電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)范文
在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動前,常常需要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì),教學(xué)設(shè)計(jì)是對學(xué)業(yè)業(yè)績問題的解決措施進(jìn)行策劃的過程。那么寫教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些問題呢?下面是小編精心整理的電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)范文,僅供參考,歡迎大家閱讀。
【課標(biāo)分析】
根據(jù)新課程的基本理念,化學(xué)課堂教學(xué)應(yīng)立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要,從學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗(yàn)出發(fā),經(jīng)過各種形式的探究活動,使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程,激發(fā)學(xué)生化學(xué)的興趣,強(qiáng)化科學(xué)探究的意識,促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力和人文精神。教學(xué)的核心目標(biāo)除了使學(xué)生真正建構(gòu)起化學(xué)概念外,更重要的是培養(yǎng)他們的能力,如運(yùn)用科學(xué)的思維方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)和行為是一個(gè)重要的認(rèn)識領(lǐng)域,很多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的,因此非常有必要讓學(xué)生進(jìn)入這個(gè)認(rèn)識領(lǐng)域。電解質(zhì)在人類的生產(chǎn)、生活中有著非常廣泛的應(yīng)用,它們與人類的生命活動密切相關(guān),因此認(rèn)識電解質(zhì)具有重要的意義。
【學(xué)生分析】
物質(zhì)在水中會發(fā)生什么變化?酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?酸、堿、鹽有陰陽離子就一定能導(dǎo)電嗎?這些對學(xué)過初中化學(xué)的學(xué)生來說,都是有待于進(jìn)一步探討的問題;同時(shí)對這些問題的探討可從另外一個(gè)角度對化合物進(jìn)行分類,從而引導(dǎo)學(xué)生從不同的視角來認(rèn)識化合物。在建立電離的概念時(shí),利用學(xué)生已經(jīng)知道的酸堿鹽溶液具有導(dǎo)電性和陰陽離子的知識。這一節(jié)中的概念比較抽象,我們的學(xué)生基礎(chǔ)不是很好,這就要求教師盡量使抽象的概念形象化,使用實(shí)驗(yàn)、視頻、圖片等直觀教具以及實(shí)驗(yàn)事實(shí),幫助學(xué)生建立和理解概念。要注重學(xué)生的日常概念對化學(xué)概念的影響,教師要運(yùn)用各種策略引發(fā)學(xué)生的已有認(rèn)識,讓學(xué)生有機(jī)會說出自己的想法,并讓他們進(jìn)行充分的討論交流,引導(dǎo)學(xué)生大膽的質(zhì)疑和假設(shè),在探究體驗(yàn)中構(gòu)建概念。
【教學(xué)目標(biāo)】
(一)知識與技能目標(biāo)
1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)的含義;
2、能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式;
(二)過程與方法目標(biāo)
1、在電解質(zhì)知識學(xué)習(xí)中,學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
2、通過“質(zhì)疑”、“歸納”等活動,提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo),讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。
2、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動”,讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn),它就在我們的身邊,讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。
【教學(xué)重、難點(diǎn)】
電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。
二、教學(xué)過程
【問題引入】身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發(fā)生觸電事故?人體在劇烈運(yùn)動后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分?你能解釋這些現(xiàn)象嗎?
。▽W(xué)生討論)
【教師小結(jié)】出汗后體表有更多的鹽分,這些鹽分在汗中起到了導(dǎo)電的作用;人體劇烈運(yùn)動流汗后,體內(nèi)的Na+和K+、Cl-伴隨水分一起流失很多,出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂,產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀,故需要及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)和水分。
【板書】第二節(jié) 電解質(zhì)
一、電解質(zhì)及其電離
【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)】NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
【學(xué)生匯報(bào)】
導(dǎo)電:NaOH溶液 、HCl溶液 、NaCl溶液、KNO3溶液(酸、堿、鹽的溶液) 不導(dǎo)電:酒精溶液、蔗糖溶液
【過渡】物理學(xué)上根據(jù)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),將物體分為導(dǎo)體和絕緣體,化學(xué)上根據(jù)一定條件下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
【板書】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì):在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔。(如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽)
非電解質(zhì):在水溶液里不導(dǎo)電的化合物。(如蔗糖、酒精)
【學(xué)生思考】 電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ,在受熱熔化時(shí)能否導(dǎo)電呢?
