　　思路分析： 觀察反應(yīng)前后 的化合價(jià)的變化： 。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

　　設(shè) 計(jì)量數(shù)為 ， 計(jì)量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定 中 為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè) 應(yīng)當(dāng)失去 ，可得相同結(jié)果，但做起來(lái)較麻煩。

　　啟示： 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

　　例3 在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的 ， 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。

　�。�1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

　�。�2）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)? ，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少？

　�。�3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程里生成的 中的 值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

　　解析：

　　（1）① ② ③

　�、�

　　（2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

　　從 ，失電子；從 ，得電子。

　　所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即：

　　amol amol

　　由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。

　�。�3）原熱堿液中含 ，則反應(yīng)①中消耗 。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有 ，所以 。

　　啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問(wèn)題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

氧化還原反應(yīng)教案13

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

　　2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

　　3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

　　2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

　　【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

　　【教學(xué)設(shè)計(jì)】

　　[復(fù)習(xí)引入]

　　1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)

　　2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：

　　元素化合價(jià)升高→失去電子

　　元素化合價(jià)降低→得到電子

　　[問(wèn)題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

　　〖教師活動(dòng)〗

　　在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

　　成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

　　在反應(yīng)過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

　　[強(qiáng)調(diào)提醒]

　　a.“e-”表示電子

　　b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

　　氧化還原反應(yīng)的概念

　　氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

　　[問(wèn)題情境]

　　判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

　　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

　　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

　　〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]

　　物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

　　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：

　　氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2

　　離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

　　氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

　　〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。

　　〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問(wèn)題解決]：

　　請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

　　(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。)

　　〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

　　〖板書設(shè)計(jì)〗

　　一、氧化還原反應(yīng)的概念

　　1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

　　二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　注意：a.“e-”表示電子。

　　b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

　　應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　2.單線橋法

　　三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

　　四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

氧化還原反應(yīng)教案14

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。

　　能力培養(yǎng)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

　　科學(xué)思想：通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。

　　【評(píng)價(jià)】給予肯定。

　　【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　�。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　�。�3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

　　【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

　　【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

　　【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。

　　二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習(xí)：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習(xí)

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

　　【板書】2．意義

　　①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

　�、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書練習(xí)：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢�(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

　　反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【板書】3．書寫步驟

　�。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

　�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

　�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

　�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

　　分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　請(qǐng)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

　　H2O請(qǐng)討論此寫法是否正確？

　　【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

　　【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化

　　學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。

　　討論后回答：

　　在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習(xí)：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測(cè)】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　�。―）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

　　第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

　　附：隨堂檢測(cè)答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化學(xué)教案－氧化還原

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