【演示實(shí)驗(yàn)】KNO3晶體以及其熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】KNO3在水溶液中可以導(dǎo)電,在受熱熔化時(shí)也能導(dǎo)電
【概念拓展
【問題探究1】為什么電解質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?與金屬的導(dǎo)電原理相同嗎?
。ń處熓紫忍峁﹩栴}探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景,而后進(jìn)行問題的情景遷移:根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理,請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場的外部因素外,溶液自身內(nèi)部還有哪些因素?)
【學(xué)生討論后歸納】金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微!普摚喝芤褐杏凶杂梢苿拥姆謩e帶負(fù)電和正電的`陰、陽離子。
【問題探究2】電解質(zhì)中有陰、陽離子一定就能導(dǎo)電嗎?
【大屏幕展示NaCl溶于水后的微觀視頻,學(xué)生閱讀課本41頁】
【學(xué)生討論后歸納】
NaCl晶體:含有Na+和Cl-,但不能自由移動,故不能導(dǎo)電。
熔融狀態(tài)的NaCl:受熱熔化后, NaCl晶體中的Na+和Cl--成為自由移動的離子,可以導(dǎo)電。
NaCl溶液:原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的`作用下離解為可自由移動的離子,從而能夠?qū)щ姟?/p>
【過渡】熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動的離子,我們把這樣的離解過程叫做電離。
【板書】2.電解質(zhì)的電離
(1) 電離定義:電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解出自由移動的離子的過程。
【過渡】酸、堿、鹽是電解質(zhì),自然能夠電離。
(2) 酸、堿、鹽的電離:HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
(3) 電離方程式:用化學(xué)式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子。
【學(xué)生練習(xí)】
書寫電離方程式:HNO3、H2SO4、 KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3 (三學(xué)生板演)
【問題探究3】大家能否從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)入手,給酸、堿、鹽下定義呢?
【學(xué)生討論并歸納】
酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
鹽:電離時(shí)生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物
【教師講解】
1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義;
2..酸堿鹽的電離特點(diǎn):酸在水溶液中電離,液態(tài)(熔融態(tài))不電離;堿在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離;鹽在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離。
【課堂小結(jié)】
【反饋練習(xí)】
1、下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?哪些能導(dǎo)電?
、俳饘巽~ ②固態(tài)NaCl③O2④ H2SO4
、萏及簪蘧凭芤 ⑦KOH水溶液
⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖 ⑩SO2
3.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()
A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇
4.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是( )
A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀
【課后作業(yè)】
1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料,寫一篇小論文。
2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么,電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離?可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)后記
通過對案例“電解質(zhì)”教學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)施以及學(xué)生的反饋情況,教學(xué)目標(biāo)基本實(shí)現(xiàn),教學(xué)重難點(diǎn)能夠突破,教學(xué)環(huán)節(jié)流暢有序,教學(xué)效果良好。本節(jié)通過學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、教師演示實(shí)驗(yàn)以及多個(gè)問題探究讓學(xué)生從多角度全方位認(rèn)識電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離和電離方程式的概念,發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性,培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力,使學(xué)生真正參與課堂,積極發(fā)表自己的看法和見解,成為了課堂的主人。
本節(jié)課循序漸進(jìn),銜接自然,環(huán)環(huán)相扣,學(xué)生對知識的認(rèn)識逐步加深,如在電解質(zhì)和非電解質(zhì)折兩個(gè)概念講解時(shí),先從水溶液中能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),然后通過加熱固體硝酸鉀的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),引出熔融狀態(tài)下也是電解質(zhì)導(dǎo)電的條件之一。在探究溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí),學(xué)生親自動手實(shí)驗(yàn),看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)生相互討論得出結(jié)論,這樣學(xué)生的印象非常深刻,這比老師直接講授效果要好很多。當(dāng)然本節(jié)課還有一些不足,如在授課過程中教學(xué)語言不夠簡練,在組織課堂教學(xué)時(shí),啟發(fā)學(xué)生思維,學(xué)生評價(jià)方面還要進(jìn)一步加強(qiáng)。
【電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)范文】相關(guān)文章:
教學(xué)設(shè)計(jì)范文03-03
《離騷》優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)范文12-25